离子的形成PPT优秀资料

离子的形成南京市第五十中学郭菊萍1--18号元素原子结构示意图各元素原子最外层电子数目的特点

元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。元素分类最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体8（氦为2个）稳定结构不易得失电子稳定金属元素一般小于4个不稳定结构易失电子活泼非金属元素一般大于4个不稳定结构易得电子活泼Na原子结构示意图离子结构示意图1．带电荷的原子叫离子。2．带正电荷的原子叫阳离子。Na+3．在阳离子中，质子数大于核外电子数。4．带负电荷的原子叫阴离子。ClCl-原子结构示意图离子结构示意图5．在阴离子中，质子数小于核外电子数。各元素原子最外层电子数目的特点①当a=时，该粒子是原子。1、离子的表示方法——离子符号元素符号右上角的“+”、“-”表示电性，如：4．带负电荷的原子叫阴离子。2、离子符号的表示方法1、离子的表示方法——离子符号原子得到或失去电子后形成离子。每个镁离子带两个单位的正电荷（1）在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。5．在阴离子中，质子数小于核外电子数。1．带电荷的原子叫离子。例1．（2010年四川）下列粒子中属于阴离子的是（

）镁原子Mg镁离子

Mg2＋硫原子

S硫离子S2－例2．（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。5．在阴离子中，质子数小于核外电子数。H＋、Na＋、Mg2＋、Al3+、NH4+（2）离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。1--18号元素原子结构示意图1--18号元素原子结构示意图元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。1--18号元素原子结构示意图各元素原子最外层电子数目的特点元素符号右上角的“+”、“-”表示电性，如：原子得到或失去电子后形成离子。1、离子的表示方法——离子符号阳离子：

H＋、Na＋、Mg2＋、Al3+

、NH4+阴离子：

O2-

、F-

、S2-

、Cl-

、SO42-、CO32-、NO3-、OH-2、离子符号的表示方法（1）在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。（2）离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：H＋、Cl-

。

3、离子符号的意义元素符号右上角的“+”、“-”表示电性，如：Mg2+：表示每个镁离子带2个单位的正电荷

O2-：表示每个氧离子带2个单位的负电荷4、离子符号中数字的意义2Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子5、原子和离子的区别和联系粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号元素符号，如Na阳离子符号，如Na+阴离子符号，如O2-联系①当a=时，该粒子是原子。4、离子符号中数字的意义2．带正电荷的原子叫阳离子。O2-：表示每个氧离子带2个单位的负电荷4、离子符号中数字的意义如：H＋、Cl-。例2．（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。（2）离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。各元素原子最外层电子数目的特点元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。2、离子符号的表示方法1．带电荷的原子叫离子。5．在阴离子中，质子数小于核外电子数。原子得到或失去电子后形成离子。O2-、F-、S2-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-4．带负电荷的原子叫阴离子。例1．（2010年四川）下列粒子中属于阴离子的是（

）CC例2．（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。得到或失去电子结合结合分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子结合（静电作用）集聚分解原子回答下列问题：原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=