考查点2 物质的量

/考查点2物质的量一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量,符号为n2.摩尔的基准：以0。0１2ｋg120。012kg１2C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数,符号为ＮA,约为６．0２×１0２3mｏｌ３．摩尔:摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。〔练习〕１.0。012kｇ12C2。2×6。０２×10２3个碳原子的物质的量为moｌ。３.Ｎ个Ｃ原子的物质的量为ｍol。4。下列表示方法不正确的是A.1ｍolFe B．1mｏl氮ﻩC。1molH2ＳO4 Ｄ.0．5ｍｏl氯气 Ｅ.0。5mｏl氦5。0．5molH2SＯ4中约含个H2SO4分子,在水中能电离出Ｈ＋个，SO个.〔小结〕物质的量及其单位摩尔（ｍol)、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NＡ)间关系ｎ＝〔注意〕１。物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。2.摩尔这一单位,只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒,不能表示宏观物体。3.使用摩尔时,微粒的化学式必须写在“mol"后面。４.阿伏加德罗常数是有单位的（mｏl—1)。二、摩尔质量1．摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号M，单位g·ｍoｌ－12。摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：１moｌ任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以ｇ为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量.〔练习〕①O的相对原子质量为,1molＯ的质量为,M（O）=②H2的相对分子质量为，1ｍolH2的质量为，Ｍ（H2）=③H2O的相对分子质量为，１molＨ２Ｏ的质量为,M(H２O）＝〔小结〕摩尔质量:Ｍ＝(ｇ·mol－１）〔例1〕483gNa２SＯ4·10H2O中含Na＋和ＳＯ的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少?有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如：Ｈ２(ｇ）＋Ｃl2（g)＝2ＨＣl（ｇ）微粒数比1∶1∶2质量比２∶71∶７3物质的量比1∶1∶2物质的量在化学方程式中的意义三、气体摩尔体积1。决定物质体积的因素：、、当微粒数一定时（1mｏl），决定体积大小的因素是和。2.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积符号Ｖm,表达式：Vm=,单位：(L·moｌ-1)在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是.即标准状况下Vm=〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？1．１molH2的体积是２２．4L２．1molH２O在标准状况下的体积是22。4L3。1moｌ任何物质的体积在标准状况下都约是22．4L４．标准状况下,一定量的任何气体的体积都约是22。4L５.温度为0℃，压强为５0５kPa时,ＣO2气体的气体摩尔体积是２2.4L·mol６．当温度高于０℃时,１mol任何气体的体积都大于２2．4L7．标准状况下,1ｍoｌＮ２的体积约是２2。４L8。1molCO和1mｏｌCO2所含分子数相同,体积也相同。注意：①描述对象：气体②只有标准状况下Ｖｍ=２2.4L·mｏｌ－１③Vm有单位:Ｌ·ｍol－1〔例２〕在标准状况下，测得1．９2g某气体的体积为6７2ml。计算此气体的相对分子质量.3.阿伏伽德罗定律：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。〔小结〕÷÷NA÷M×M×NAV（气体） NnｍV（气体）〔练习〕在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是Ａ.体积都是22。4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子ﻩD。具有相同的分子数目2．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A。在常温常压下，１1。2ＬＮ2含有的分子数为ＮAB。在标准状况下，18gH２O所占的体积约是22。4ＬC。32gO2在标准状况下所占的体积约为22。4ＬD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同四、物质的量浓度1．溶液中溶质的质量分数是指.溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为,计算公式____＿__＿＿＿＿。物质的量与质量分数互换的公式:2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，所以，在配制溶液过程中,热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。3．配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。例１。在4℃时向１0０mｌ水中溶解了22。4ＬA．该溶液物质的量浓度为1０ｍoｌ/LB。该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得Ｃ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为2２.5L例2。某实验中需要９0mＬ0.５ｍol/L的ＮaOH溶液，试回答下列问题：（１）若用ＮaOH固体配制,求需要NaOH多少克。(2）若用2mol／Ｌ的ＮaOH溶液配制,求需要此溶液多少毫升.（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？练习：1.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗Ｃ.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3ｃｍ处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线２-3cm处,用滴管加蒸馏水到刻度线2。下列实验操作中,所用仪器合理的是(）A。用２5ｍL的碱式滴定管量取1４．80mLＮaOＨ溶液Ｂ。用１００ｍL的量筒量取５。2mL的盐酸C。用托盘天平称取２5。20gＮaClD．用10０mL容量瓶配制５0mL0。1mol/L的盐酸３、用CuSＯ4·5H2O配制500mL０.2mｏｌ·Ｌ-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1）需要的主要仪器名称是：;（2）经计算需要CuSO4·５H2O：克；（3）用取ＣuSO4·5Ｈ2O放入中，加入适量水，用搅拌;(4）把所得溶液沿注入容积为的