第5讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练-化学反应速率与限度（原卷版）

第5讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——化学反应速率与限度【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果：实验序号锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解于酸的时间/s12薄片1520022粉末15t232粉末35t3下列说法中，正确的是①t2＞t3②t2＜200③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3A．只有① B．①② C．只有② D．②③2．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率3．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后平均反应速率最小C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)5．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．化学方程式为A2BB．t1时，A的反应速率是B的2倍C．t2时，A、B的反应速率相等D．t2时，用A浓度变化表示的反应速率为mol·L-1·min-16．可逆反应，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成2nmolNO③用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中Y的质量分数不变C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX8．已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)为放热反应。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是A．充分反应后，生成2molW和1molMB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小9．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是A． B．2min内C．2min内 10．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2DB．反应进行到1s时，v(A)=v(C)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等11．（多选题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)状态125块状230块状350块状430粉末状A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、312．H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃(1)问题一：能够探究浓度对H2O2分解速率影响的实验编号是什么_________？设计实验②和③的目的是什么_________？(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论_________？13．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)

△H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“>”“<”或“=”)；(2)4分钟内，CO2的转化率为_______；CO的平均反应速率v(CO)=_______；(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而变化14．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO333溶液，所得数据如图所示。已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快33溶液，_____II____33溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率33溶液①补全方案I中的实验操作：____。②方案II中的假设为____。③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。15．Ⅰ.对于4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：(1)可用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率___________。(2)为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是___________。A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度C．升高温度 D．减小压强Ⅱ．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(3)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。(4)5min内用Z表示的平均反应速率为___________。16．300°C时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min内的平均反应速率v(CO2)为___________。(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min内CH3OH(g)的生成速率。(3)5min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。模块二：培优试题精选1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y为 B．为C．为 D．Z为3．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（

）A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B．在5min时，容器内D的浓度为C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol4．下列说法正确的是(

)A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q15．已知反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1molNO2、2molS18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:A．NO2中不可能含18O B．有1molN18O生成C．S18O2的物质的量不可能为0.8mol D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡6．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的

△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)7．在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)

H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲8．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．79．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ10．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)；若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4∶311．（多选题）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度12．（多选题）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是A．速率方程中的、B．该反应的速率常数C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min13．Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为___________。(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。15．反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：问题：(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为____。(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。16．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHClCH3(g)

△H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ·mol-1请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa80①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHClCH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHClCH3的产率与温度的关系如下图所示。①下列说法错误的是___________(填代号)。a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHClCH3的产率c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变d．提高CH2C1CHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。③p点是否为对应温度下CH2C1CHClCH3的平衡产率，判断理由是_____________。模块三：名校竞赛试题精选1．（2021·云南玉溪·高一校考竞赛）在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍2．（2012·广东·高二竞赛）可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．（2021·云南玉溪·高一校考竞赛）在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+D(g)此反应达到平衡的标志是①正反应和逆反应的速率都为零

②混合气体总压恒定不变

④容器内混合气体的密度不再改变⑤2v正(X)=v逆(Y)⑥Z的物质的量浓度不再改变A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥4．（2007·河南·高二竞赛）把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液5．（2021·云南玉溪·高一校考竞赛）对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A．混合气体的总质量不再变化B．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：16．（2021·云南玉溪·高一校考竞赛）在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为： 7．（2013·湖北·高二竞赛）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol0下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8．（2010·湖北·高二竞赛）对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶19．（2011·安徽·高二竞赛）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水

⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥10．（2022春·甘肃武威·高一校考竞赛）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应反应物为________

化学方程式为________。(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=________。(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆(填“>”“＜”或“=”)；(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________(填序号)。A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D．c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰23的质量分数不再改变(5)能加快反应速率的措施是________(填序号)①升高温度②容器容积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂11．（2017·湖南·高二竞赛）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。(1)欲加快化学反应速率，下列措施可行的是_______(填字母序号)。A．降低温度

B．向容器中再通入一定量O2C．通入稀有气体

D．加入正催化剂(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母序号)。A．容器中气体密度不变B．容器中NO的浓度不变C．5v正(O2)=4v逆(NO)D．3molN-H断裂的同时，有2molO-H断裂(3)恒温下充入1.6molNH3和2.2molO2发生反应，反应达到平衡时，测得O2的物质的量为1.2mol，则平衡时NO的体积分数为_______。(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。12．（2022春·甘肃武威·高二校考竞赛）（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。②化学方程式中n的值是__。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为___。②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化13．（2011·广东·高二竞赛）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_________________。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合