难溶电解质的溶解平衡课件上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡议课时间:11月26日上课时间:11月29日

学习目标(1min)

1.理解难溶电解质的溶解平衡的建立。2.理解溶度积(沉淀溶解平衡常数)Ksp与离子积Qc的关系。3.掌握Ksp与离子积Qc的简单计算。问题导学(10min)

阅读课本P77~79页内容,思考并回答下列问题?1.Ag+与Cl-的反应能进行到底吗?2.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?

3.溶解平衡常数Ksp表达式的书写?点拨精讲(18min)

难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为零?你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”?难溶微溶易溶0.011溶解度(g)10可溶溶解度可以很小很小,但仍有度。“溶”与“不溶”是相对的,难溶物并不是绝对不溶的,只是溶解的很少而已，且溶解的可以发生电离。难溶≠不溶AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡:1.概念:在一定温度下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子结合生成该固体的速率,溶液中各离子浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解(1)沉淀、溶解之间存在动态平衡,决定了Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。(2)溶解度小于的电解质称为难溶电解质。当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时,认为该离子已沉淀完全。(3)溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(S)标明状态,离子后用(aq)标明状态。并用“”MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解写出CaCO3、Ag2S、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)逆、等、动、定、变2.特征:例1.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入

下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()(忽略温度变化)

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB思考:加Ca(OH)2(s)、CaO(s)平衡会移动吗?如何移动?

各离子的数目及浓度如何变化?(s)平衡逆向移动,n(Ca2+),n(OH-)减少,c(Ca2+),c(OH-)不变。a.加Ca(OH)2(s)平衡不移动3.影响难溶电解质溶解平衡的因素:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解(2)外因:

①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动(吸热)。③同离子效应:加入难溶电解质离子抑制沉淀的溶解。(1)内因:难溶电解质本身的性质

④化学反应:反应消耗难溶电解质的离子,平衡向溶解方向移动。例2.一定温度下,将足量的AgCl固体分别放入下列溶液中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

。①10mL蒸馏水②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液①>③>②二、溶解平衡常数——溶度积常数Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]nKsp=c(Ag+)•c(Cl-)注意:Ksp只与物质本身的性质与温度有关。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1.概念:在一定条件下,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的平衡常数,用Ksp表示。即难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子浓度幂的乘积,称之溶度积常数,简称溶度积。2.表达式:★3.溶度积常数(Ksp)的意义:(1)判断溶解度的大小(同类型的盐Ksp越小溶解度越小):Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=4.0×10-12Ksp(AgCl)=1.44×10-10溶解度(mol/L):AgCl＞AgBr＞AgI(同类型盐)溶解度(mol/L):AgCl＜Ag2CO3(不同类型盐)(2)判断能否生成沉淀:Qc=Ksp：溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态.Qc>Ksp：溶液过饱和,有沉淀析出.Qc<Ksp：溶液未饱和,无沉淀析出。通过比较溶度积与任意时刻溶液中离子浓度幂之积(离子积Qc)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。课堂小结(1min)

一、难溶电解质的溶解平衡:1.概念:第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡2.特征:逆、等、动、定、变3.影响难溶电解质溶解平衡的因素:(2)外因:

①浓度:②温度:③同离子效应:(1)内因:难溶电解质本身的性质

④化学反应:二、溶解平衡常数——溶度积常数2.表达式:3.溶度积常数(Ksp)的意义:1.概念:(1)判断溶解度的大小:(2)判断能否生成沉淀:当堂检测(15min)1.判断下列描述的正误。(1)溶度积Ksp不仅与温度有关,还与溶液中相关离子的浓度大小有关。(

)(2)难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小。

(

)

(3)温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液。

(

)2.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入的盐酸时,下列说法正确的是()沉淀溶解平衡正向移动溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大××√D3.(双选)在一定温度下,在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少。当堂检测(15min)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq)CD4.下列说法正确的是()A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积一定是个常数的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含A