初中化学推断题精析一

TOC\o"1-5"\h\z1、有一包固体粉末，可能由CaCO、KSO、NaNO、FeCl、BaCl中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： D(Cu(OH))+B(与不溶性的Cu(OH)反应，只能是D(Cu(OH))+B(与不溶性的Cu(OH)反应，只能是酸；D是Cu(OH),A只能是CuO)-C(奇溶性的Cu盐)+HO2 22C+KOH-DJ(蓝色)(蓝色沉淀只有Cu(OH)；C为可溶性的Cu盐)+E―一 2(钾盐)(4)E+BaCl2-FJ(白色，不溶于稀硝酸)(BaSO/E既是钾盐，又是硫酸盐，只能是K2sO4；结合(2),C为CuSO4；结合(1),B为H2sop+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：推断题一 1/7推断题一(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉(可能是CaCO，也可能是KSO+BaCl2=BaSO!+2KC1生成的BaSO)，上层溶液为无色(一定没宥FeCl,因为FeCl落液为黄色)。 4 3 3(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸(一定是CaCO3和BaSO/CaCO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO21;BaSO4不溶于稀硝酸)，且有气体(CO2)放3出。 3从实验可判断出，该粉末中一定含有CaCO、KSO、BaCl,一定不含有FeCl。3 2——4 2 3分析：可能含有NaNQ。2、有一固体混合物，其中可能含有CaCl、NaCO、CuSO、KSO和Ba(NO)现进行以下实验： 2 23 424 3(1)将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀(可能是CaCO3、BaCO3、BaSO4；CaCl+NaCO3=CaCO31+2NaCl；NaCO+Ba(NO3)=BaCO31+2NaNO3；KSO+Ba(NO3)2=B；SO41+2KNO3)3和生成无色溶液\一定皱着CuSO4,3因为CuSO：溶融为蓝色)。3(2)再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解(沉淀一定不是BaSO4；混合物中K2sO4和Ba(NO)不能都有)，产生无色气体(沉淀可能是CaCO、BaCO的一种或两种;4混合物一生有NaCO)，溶液澄清透明。 3 32 3(3)最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀(混合物中一定有Ba(NO3)；混合物中一定没有KSO；HSO+Ba(NO)=BaSO++2HNO)。 32 2 4 2 4 3 2 4 3根据以上实验及现象可以判断，原混合物中肯定有NaCO.、Ba(NO.).；肯定没2 3 3 2有CuSO4、K2sO/可能有CaCl2。3、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：A+B-C+HO(A、B可能是酸和碱、金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱2A、CuO； B、H2SO4； C、CuSO4； D、Cu(OH) 2； E、K2SO4； F、BaSO44、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：(1)A+B-C+HO(A、B是酸和碱2C+HSO-DJ+A(A是酸；则B是碱；D是不溶性的硫酸盐，是BaSO；C是Ba盐)24 4(3)E+AgNO3-AgClJ+C(E是可溶性的氯化物；C为硝酸盐，则C为Ba(NO3)2；A为HNO3；B为Ba(OH)2；E为BaClJ 3根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A、HNO3； B、Ba(OH)2； C、Ba (NO3) 2； D、BaSO4； E、BaCl2。4、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质.C、D是单质，C为紫红色固体(紫红色单质是Cu),D被认为是最清洁的能源(最清洁的单质燃料为H)。B的浓溶液常用做干燥剂(浓硫酸；B为硫酸)。已知Fe和A、2B的水溶液分别能发生反应：①Fe+A-C+E；(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；A是CuSOj②Fe+B-D+E。(Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；E是FeSOj(1)写出A、B、C的化学式：A、CuSO4,B、H2SO4,C、Cuo(2)现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：你认为，小刚的实验数据处理是否正确(填“正确”或“不正确”)不正确，理由是4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜；铁和硫酸铜反应生成了铜；4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质；4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量。分析:遑合物比足的稀溶浓过渡.F蝶只含E潜质的浅绿色溶液CuSO4分析:遑合物比足的稀溶浓过渡.F蝶只含E潜质的浅绿色溶液CuSO4Cu5、根据下述反应，判断未知物.紫红色固体4加既有原来的桐n也有生成的桐.♦算 ■混合g中C物质的质质分数:4.2p1I检X100%A+HCl-B+HO+COt2 2（A为碳酸盐；B为氯化物）B+AgNO-AgClI+C（C为硝酸盐）3C+CuSO4-BaSOj+D（C为硝酸钡；D为硝酸铜；由（2）知，B为氯化钡；再由（1）知，A为碳酸钡D+NaOH-EI+NaNO(E为Cu(OH))(5)E醛F+HO(Cu(OH)△(5)E醛F+HO(Cu(OH)△CuO+HO；2 2 2已知A是一种盐，则A〜F的化学式为:A、BaCO 3D、Cu(NO3)2分析:B、BaCl 2E、Cu(OH) 2F为CuO)C、Ba(NO) 3-F、CuOBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2tBaCl/2AgNO3=2AgClI+Ba(NO3)2Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+Cu(NO3)2Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO36、A、B、C均为初中化学已学过的三种化合物，它们都能通过分解反推断题一

应生成两种物质，如下所示（反应条件均略去）:A-E+G；B—M+N；C-E+Q。其中G为一种可作为化学肥料的盐，其水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（该白色沉淀为AgCl，G为KCl；因为常用的化肥营2EC1+30；f,2EC1+30；f,…为O）；M2养元素为N、P、K；A为KClOj 'A能跟水化合生成一种微溶水的碱（该碱为Ca（OH）2；M为CaO；CaO+H2O=Ca（OH）2；B为CaCO3；N为CO2；CaCO3高温CaO+CO21）；Q为一种可燃性气体（结合E为O2，C为H2O；2H2O通曳2HJ+OJ）。试推断（填写化学式）：G为KCl、M为CaO、C为HO。 -2—7、有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是HCl、Na2cO3溶液、BaCl2溶液、AgNO溶液中的一种，将它们两两混合，实验现象如下表：其中“「'3表示有沉淀产生，“t”表示气体放出，“一”表示无明显现象。试推断:（填化学式）A BC DABCDArBIiCILDt分析:推断题一生成的气体比较少，先考虑；只有HCl、NaCO溶液能生成气体；A、2 3DMHCl、Na2cO3溶液。Na2cOJ2HCl=2NaCl+H2O+CO21HCl和BaCl2溶液不反应，HCl和AgNO3能生成沉淀；Na2CO3溶液和BaCl2溶液、AgNO3都能生成沉淀；则A为HCl、D为Na2cO3溶液、B为BaCl2溶液、C为AgNO3溶液。HCl+AgNO3=AgClI+HNO/Na2cO3+BaCl2=2NaCl+BaCOj、NaCO+2AgNO=2NaNO+AgCOI23 3 3 23AHClBBaC12溶液C随NO3溶液「NaCS溶液AHClItBBaCl?溶液CAgN6溶液IIUN超溶液tI8、将Ba(NOJ2、NaOH、H2sO「K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、3 2 2 4 2 3B、H2sOjK2cO3、Ba(NO3)「NaOHC、NaOH、Ba(NOJ「H2sO「K2CO3D、H2sOjBa(NOJrNaOH、K2CO3推断题一分析：（1）甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，只有D符合题意。（2）甲和乙能反应生成沉淀，则甲和乙为H2sO4、Ba（NO3）2中的一种，只有D符合题意。9、我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2013年5月28日上午9：00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒、透明。实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解（废水中含有银离子②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解（废水中含有钡离子③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀（废水中含有铜离子；只有NO-能与它们共存）3实验结果:废水中含有的大量阴离子是NO-，肯定含有的阳离子是的Ag+、3CU2+、Ba2+，它们都是重金属离子，对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气