高二年级考试化学试题（）

第高二年级考试化学试题（）高二年级考试化学试题（）

在高二年级学习的过程中，考试是一种严格的知识水平鉴定方法。通过考试可以检查学生的学习能力和其知识储备。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二年级考试化学试题内容，欢迎使用学习!

高二年级考试化学试题

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)

1.下列说法正确的是()

A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2.下列电离方程式书写不正确的是()

A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-

C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-

3.已知反应，则反应的△H为()

A.B.C.D.

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()

A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]

6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()

A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)

7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

8.室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol•L-1

A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

9.下列叙述正确的是()

A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()

A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

二、多项选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案)

11.下列关于过程判断的方向的说法中错误的是()

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质在气态时熵值，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

12.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()

A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•L-1D.1×10-14mol•L-1.

14.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是()

A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-

15.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.由水电离的c(H+)：①=②③=④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③④①②

16.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q0)，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()

A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

17.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的判断正确的是()

A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1

18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

19.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()

A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大B、K2K1[

C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)c2(CO)

20.下列叙述正确的是()

A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

三、填空题

21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

22.(1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：

AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。

NaCl：阴极：阳极：总反应离子方程式：。

(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：

Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。

(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：

23.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)

(1)若两极分别放出和，电解质可能为

(2)若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为

(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为

(4)若既无也无放出，则电解质可能为

24.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：

(2)白色固体转化为黑色固体的原因是：

五、计算题

25.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)

(2)25℃时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。

(3)95℃时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

26.25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“”、“”、或“=”)

(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)-c(A-)=mol•L-1;

(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(选填“”、“”或“=”);

(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列(填序号)

27.有一__盐晶体，其化学式为M(NO3)x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

(1)金属M的相对原子质量及x、y值。

(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

28.某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(每空2分)

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________;

(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________________;

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

________________________________________________________________________;

(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________________________;

(5)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________;

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________。

高二化学方程式如何快速记忆

一、分类总结记忆法

根据物质的分类记忆

掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一类方程式。如co2能和naoh反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中co2属于酸性氧化物，naoh属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。如so2、so3都属于酸性氧化物，因此他们都可与碱反应生成相应的盐和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so3+2naoh=na2so4+h2o。

2.根据元素的位置记忆

如在周期表中处在同一列的主族元素，由于最外层电子数相同因此具有相似的性质。如第一列的碱金属元素都能和水反应生成相应的碱和氢气，卤族元素单质都能和氢气反应生成相应的氢化物等。

二、情境记忆法

人们在记忆时，总是对图像、声音或故事即有一定的情境更印象深刻，也就是说记忆化学方程式时不能单纯地记忆，而应把它放到一定的情境中记忆