初中化学中考必备知识

■必备 初中化学中考必备知识一、元素和化合物的知识1、物质特征颜色⑴固体颜色：黑色：炭粉、铁粉、氧化铜CuO、二氧化镒MnC^、四氧化三铁Fes。4红色：氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3、氧化汞HgO、铜Cu(紫红色)；红褐色：氢氧化铁:暗紫色：高镒酸钾KMnC)4紫红色(亮红色)：Cu白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁等⑵溶液颜色：蓝色：铜盐(Cu2+)溶液，如CuSO4溶液、CuC12溶液黄色：铁盐(Fe3+)溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeC13溶液浅绿色：亚铁盐(Fe2+)溶液，如FeSO4溶液、FeC12溶液⑶沉淀颜色：白色：AgCKBaSO>CaCO、BaCO、Mg(OH)>Al(OH)；蓝色：Cu(OH)；4 2 32红褐色：Fe(OH)3；不溶于稀硝酸的白%沉淀：AgCl、BaSO42、气体的性质(1)具有刺激性气体的无色气体：nh3,so2>(2)无色无味的气体：。2、也、+、CO2>CH4,CO(剧毒)(3)支持燃烧的气体：氧气；不支持燃烧的气体：N2,CO2等(4)可燃性气体：H2CO(5)具有还原性的气体：H2CO3、物质特征现象⑴碳酸盐(含CC^-)溶于稀酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2。⑵滴加硝酸领会产生沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子(SO2-),滴加硝酸4银会产生沉淀，说明溶液中存在氯离子(CI-)⑶能溶于盐酸或稀HNOR的沉淀有：CaCO、BaCO、Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)3 3 3 2 3 2Fe(OH)欢迎千载二、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(。2)等2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(也)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气/沼气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCC^)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2。?)9、食盐：氯化钠(NaCI)10、生石灰：氧化钙(CaO)三、初中化学常见物质俗称1、碳酸氢钠(NaHCC)3)：小苏打2、碳酸钠(Na2co或：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、汞(Hg)：水银5、氢氧化钙【Ca(OH)2］：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(COJ干冰7、硫酸铜晶体(CHS。，.5H2O)：蓝矶，胆矶8、乙醇(C2H5OH)：酒精9、乙酸(CH3coOH)：醋酸10、过氧化氢(心。》双氧水四、化学中的几个“三”(1)构成物质的三种微粒：分子、原子、离子(2)不带电的三种微粒：分子，原子，中子(3)构成原子的三种微粒：质子，中子，电子(4)物质组成与构成的三种说法：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。(5)排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，二氧化硫。(6)造成水污染的三种原因：①工业“三废”任意排放②生活污水任意排放③农药化肥任意施放(7)地壳中含量居前三位的元素：氧、硅、铝■必备 (8)质量守恒定律微观解释的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。(9)收集方法的三种方法：排水法(难溶于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。(10)发生燃烧的三要素：①可燃物②与空气(或氧气)接触③温度达到着火点(11)灭火的三条原理：①隔离或清除可燃物②隔绝空气(或氧气)③把温度降到着火点以下(12)发生爆炸的三要素：①可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)充分接触②在有限空间内③遇到明火或火星发生急速燃烧(13)具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)(14)具有还原性的三种物质：H2CO、C(15)CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性(16)三大化石燃料：煤、石油、天然气(17)目前使用量前三的金属材料：铁、铝、铜(18)铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。(19)使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气(20)金属活动顺序的三含义：①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(16)固体溶解度随温度变化的三种情形：①大多数固体溶解度随温度升高而增大，如KNO3;②少数固体溶解度受温度影响变化不大，如NaCI；③极少数固体溶解度随温度升高反而减小，如CaSH)?(17)固体溶质结晶的三种方法：降温结晶、蒸发结曲、升温结晶(18)物质溶于水温度变化的三种情形：①氢氧化钠、浓硫酸，升温；②硝酸镂，降温③氯化钠，温度不变(19)三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰(发生反应)。(20)大多数固体溶解度随温度升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：①降温；②蒸发溶剂；③加入同种溶质(21)氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠(22)复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀——欢迎千载(23)三大化学肥料：N肥、P肥、K肥(24)三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶(25)六大营养素中的三大供能物质：蛋白质、油脂、糖类(主要)五、化学之最1、未来最理想的燃料是Ho22、最简单的有机物是CHo43、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是也0o6、化学变化中最小的粒子是原子o7、PH=O时，酸性最强,碱性最弱；PH=14时，碱性最强,酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳六、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同七、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2、由于踉水反应而增加的：氧化钙；3、由于踉二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；■必备 （二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，浓氨水；八、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子（H+,酸）：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子（0H-,碱）：酚欧试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子（CO3S：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子（CI）：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子（SO,S：硝酸领溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化领11、镂根离子网吃+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子（CW+）：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子（Fe3+）：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子九年级化学方程式总汇一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应（化合反应）：.镁在空气中燃烧： 丫夕，\.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O—簿FeOTOC\o"1-5"\h\z.铜在空气中受热：2cLl+0。 . 2CuO.铝在空气中燃烧：4AI+30 2AIO乙 4 0.氢气中空气中燃烧：2H2+。2 点燃2H2。.红磷在空气中燃烧：4P+50 2P0乙 乙O——.硫粉在空气中燃烧： S+。2点燃S02.碳在氧气中充分燃烧：C+CD?点燃C。？.碳在氧气中不充分燃烧：2C+。2点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+。2凸缕2c。2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧：C?HSOH+ 2CO?+3H_O二.几个分解反应：_ __涌由_ _.水在直流电的作用下分解：2H2H2产02T14、过氧化氢分解制氧气：2H2O2Mn022H2O+O2T.实验室用氯酸钾制氧气：：MnO2KCIOqA2KCI+3O".加热高镒酸钾：2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+02T.碳酸不稳定而分解：HCO=H0+C04.高温煨烧石灰石：CaCO高温CaO+COT三.几个置换反应：.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H20离汨.木炭还原氧化铜：C+2CuO0生2Cu+CO2T(1)金属单质+酸一盐+氢气.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeCI2+H2T.镁和稀盐酸Mg+2HCI=MgCI2+H2T..铝和稀硫酸2AI+3HS04=Al(SOJq+3Ht乙一 乙 4D 乙(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐25.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.铝和硫酸铜溶液反应：2AI+3CuSC)4=Al(SOJ+3Cu.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgN0q=Cu(N0J9+2Ag四、复分解反应(1)金属氧化物+酸f盐+水.氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCI=2FeCL+3HO.氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HS04=Fe'SO工+3HO.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=CuCI2+40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2sO4=CuSO4+H2O.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2sO4=MgSO4+H2O.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI=CaCI2+H2O(2)酸+碱f盐+水.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH=NaCI+H2O.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O学习必备 欢迎千载.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O.硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O.硝酸和烧碱反应：HN0q+NaOH=NaNOq+H900 J乙(3)酸+盐-另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C02?.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3+2HCI=2NaCI+H20+C02?.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCI；+HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2sO4=Na2SO4+H20+CO2T.硫酸和氯化领溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4；+2HCI(4)碱+盐f另一种碱+另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCI.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3；+2NaOH.氢氧化领与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4；+Cu(OH)2；(5)盐+盐一两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO3.硫酸钠和氯化领：Na2SO4+BaCI2=BaSO4；+2NaCI五.其它反应：.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO.Cu+C02.一氧化碳还原氧化铁：3co+Fe 高温2Fe+3c0。.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+F-O.高温3Fe+4c0。*非金属氧化物+碱f盐+水■必备 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CC)2=Na2CO3+H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SC)2=Na2SO3+H2045.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH+SC)3=Na2SO4+H2046.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02=CaCO3；+H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02=CaSO31+H20八、物质的除杂1、CC)2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(C02)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCI(Na2co3)：加入足量的盐酸9、NaCI(Na2soJ加入足量的氯化领溶液10、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na?CO?)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCI(CuSO4)：加入足量的氢氧化领溶液13、NaNC^NaCI):加入足量的硝酸银溶液14、NaCKKNOJ：蒸发溶剂15、KNOq(NaCI)：冷却热饱和溶液。O 欢迎千载16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九、常见物质的转化关系：1、水、过氧化氢、氧气、氢气的转化2、碳和碳的化合物的相互转化学习必备欢迎下载3、铁和铁的化合物相互转化点燃Fe3O4-Fe生锈卜Fe2O3硫酸-Fe2（SOJ一NaOH一Fe（OH）3（黑） （红）BaC1（黄） （红褐\\热Fe（NO3）xAgNO3 FeCk FeCl2•盐酸FeCO（高温T/Os（黄） （黄）（浅绿） （黑） （红）一、二氧化碳与紫色石蕊变色需考虑的对比实验（1）水+紫色石蕊（2）二氧化碳+紫色石蕊（3）水+二氧化碳+紫色石蕊二、氧化钙的变质（1）变化：氧化钙一氢氧化钙一碳酸钙（2）是否还具有干燥作用：加水溶解，用手摸试管是否放热，如温度升高则还可以做干燥剂，否则不能。（3）变质后的成分：A检验碳酸钙：加稀盐酸，观察是否有气泡产生，如有则有碳酸钙。B检验氢氧化钙：加水溶解，静置，向上清液