2023届杨浦区高考化学二模

第页杨浦区2023学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.03相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32I—127一、选择题〔此题共40分，每题2分，每题只有一个正确答案〕1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的选项是〔〕 A.复原铁粉——银白色 B.Fe(OH)3——红褐色 C.Fe(SCN)3溶液——血红色 D.FeSO4溶液——浅绿色2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了〔〕 A.难挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性3. 与“用自来水制取蒸馏水〞的原理相似的是〔〕 A.石油裂化 B.石油分馏 C.煤干馏 D.纸层析4. 右图喷泉实验的现象与以下性质无关的是〔〕 A.氨易溶于水 B.氨能与水反响 C.氨水显碱性 D.氨易液化5. 常温下，外表能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是〔〕 A.Au B.Na C.Al D.Fe6. 以下有关乙炔的说法，错误的选项是〔〕 A.工业上制备炭黑的原料 B.含极性键的非极性分子 C.能发生氧化反响 D.分子中所有原子共直线7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的选项是〔〕 A.电子云形状不同 B.自旋方向相同 C.能量不同 D.在同一轨道8. 共价化合物不可能〔〕 A.硬度很大 B.常温下为气态 C.由一种原子直接构成 D.溶于水产生阴阳离子9. 属于人工固氮的是〔〕 A. B. C. D.10. 以下反响中的能量变化与图示一致的是〔〕 A.盐酸和NaOH溶液混合 B.CH4在空气中燃烧 C.Al与Fe2O3反响 D.电解水得到H2和O211. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是〔〕 A.Al溶于强碱溶液 B.Al溶于强酸溶液 C.AlCl3溶液和氨水混合 D.Al(OH)3受热分解12. 对C2H6和C5H12的分析错误的选项是〔〕 A.互为同系物 B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构 C.C5H12的一氯代物可能只有一种 D.2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如下图，以下分析错误的选项是〔〕 A.导气管起到冷凝回流的作用 B.反响后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C.充分反响后在试管中得到纯洁的乙酸丁酯 D.制乙酸丁酯的反响温度超过100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了〔〕 A.增大浓度 B.生成NaHCO3 C.析出NH4Cl晶体 D.降低浓度15. 有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的选项是〔〕 A.M中含酯基 B.M可通过加聚反响制得 C.个M水解得到个RCOOH D.M的水解产物中仍有高分子化合物16. 用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是〔〕①中的物质②中的物质预测现象A饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色B饱和氯水湿润红纸条②中红纸条褪色C浓双氧水H2S溶液②中有淡黄色沉淀D浓氨水浓盐酸③中有白烟17. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的表达错误的选项是〔〕 A.能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B.加少量NaOH可提高其杀菌效果 C.应低温、避光、密封保存 D.使用时空气中的CO2会参与反响18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如下图，对以下操作或现象描述正确的选项是〔〕 A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再参加乙醇 B.实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成 C.反响中圆底烧瓶内会产生黑色固体 D.用排水法或向下排空气法收集乙烯19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的选项是〔〕 A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生复原反响 B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D.金属外表涂油漆：可防止金属与电解质溶液接触20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/LNaX溶液和mol/LNaY溶液，以下判断错误的选项是〔〕 A.假设，测得，那么溶液中的 B.假设，测得，那么溶液中的 C.假设，且，那么酸性： D.假设，并测得，那么HX是强酸，HY是弱酸二、综合题〔共60分〕〔一〕〔此题共15分〕 氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。21. Na3N能与水反响：。〔1〕写出该反响产物中属于离子化合物的电子式：_______________。〔2〕写出Na3N与足量盐酸反响的化学方程式：______________________________________。〔3〕将该反响中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。〔4〕该反响四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。〔5〕O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。22. 叠氮酸钠〔NaN3〕受撞击会分解：，故NaN3可应用于汽车平安气囊，假设产生67.2L〔标准状况下〕氮气，那么该反响中转移电子______________个。23. 叠氮酸〔HN3〕是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________； 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。〔二〕〔此题共15分〕 SO2的催化氧化：，是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为2L的、、、、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反响温度进行反响，反响进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量〔mol〕容器400℃容器425℃容器450℃容器475℃容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624. 计算5min内容器中SO2的平均反响速率___________________________。25. 反响进行到5min时，容器中的反响是否到达平衡状态？_______〔填“已达〞、“未达〞〕 理由是：_________________________________________________26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反响的离子方程式是：______________________。28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③91:91:11:91pH8.27.26.2 表中第________组〔填写序号〕数据，可判断NaHSO3溶液显_______性〔填“酸〞或“碱〞〕。29. NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因：_________________________________________________________。〔三〕〔此题共15分〕 实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定30. 步骤①是将海带置于__________中〔填仪器名称〕进行灼烧。31. 步骤④是将溶液转移至________________〔填定容仪器的名称〕。32. 取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反响〔〕。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定〔〕，当I2恰好完全反响时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。〔1〕判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反响的现象是__________________________。〔2〕计算该干海带中碘的质量分数_________________。II.碘的制取 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33. 补全步骤的反响方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 34. 步骤参加足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____〔填“上〞或“下〞〕层，呈____色。35. 步骤的操作是_______________。〔四〕〔此题共15分〕 惕格酸〔C5H8O2，分子中有两个甲基〕可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反响如下：完成以下填空：36. 写出反响类型。反响I：_____________反响、反响V：_______________反响。37. 写出反响II试剂和反响条件：________________________________________。38. 写出反响III的化学反响方程式：___________________________________________。39. 如何检验中的溴元素？____________________________________。40. 写出符合以下条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。 条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。 溴代甲基环己烷〔也可表示为〕可通过反响合成1-甲基环己烯〔也可表示为〕41. 设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。 〔合成路线常用的表示方式为：〕参考答案选择题12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB综合题〔一〕21.〔1〕〔2〕Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl〔3〕N3->O2->Na+>H+〔4〕NH4Cl〔5〕H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22.2NA23.HN3H++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)〔二〕24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反响，其浓度降低，平衡正向移动