高考化学试卷2011期末试题

2010—2011 说明：1100120可能用到的相对原子质量：H C N O Na S Fe第Ⅰ卷（选择 共42分1B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是所需的营养素 酸性：H3PO4>HNO3> B．稳定性：H2O>HF>C．原子半径：Na>Mg>O D．还原性：F－>Cl－>S2－ B．纯银饰品久置表面变暗 Na常用NaNO2和NH4Cl反应N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中NC1molN26molD1︰1+aXab，则该核素可表示为baNaA＜NaBHA＞HBDR2M+R＞MC．用加热NH4Cl固体使之分解的方法制Zn反应制H2CuSO4 33溶液 NO：NH4+、I－、SO2、 c(HCO＝0.1mol/L：Na+、K+、CO2、 c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、AgCl分别加入盛有：①5mL6mL0.5mol/LNaCl③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．7.8gNa2O20.2B．标准状况下，2.24LCHCl30.1C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+0.2D．9.2gNO2N2O40.22H2NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H+＝Ca2CO2↑H2O2氯气通入NaOH稀溶液中：Cl22OH－＝Cl－ClO－4Ba(OH)2NaHSO4溶液混合：HSO2Ba2OH－＝BaSO4↓4 将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+ 2C(g)ΔH＜04sC0.6mol/LA．4s内，υ(B)＝0.075mol/(LBc(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 共58分18（4 19（6 ，CO的平衡转化率为 20（6 若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为C的离子方程式是 若常温下ABCX均为气态物质1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 21（123、NaHCO3NaHCO344

CaMg2+和SO2离子加入下列沉淀剂的顺序（填序号 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使 ②常温下向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应有效成分为NaClO的液，其反应的离子方程式 22（8I①实验I、II的目的 ②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示 ①Cu 极。②总反应的离子方程式 23（8△I△I气体X由两种化合物组成，将XBaCl2溶液，Y气体X的成分是（填化学式 反应I的反应类型属于（填序号 分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e 若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 24（14BCDEAM△FGHJ②②ROOCCH2COOR′+

A→B反应所需的试剂 G→H反应的化学方程式

已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式 （6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应， 种，其中任意1种的 （7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式 2010—2011第Ⅰ卷（选择 共42分1~92分；10~173123456789DBDCBDDCDACCDDCDA第Ⅱ卷（非选择 共58分18．（4分（1（2（2（219．（6分）（1（2 ΔH＝—136.5（2（2分）1 （2分）60%20．（6分））（1（1 （1分）（1分）Al(OH)3OH－＝AlO2－（2（1 4NO+ （2分）8NH+6NO 21．（12分

7N2+（1（1分）cabcbabc3（2（13——（3（2+（4（2

2OH－+H2↑+①（2分）CO2水解显碱性CO2+ HCO+OH—，油污在碱性条 ②（2分③（2分）2CO2Cl2H2O＝Cl—ClO—2HCO 22．（8分3①（2分）Cu不与H+、NO33②（2分）3Cu8H2NO＝3Cu22NO↑3①（2分）阳②（2分）Cu2HCu2H2↑23．（8分）（1（2（2（2（3（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴 中含有Fe3+。（4（2分）2Fe3SO2H2O＝2Fe2++SO2