新高考化学一轮复习化学平衡状态及其移动课件（35张）

基础课时2化学平衡状态及其移动必备知识·梳理1.化学平衡研究的对象——可逆反应知识点一化学平衡状态正反应逆反应同时小于2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率

,反应物的浓度和生成物的浓度

,我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。相等不再改变(2)建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:最大逐渐减小逐渐增大=以上过程可用如图表示:(3)化学平衡特点可逆=浓度或百分含量3.化学平衡状态的判断(1)动态标志:v正=v逆≠0①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)静态标志:各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。答案:1.√2.√3.×[理解·辨析]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(

)2.可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化。(

)3.二次电池的充、放电为可逆反应。(

)答案:4.√5.×

6.×

4.化学反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。(

)5.在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆。(

)对点小题·精练题点一“极端假设”思想在化学平衡计算中的应用A为0.3mol·L-12为0.4mol·L-12为0.2mol·L-1为0.4mol·L-1D1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3、Y的转化率不相等1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1解析:由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度之比亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应,且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1,D正确。练后小结极端假设法确定各物质浓度范围题点二化学平衡状态的判断A①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥解析:①说明反应v(正)=v(逆),达到平衡状态,正确;②无论反应是否达到平衡状态都满足,不能说明是否达到平衡状态,错误;③速率之比等于化学计量数之比,与是否达到平衡状态无关,错误;④说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,正确;⑤容器的密度始终保持不变,与是否达到平衡状态无关,错误;⑥反应前后气体的化学计量数和不相等,当混合气体的平均相对分子质量不变时,即气体总的物质的量不再发生变化,达到平衡状态,正确。知识点二化学平衡移动必备知识·梳理1.化学平衡移动过程分析2.化学平衡移动的方向与化学反应速率之间的关系(1)v正>v逆:平衡向

反应方向移动。(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡不移动。(3)v正<v逆:平衡向

反应方向移动。正逆3.外界因素对化学平衡移动的影响(1)一般影响因素分析正逆减小增大不移动吸热放热不能(3)判断依据——勒夏特列原理含义:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够

的方向移动。理解:外界条件改变时,化学平衡发生移动,最终结果只能“减弱”条件的改变,但不能“消除”条件的改变。减弱这种改变[理解·辨析]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.升高温度,化学平衡一定发生移动。(

)2.化学平衡正向移动,说明正反应速率一定增大。(

)3.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(

)4.恒容条件下,增加气体反应物的量,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。(

)答案:1.√2.×

3.×

4.×答案:5.×

6.×对点小题·精练题点一外界条件对化学平衡的影响AA.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压解析:该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应,故高温低压有利于反应正向移动。A①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小③压缩体积使压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆均增大④增大B的浓度,v正>v逆⑤加入催化剂,B的转化率提高A.只有③④ B.只有②④C.只有③⑤ D.只有①②⑤解析:①A是固体,增大A的量对平衡无影响,错误;②升高温度,v正、v逆均应增大,但v逆增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,错误;③压强增大平衡不移动,但v正、v逆都增大,正确;④增大B的浓度,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,v正>v逆,正确;⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,错误;故选A。B解析:为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡移动,而反应②与Z无关,故加入Z也不影响反应②的平衡移动,正确;B.通入稀有气体Ar,由于容器容积不变,故气体浓度不发生改变,反应①的平衡不移动,错误;C.温度降低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓度未知,故无法判断Q浓度的增减,正确;通入气体Y,反应①平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向进行,则N的浓度增大,D正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路练后小结题点二化学平衡移动原理在化工生产中的应用解析:(1)分析三个热化学方程式,可应用盖斯定律计算,ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1。答案:(2)不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图

(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为

;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是

。

解析:(2)反应Ⅰ为放热反应,故低温阶段,温度越高,CO2的平衡转化率越低,而反应Ⅲ为吸热反应,温度较高时,主要发生反应Ⅲ,则温度越高,CO2的平衡转化率越高,即图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。反应Ⅰ为气体分子数减少的反应,反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,因此压强越大,CO2的平衡转化率越高,故压强由大到小的顺序是p1、p2、p3。反应Ⅲ为吸热反应,温度较高时,主要发生反应Ⅲ,且反应Ⅲ前后气体分子数相等,故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响。答案:(2)乙p1、p2、p3

T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产