硫及其化合物++第2课时【高效备课精析+知识精讲提升】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章第一节硫及其化合物（第2课时）【学习目标】通过阅读课本第2-4页1.掌握二氧化硫的物理性质及化学性质。2.比较SO2、CO2的物理性质和化学性质。3.掌握SO2、CO2的鉴别与除杂。4.掌握SO3的物理性质和化学性质。5.理解可逆反应的概念及特征。【重难点】二氧化硫的化学性质及漂白原理一、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体_______气味有毒比空气____溶于水（1：40）无刺激性大易待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。结论：SO2易溶于水，溶于水可与水反应生成亚硫酸H2SO32.化学性质SO2易溶于水，溶于水可与水反应生成亚硫酸H2SO3而H2SO3不稳定，同时又容易分解，生成SO2和H2O化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。产生

沉淀溶液颜色变_____SO2的水溶液显__性SO2具有__性，可被新制氯水氧化成___，与______反应生成_______沉淀红色酸(1)SO2白色还原Ba2＋BaSO4(2)SO2SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

酸性氧化物还原性2SO2+O2

⇌2SO3

催化剂△SO2具有

，生成的化合物______溶液_______，振荡后

，加热后溶液颜色_______变红褪色恢复红色漂白性不稳定(3)SO2氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O(产生黄色沉淀)烧瓶壁上出现大量_______，有水雾产生。淡黄色固体SO2具有___；氧化性(4)SO2漂白性1.SO2的漂白性是什么？2.SO2与氯水的漂白原理是否一样？

二者混合使用漂白性是否会增强？3.SO2、CO2的化学性质有什么相似性？4.SO2、CO2的鉴别与除杂方法是什么？5.SO2的用途是什么？

6.SO3的物理性质和化学性质是什么？后5分钟前8分钟完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】阅读课本第2-4页，回答下列问题：1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性(

)(2)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色(

)(3)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2(

)(4)SO2有毒，一般不用于食品的漂白(

)×××√预设展选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是√1.SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。2.SO2的漂白可逆性(不稳定性)：SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。3.SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。4.SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2能与碱发生反应。类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色不可逆，褪色后不会恢复原色化学变化HClO、O2、Na2O2、H2O2等结合型漂白剂与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而使其褪色可逆，一定条件下发生分解，又恢复原色化学变化SO2等吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂处理后可重复使用物理变化活性炭等常见漂白剂的漂白原理比较三、SO2、CO2的化学性质（1）与水反应（3）与碱性氧化物反应：SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O（4）与盐反应(SO2)：酸性氧化物的通性（除去CO2中的SO2）Ca(OH)2+SO2(少)==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2(过)==Ca(HSO3)2

2NaOH+SO2(少)==Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(过)==NaHSO3

（2）与碱反应与CaO反应:CaO+SO2=CaSO3四、SO2、CO2的鉴别物理方法闻气味SO2有刺激性气味CO2无味化学方法通入品红溶液中SO2使品红褪色CO2无明显现象

通入酸性KMnO4溶液或新制氯水SO2溶液褪色CO2无明显现象通入H2S或Na2S溶液通入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液SO2产生黄色沉淀CO2无明显现象SO2产生白沉淀CO2无明显现象注意事项：·将SO2通入BaCl2溶液/CaCl2溶液中无明显现象，因为

SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。·但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中，SO2可被

氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋或Ca2＋反应生成

BaSO4或

CaSO4沉淀。五、混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与净化流程设计：检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水品红溶液褪色褪色(变浅)不褪色变浑浊SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑴制硫酸：⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂2SO2+O22SO3催化剂△六、二氧化硫的用途七、SO3的物理性质颜色熔点沸点状态水溶性无色16.8°44.8°标况：固体常温：液体易溶于水SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1.与水反应:____________________________________________________________2.与碱反应(如Ca(OH)2):_____________________________________________3.与碱性氧化物反应(如CaO):_______________________________________SO3+H2O=H2SO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4结1.SO2化学性质

酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性2.常见的漂白剂的类型

氧化型、加和型、吸附型3.SO2和CO2的鉴别方法

闻气味、品红溶液、酸性KMnO4、新制氯水/溴水、通入H2S、通入硝酸酸化的Ba(NO3)24.混合气体SO2和CO2的检验和除杂(实验装置)5.SO3的物理性质和化学性质

SO3

酸性氧化物1.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是（

）A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B.能使石蕊溶液先变红色再褪色C.能使品红溶液褪色D.能使溴水褪色B随堂检测2.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，结果是（

）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出D3.已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：(1)B中应该装

下列________试剂。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_____________________________；C中品红溶液的作用是______________________