燃烧热能量秋

1.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol（3）1g甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

2.已知：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol√（4）已知：

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol

求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热第二节燃烧热能源【例2】实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol【例1】实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol一、燃烧热1.定义:

在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【思考】1.为什么指定温度和压强？2.什么叫完全燃烧？3.什么才是稳定的氧化物？①研究条件：②可燃物物质的量：③反应程度：④生成稳定氧化物：⑤单位：25℃和101kPa1mol完全燃烧KJ/molC、S、H21.下列说法是否正确？为什么？（1）已知25oC、101KPa下1molC燃烧生成CO气体放出的热量就是碳的燃烧热（）（2）已知25oC、101KPa下2molC燃烧生成CO2气体放出的热量就是碳的燃烧热

（）××【课堂小练】2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol①C8H18的燃烧热是多少?

②1molC8H18燃烧时放出了多少热?【思考】

2.表示的意义：

【如】

CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.【含义】

在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.

下列有关H2燃烧的热化学方程式，哪一个代表H2的燃烧热？不能代表的说明原因？（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8KJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-241.8KJ/mol√3.表示燃烧热的热化学方程式：

应以1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.有关燃烧热的计算一定量可燃物完全燃烧时放出热量：【例】H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2molH2

完全燃烧放出多少热量？Q放=n(可燃物)

×△H【例】

在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4

的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量不同，但燃烧热相等。二、中和热1.定义：

在