高二化学盐类水解的应用

高二化学盐类水解的应用第1页，共40页，2023年，2月20日，星期四当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？第2页，共40页，2023年，2月20日，星期四1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第3页，共40页，2023年，2月20日，星期四1．用纯碱溶液清洗油污时，

可增强去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是

。加热抑制Fe3＋、Sn2＋水解第4页，共40页，2023年，2月20日，星期四4．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生

，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。大量CO2气体和Al(OH)3沉淀第5页，共40页，2023年，2月20日，星期四第6页，共40页，2023年，2月20日，星期四盐类水解的综合应用(1)判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH：NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。②用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。第7页，共40页，2023年，2月20日，星期四第8页，共40页，2023年，2月20日，星期四第9页，共40页，2023年，2月20日，星期四(5)判断溶液中离子能否共存例如：Al3＋、Fe3＋与CO32－、HCO3－因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。(6)判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。(7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。第10页，共40页，2023年，2月20日，星期四(8)泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(9)化肥的合理使用如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为NH4＋在水溶液中能发生水解生成H＋，CO32－在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了肥效。第11页，共40页，2023年，2月20日，星期四1．下列情况与盐类的水解无关的是(

)A．泡沫灭火器中的反应原理B．草木灰(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质D．CuSO4可使蛋白质变性答案：

D第12页，共40页，2023年，2月20日，星期四2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(

)①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3

⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④

B．①③④C．①②③④⑤

D．全部第13页，共40页，2023年，2月20日，星期四答案：

A

第14页，共40页，2023年，2月20日，星期四

下列实验操作能达到目的的是(双选)(

)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体D．加热MgCl2溶液制到MgCl2固体第15页，共40页，2023年，2月20日，星期四在溶液中Al3＋与S2－反应生成Al(OH)3和H2S，直接加热MgCl2，溶液会生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，得到的固体为Mg(OH)2。答案：

BC第16页，共40页，2023年，2月20日，星期四当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互促进反应的离子有Al3＋与AlO2－、CO32－(或HCO3－)、S2－，Fe3＋与AlO2－、CO32－(或HCO3－)，Fe3＋与S2－在溶液中也不能大量共存，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。第17页，共40页，2023年，2月20日，星期四1．下列微粒在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－答案：

A第18页，共40页，2023年，2月20日，星期四2．在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(

)A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸铁 D．高锰酸钾答案：

C第19页，共40页，2023年，2月20日，星期四 (2009·广东高考)下列浓度关系正确的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)第20页，共40页，2023年，2月20日，星期四思路指引：解答本题应注意以下三点：(1)分析氯水的成分及几种平衡关系。(2)注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分步水解。(3)注意电荷守恒和原子守恒。第21页，共40页，2023年，2月20日，星期四答案：

D第22页，共40页，2023年，2月20日，星期四离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。第23页，共40页，2023年，2月20日，星期四(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3－以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO3－以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl，b.CH3COONH4，c．NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的顺序是c>a>b。第24页，共40页，2023年，2月20日，星期四(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。②分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。第25页，共40页，2023年，2月20日，星期四(6)利用守恒规律

第26页，共40页，2023年，2月20日，星期四第27页，共40页，2023年，2月20日，星期四解析：答案：

AD

第28页，共40页，2023年，2月20日，星期四4．(2011·广州调研)用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(

)A．c(NH4＋)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－)答案：

C第29页，共40页，2023年，2月20日，星期四第30页，共40页，2023年，2月20日，星期四1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个(

)A．NH3·H2O

B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3第31页，共40页，2023年，2月20日，星期四答案：

D第32页，共40页，2023年，2月20日，星期四2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是(

)A．AlCl3 B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4答案：

D第33页，共40页，2023年，2月20日，星期四3．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是(

)A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH4HCO3解析：

NH4Cl溶液中，NH4＋自然水解，没受外界因素影响；NH4HSO4溶液中，NH4＋水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH4＋水解分别受到CH3COO－、HCO3－水解的促进，故c(NH4＋)最大的是NH4HSO4溶液。答案：

B第34页，共40页，2023年，2月20日，星期四4．(2011·南京质检)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(

)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和第35页，共40页，2023年，2月20日，星期四解析：

A项CH3COOH为弱酸，反应后CH3COOH有剩余导致溶液呈酸性，且溶液中只有题知四种离子；B项两者恰好完全反应生成CH3COONa水解呈碱性；C项离子浓度大小比较违背了电荷守恒；D项加入适量NH3·H2O后当溶液呈中性时c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(NH4＋)。答案：

A第36页，共40页，2023年，2月20日，星期四5．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是________溶液，C是________。②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。第37页，共40页，2023年，2月20日，星期四(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性