高考化学最后一讲

高考化学最后一讲第1页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固1．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是：A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B．如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止C．如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D．1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHAD第2页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固2、某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C单键和C=C双键。(1)试确定该化合物的分子式

：(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：

。C6H12N4(2)分析：每个P原子形成3个P－C单键(其中两个为“－P－CH2－”一个为“－P－CH=”键)，形成一个P=C双键，每个“－CH2－”以单键结合两个磷原子，每“－CH=”以单双键各结合一个磷原子。则当P原子数为n时，C原子数为2n，H原子数为3n，即组成式为C2nH3nPnC2nH3nPn第3页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固3、"虎门销烟"是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“－CH3”、“－CH2－”等键烃基除外)_____________，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与NaOH溶液发生中和的是(填物质名称)______，lmol这种物质能被____________molNaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示)________________________，由于这是一个____________反应，所以产生较高的温度。

苯环(或苯基)吗啡CaO+H20=Ca(OH)2放热2第4页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固4．在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种A．饱和一元醇B．饱和一元醛C．二元酸D．羟基酸(2)该物质可发生的反应有A．与H2加成B．银镜反应C．消去反应D．与乙醇酯化(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式.DCD乳酸CH3CH(OH)COOHCH3=CHCOOH+H2OCH3CH(OH)COOH+C2H5OHCH3CH(OH)COOC2H5+H2O第5页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固5．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。(1)L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是

；(2)若烃C7H12和C5H12的混合物1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比为

；(3)若某烃的含氧衍生物13.6g在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，则该烃的含氧衍生物化学式为

，若该烃的含氧衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有

。OHOHCH2CHCOOHHN24：3C8H8O2第6页，共36页，2023年，2月20日，星期四

11．有机信息与合成的选择例题11、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

C10H22O3第7页，共36页，2023年，2月20日，星期四又知G的分子式为C10H22O3，试回答：⑴写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。⑵反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。⑶反应②方程式为______________________________________________。⑷反应⑤方程式为______________________________________________。HCHO①②⑤第8页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固1

去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：第9页，共36页，2023年，2月20日，星期四回答下列问题：（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”），已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式__________________________。（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__

。（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。易强还原性

NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O→4HI+NaHSO4+HCHO

HSO2-+OH-=H2O+SO22-

蛋白质C6H12O6第10页，共36页，2023年，2月20日，星期四（6）已知（6）已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。A催化加氢的化学方程式__________________________________。B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式

。CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O第11页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固2．法美三位科学家因为在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献，获2005年诺贝尔化学奖。诺贝尔化学奖评委会主席佩尔·阿尔伯格称之为“交换舞伴的舞蹈”。双键A=B和C=D是两对“舞伴”，加催化剂后，交换舞伴，交叉换位，变为A=C和B=D，或A=D和B=C。烯烃的复分解反应为有机合成提高了新的思路。（1）完成下列化学反应的方程式CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2

,

(2)第12页，共36页，2023年，2月20日，星期四（2）乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展水平的重要标志，目前我们主要依靠石油裂解生产乙烯。科学家希望“种出乙烯”来，尝试先利用天然橡胶反应得到异戊二烯

然后利用该烯烃进行复分解反应，得到一种高分子物质A，同时得到乙烯。若高分子物质A能用加聚反应合成，则合成高分子化合物A的单体的结构简式为：

；CH3—C≡CH第13页，共36页，2023年，2月20日，星期四（3）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

现有某烃类物质经上述条件反应后只生成一种产物，则原物质环状的

；链状的

；聚异戊二烯第14页，共36页，2023年，2月20日，星期四（4）用化合物利用中学学过的化学反应可以合成写出反应的化学方程式并指明反应类型

+H2O取代反应第15页，共36页，2023年，2月20日，星期四12．基本计算技巧例12、常温下，把CH4和O2组成的混合气体共amol通入装有4.68gNa2O2固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。(1)讨论剩余固体的成分与a的取值、CH4与O2的体积比值(n)三值的关系，填写下列表格。n=剩余固体的成分a的取值

(2)当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560mL气体(标准状况)，剩余干燥的固体质量是多少?Na2CO3

0.15n=2：3Na2CO3和NaOH0.03≤a<0.152/3<n≤2Na2CO3和NaOH和Na2O2

a<0.03n=2第16页，共36页，2023年，2月20日，星期四(2)n(Na2O2)=0.06mol,当剩余固体全为Na2CO3时应产生气体0.06mol，不合题意

当剩余固体为Na2CO3和NaOH时，其中Na2CO3为mol，NaOH为0.12-2×0.025=0.07mol,，固体质量为5.45g；

当剩余固体为三者混合物时，设Na2CO3物质的量为x,则NaOH物质的量为4x,根据Na+守恒，Na2O2物质的量为0.6－x－4x/2,

产生0.025mol气体为CO2和O2混合气体，x+(0.06－x)/2=0.025mol，x=0.01mol,可求得剩余固体质量为5g。第17页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固1．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.5

32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是

g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

；（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。2.7582.758第18页，共36页，2023年，2月20日，星期四请回答下列问题：（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

解：以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2­CO3的物质的量分别为xmol和ymol第19页，共36页，2023年，2月20日，星期四（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有BaCO3~CO32—1971molx′（0.002+0.005）×4x′=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432:0.858=4:1而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516:1.379=4:1故第4次实验恰好沉淀，则原0.5LBa(OH)2溶液中：2OH—~Ba(OH)2~BaCO32mol197gc(OH－)5.516g第20页，共36页，2023年，2月20日，星期四设第三次实验消耗OH—的物质的量为ZNaHCO3－~OH—1mol1mol0.002×3molZ第21页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固2．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol／LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求：(要求有计算过程)(1)B与A的差值：____mol：(2)B的数值：_______mol；(3)C的数值：_______mL。第22页，共36页，2023年，2月20日，星期四解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：（Ⅰ）0→CH++OH-=H2O（Ⅱ）C→31R3++3OH-=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）（Ⅲ）31→34NH4++OH-=NH3•H2O（Ⅳ）34→36Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由（Ⅳ）知n[Al(OH)3]=0.002L×4mol/L=0.008mol，则B与A的差值为0.008mol由（Ⅲ）知，n(NH4NO3)=0.003L×4mol/L=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)=0.012×8=0.096mol，则n(R3+)=0.032mol，所以B的数值为0.0320→31mL中，用于沉淀金属离子的OH-有0.096mol，故C点：(0.031L×4mol/L-0.096mol)/4mol/L=0.007L，即7mL第23页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固3．某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混合物10g，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出计算过程）（1）a＝

g；（2）另取ag上述矿石试样溶于200mL2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反应后，试计算所得溶液中c（H+）(忽略溶液体积的变化)。赤铁矿石中m（O）=16×20/100=3.2ga＝(10+3.2)g=13.2g13.2赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4molc（H+）=(0.2×2.5-0.4)/0.2=3mol/L第24页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固3．某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混合物10g，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出计算过程）（3）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过0.2mol电子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。（4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取bg加入1L1mol·L—1的H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)=0.1mol·L—1、c(Cu2+)=0.05mol·L—1，则b的范围是

，(假设反应后溶液的体积为1L)。

溶液中Fe3+越多,阴极上越难析出金属.，赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4mol若全为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.4mol/3＜0.2mol，故阴极肯定有金属析出第25页，共36页，2023年，2月20日，星期四13．重点实验操作和设计例13．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液．二氧化碳B．水．氨气C．氢氧化钠溶液．一氧化氮D．水．二氧化氮A第26页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固1下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_____（填写编号）（2）能够用以精确量取液体体积的是___（填写编号）（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____（填写编号）；A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度（4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__g。（5）有下列实验：①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_______（填写编号）。abccB9.526第27页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固2、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是________（填代号）。①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH

⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟①③④②①③④第28页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固3、某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。实验Ⅱ：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。实验结果：实验Ⅰ的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验Ⅱ中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。甲同学认为：实验Ⅰ中生成了碘，而实验Ⅱ中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：实验Ⅱ中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。第29页，共36页，2023年，2月20日，星期四请你参与他们的讨论，解决下列问题：（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是___。对上述实验中的不同现象，你的猜想是________________。（2）写出实验Ⅰ中发生置换反应的离子方程式___________。（3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过__________实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是____________________________________。（4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：_______________。生成的碘被继续氧化Cl2+2I-=2Cl-+I2氯水漂白将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色4Na+O2=2Na2O乙第30页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固4．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶第31页，共36页，2023年，2月20日，星期四

（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）

。（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要

，

。作用分别是

，

。

（3）C装置中冷凝管的作用是

，A装置中固体Na2CO3作用是

。CFEADB浓硫酸沸石催化剂防止暴沸冷凝回流洗去苯甲酸甲酯中过量的酸第32页，共36页，2023年，2月20日，星期四Ⅱ苯甲酸甲酯的皂化反应（4）能说明G装置中反应完全的现象是

。（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X=

。GHI不分层62.5%第33页，共36页，2023年，2月20日，星期四巩固5、现有甲、乙两个探究性学习小组，他们取黄铜（铜铁合金）的颗粒状药品约100mg，甲小组同学利用图a实验装置，乙小组同学利用图b实验装置分别测定黄铜样品中铁的质量分数和铁的相对原子质量M(