高中化学：第二单元化学反应与能量训练卷学生版

、、33页〔8页〕4页〔8页〕11页〔8页〕2页〔8页〕其次单元训练卷

：H

(g)+F(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol−1，以下说法正确的选项是：2 2〔一〕号 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32位 Cl35.5 K39 Cu64座封一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项〕

氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响密关于化学反响中的能量变化，以下说法中不正确的选项是

1molH2

2mol液态HF270kJA．燃烧反响都是放热反响号不场 B．对于可逆反响：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，假设正反响放热，逆反响不考肯定吸热

在一样条件下，1molH21molF22molHF气体的能量D．该反响中的能量变化可用如图来表示用铝片与1mol·L−1稀盐酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率C1mol订 的能量D．只有放热的氧化复原反响才可以设计为原电池2．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是装号证 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

的能量高于1molH2O

增大的是A．对该反响体系加热 B．用浓硫酸代替稀盐酸C．参加少量硫酸铜溶液 D．参加少量1mol·L1硫酸6．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反响：2SO2+O2 2SO3，下列表达能够说明反响已经到达平衡状态的是考C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水

A．容器中SO、O

、SO共存准 2 2 3只 3．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图。该电池工作时，以下说法正确的选项是卷名姓此 A．铜片作负极

B．SO2SO3的浓度相等2 C．容器中SO2、O、SO2∶1∶2D2 在2A+B 3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是A．v(B)=0.3mol·(L·s)−1 B．v(A)=0.5mol·(L·s)−1C．v(C)=0.8mol·(L·s)−1 D．v(D)=30mol·(L·s)−1高温、高压B．锌片发生复原反响C．将电能转化为化学能级班 D．电子由锌片经导线流向铜片

8．N2+3H2正确的选项是增加N2

催化剂 2NH3是工业上制造氮肥的重要反响。以下说法中，不的浓度能加快反响速率降低体系温度会减慢反响速率C．使用适宜的催化剂能加快反响速率D．假设反响在密闭容器中进展，N2和H2100%转化为NH3对于反响2HI(g) H2(g)+I2(g)，以下表达能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积肯定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶110．以下各图所示装置属于原电池的是A． B．C． D．11．以下关于化学反响速率的说法错误的选项是A．化学反响速率是用于衡量化学反响进展快慢的物理量B．可逆反响到达化学平衡状态时，反响停顿，正、逆反响速率都为零C．打算化学反响速率的主要因素是反响物本身的性质D．增大反响物浓度或上升反响温度都能加快化学反响速率12．下面是四个化学反响，你认为理论上不行用于设计原电池的化学反响是A．Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2AgPb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OZn+CuSO4==Cu+ZnSO4高温CaO+Si====CaSi3

132L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：以下描述正确的选项是10sZ0.158mol·L－1·s－110s时，Y79.0%反响开头到10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol·L－1D．反响的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)14．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。以下对于该反响的说法中正确的选项是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反响到达平衡后，反响就完全停顿了，即正逆反响速率均为零C18O原子组成的O2，反响到达平衡状态时，18O只存在O2和SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反响速率和反响能到达的限度两方面的问题把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由dc；a、cc上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次由强到弱为A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a16、、77页〔8页〕8页〔8页〕55页〔8页〕6页〔8页〕〔4〕至少有两种试验方法能验证超氧化钾与水的反响(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反响还是吸热反响。方法①：选择装置 (填装置序号)进展试验；方法②A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D+二、非选择题〔52分〕验装置：上述3个装置中不能验证“铜与浓硝酸的反响是吸热反响还是放热反响”的装置是 (填装置序号)。某同学选用装置Ⅰ进展试验(试验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中参加适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观看到的现象是 。说明该反响属于 (填“吸热”或“放热”)反响。为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进展试验(反响在丙试管中进展)。①假设M为钠，则试验过程中烧杯中可观看到的现象是 。②假设观看到烧杯中产生气泡则说明M溶于水 (填“肯定是放热反响”、“肯定是吸热反响”或“可能是放热反响”)，理由是 。

几滴蒸馏水，片刻后，假设观看到脱脂棉燃烧，则说明该反响是 (填“吸热”或“放热”)反响。放射卫星时可用肼〔N2H4〕作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。肼〔N2H4〕中氮元素化合价为 ，氮气的电子式为 肼和二氧化氮反响的化学方程式为 。1molH－H键，1molO－H〔g〕键，1molO=O键分别需要的436kJ、463kJ、496kJO2H22molH2O(g)所释放的热量为 kJN2H4(g)-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，假设负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反响式为 ；假设导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O2为L2L密闭容器内，t℃时发生反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06上述反响在第5min时，N2的转化率为 。用H2表示从0～2min内该反响的平均速率v(H2)= 。(3)t℃时在4个均为2L密闭容器中不同投料下进展合成氨反响依据在一样时间内测定的结果，推断该反响进展快慢的挨次为 (用字母填空，下同)a．v(NH3)=0.05mol·(L·min)−1 b．v(H2)=0.03mol·(L·min)−1c．v(N2)=0.02mol·(L·min)−1 d．v(H2)=0.001mol·(L·min)−1以下表述能作为上述试验中可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是 a．反响速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2b．各组分的物质的量浓度不再转变c．混合气体的平均相对分子质量不再转变d．混合气体的密度不变。e．单位时间内生成nmolN23nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗。g3molH﹣H2molN﹣H键也断裂以下措施使上述化学反响速率加快的是 。a．准时分别出NH3气体 b．适当上升温度c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂2A+Cu=C2+2Ag电池如右图所示。(1)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 ；(2)负极的电极材料为 ；正极发生的电极反响 ；假设反响初两电极质量相等，当反响进展到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净枯燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反响转移的电子数为 。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)Ⅰ2molA2molB2L的密闭容

器中发生如下反响：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min时反响到达平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。从开头反响至到达平衡状态，生成C的平均反响速率为 mol·(L·s)−1。x＝ 。以下各项可作为该反响到达平衡状态的标志的是 。A．压强不再变化 B．υ(A)=2υ(B)正 逆C．气体密度不再变化 D．A的百分含量保持不变E．A的消耗速率与C2∶1Ⅱ．某承受Al-Ag2O动力电池，以溶解有KOH的流淌海水为电解液，电池总反响为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试答复以下问题：Ag2O为电池的 极〔填“负”或“正”〕其电极反响式为 。电子由 极经外电路流向 极〔填“Ag2O”或“Al”〕，当有1mol电子流经外电路时，负极质量削减 g。溶液中的OH−向 极迁移〔填“Ag2O”或“Al”〕。、、33页〔10页〕4页〔10页〕11页〔10页〕2页〔10页〕2023-2023学年高一下学期其次单元训练卷化学〔一〕答案【答案】C【解析】A．燃烧就是发光、放热的猛烈的氧化复原反响，A正确；B．ΔH=生成物的能量和-反响物的能量和，所以其逆反响的反响热是其相反数，B正确；C．氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1molH2的能量高1molH2O的能量，C错误；D．反响物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，D正确。答案选C。2．【答案】AA．碳酸钙受热分解是一个吸热反响，故A正确；B．乙醇的燃烧反响是一个放热反响，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反响是一个放热反响，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反响，故D错误。应选A。【答案】D【解析】A．锌作负极，铜为正极，选项A错误；B．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，选项B错误；C．该装置是原电池，将化学能转化为电能，选C错误；D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。【答案】DA错误；B．HF(g)=HF(l)

生成，C不符合题意；D．参加少量1mol·L−1硫酸，增大了H+的浓度，会加快氢气的生成，D不符合题意；应选B。【答案】D【解析】〔但不为0〕，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不肯定相等或满足某种关系，因此选项B、C都是错误的。选项A也不正确，由于只要是可逆反响，反响物和生成物肯定同时存在；依据方程式可知，反响是体积减小的，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反响到达平衡状态，答案选D。【答案】A【解析】2A〔mol·(L·s−1则v(A)=2v(B)=0.v(A)=0.v(A)31 130v(C)=0.53；D．v(A)=2v(D)=2×60=0.25；明显A中比值最大，反响速率最快，答案A。【答案】D【解析】A．增大N的浓度，活化分子数目增多，则反响速率加快，故A正2确；B．降低温度，活化分子百分数减小，反响速率减慢，故B正确；C．催化剂可降低反响所需的活化能，加快反响速率，故C正确；D．为可逆反响，不能完全ΔH＜01molH2

F2

2molHF270kJ，

100%转化为NH3

，故D错误；答案选D。B错误；CC错误；D．依据选项C的分析，故D正确。答案选D。5．【答案】B【解析】A．温度越大，反响速率越大，故加热可以加快氢气的生成，A不符B少量硫酸铜溶液，Al可以置换出Cu，Al、Cu与稀盐酸形成原电池，加快氢气的

9．【答案】AA故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积肯定时，容器内压强始终不变化，故B错误；C．1molH-H2molH-I键断裂，都表达正反响方向，未表达正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2∶1∶1，也可能不是2∶1∶1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；应选A。10．【答案】A【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④推断。A．该装置符合原电池构成条件，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B．该装置中酒精不是电解质，该装置不能自发发生氧化复原反响，所以不能构成原电池，故B错误；C．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故C错误；D．两个电极材料一样，所以不能构成原电池，故D错误；应选A。【答案】B【解析】进展的快慢，故A正确；可逆反响到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，但反响并没有停顿，B项错误；影响化学反响速率的主要因素是反响物本身的性质，C多，分子之间碰撞的时机增多，反响速率加快，上升反响温度，反响物分子获得能效碰撞次数增多，故反响速率加大，D项正确。【答案】D【解析】A、B、C均是氧化复原反响，可以设计为原电池，选项D中的反响是非氧化复原反响，不能设计为原电池，答案选D。【答案】B【解析】依据图象知，随着反响的进展，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反响物，Z是生成物，到达平衡时Δn(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，Δn(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，Δn(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol，同一反响中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=1∶1∶1，则该反响方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)，以此解答该题由

1.58mol10s内Z的物质的量变化量为1.58moZ表示的反响速率为v(Z)=2L10s=0.079moL/(L·s)，故A错误；B．Y1mol10s时，0.79mol转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为1mol ×100%=79%，故B正确；C10s时，X0.79mol，其浓度减0.79mol少了 =0.395mol/L，故C错误；D．反响是可逆反响，且Δn(X)∶Δn(Y)∶2LΔn(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，参与反响的物质的物质X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误；故答案为B。【答案】D【解析】A项，2SO2+O2 2SO3属于可逆反响，SO2和O2不行能全部转化为SO3，A项错误；B项，化学平衡是一种动态平衡，反响到达平衡时，υ〔正〕＝υ〔逆〕≠0，但反响并没有停顿，B项错误；C项，化学平衡是一种动态平衡，平衡时，18OO2、SO2、SO3中，C项错误；DSO3时，要同时考虑反响速率和反响能到达的限度两方面的问题D答案选D。【答案】A【解析】原电池中，活泼金属作负极失去电子，较不活泼金属作正极，离子在正极得到电子。a、b相连时，aa＞b；c、d相连时，电流由dc，d为正极，cc＞d；a、c相连时，cH+在c极得到电子变成氢气，说明c是正极，a为负极，故活动性a＞c；b、d相连时，bH+b极得到电子变成氢气，说明b是正极，d为负极，故活动性d＞ba＞c＞d＞bA。BCD均错。【答案】D【解析】AMnO2Mn2+，Mn元素化合价降低，发生复原反、、77页〔10页〕8页〔10页〕55页〔10页〕6页〔10页〕应，所以左侧电极为电源的正极，电子由b流向a，故A错误；B．微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反响，故B错误；C．H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，故C错误；D．电池左侧为电池的正极区，MnO2在H+条件下发生得电子反响，所以正极反响式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O，故D正确；答案选D。【答案】〔1〕Ⅲ左端液面降低，右端液面上升 放热产生气泡，反响完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反响 某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反响〔4〕Ⅰ(或Ⅱ) 放热【解析】〔1〕装置ⅠU形管中红墨水液面的变化推断铜与浓硝酸的反响Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡推断铜与浓硝酸的反响放热Ⅲ证明该反响是放热反响还是吸热反响；〔2〕氢氧化钡与硫酸反响属于中和反响，中和反响都是放热反响，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱上升；〔3〕〕①M为钠，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，该反响为泡产生，反响完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱假设观看到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反响肯定属于化学变化，而有放出热量，但是不属于放热反响；〔4〕证明超氧化钾与水的反响是放热反响还是吸热反响：方法①：选择上述装置Ⅰ〔或Ⅱ〕进展试验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱上升〔或烧杯中导管中有气泡放出〕，证明该反响为放热反响；方法②证明该反响是放热反响。18．【答案】〔1〕-2

〔2〕2N2H4+2NO2=4H2O+3N2〔3〕484〔4〕N2H4-4e−+4OH−=4H2O+N2 11.2【解析】联氨的构造式为 ，具有很强的复原性，其氧化产物一般是N2。〔1〕肼〔N2H4〕H元素化合价为+1Nx，则2x+4=0，x=-2，肼〔N2H4〕中氮元素化合价为-2，氮气中氮原子最外层5个电子，N与N形3个共用电子对，氮气的电子式为；〔2〕肼〔N2H4〕作燃料，二氧化氮2N2H4+2N2=4O+3N〔3O2与2反响生成2mol2O(g22(g)+2(g)=2H2O(g)Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484kJO2H22molH2O(g)484kJ；〔4〕N2H4〔g〕-空气KOH溶液，假设负极产生了一种无毒气体N2，说明N2H4失电子变为NNH−−NO2+4e−+2H2O=4OH−4e−~O2，假设导线中转移电子2mol，则标况下正极消耗的O20.5mol11.2L。19．【答案】〔1〕70%〔2〕0.09mol·(L·min)−1a>c=d>bbc〔5〕a【解析】N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol−0.06mol＝0.14mol，反响在第5min时，N2的转化率=×100%=0.14mol÷0.2mol×100%＝70%，故答案为：70%；N2的初始物质的量0.20mol，第2min时，N2的物质的量为0.08mol，从0 2min内已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol−0.08mol＝0.12mol，平均速率v(N2)=ΔC÷Δt=0.12mol÷2L÷2min=0.03mol·(L·min)−1，v(H2)＝3v(N2)＝0.09mol·(L·min)−1，故答案为：0.09mol·(L·min)−1；反响为N2(g)+3H2(g) 2NH3，以氢气的反响速率为标准进展判断；a．V(NH3)＝0.05mol·(L·min)−1，反响速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)＝0.075mol·(L·min)−1；b．ν(H2)＝0.03mol·(L·min)−1；c．ν(N2)＝0.02mol·(L·min)−1，反响速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)＝0.06mol·(L·min)−1；d．ν(H2)＝0.001应速率之比等于化学计量数之比，无论是否到达平衡状态都存在反响速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2a错误；b．各组分的物质的量浓度不再转变，可说明正逆反响速率相等，到达破坏状态，故b正确；c．混合

64g/mol=32xg11.2g，则108xg+32xg=11.2g，解得x=0.08mol，该时间内原电池反响转移的电子数为0.08NA，故答案为：0.08NA。21．【答案】Ⅰ．〔1〕0.01〔2〕3〔3〕BCDⅡ．〔1〕正 Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−Al Ag2O 9Al状态，故c正确；d．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否到达破坏，

【解析】(1)2min到达平衡，C1.2mol/L，由=ct

1.2mol/L= 2min =dnmol23nmolH2，都为逆反响，不能说明正逆反响速率相等，故e错误；f．2v(N2)消耗＝v(NH3)

0.6mol/(L·min)，υ〔C〕=

0.660mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；(2)2min时反响到达平衡状2mol1.2mol2L消耗，说明正逆反响速率相等，v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗，不能说明正逆反响速率相等，故f错误；g．单位时间内3molH−H2molN−H键也断裂，正

1.2molB的反响速率为

2min

=0.2mol/(L·min)，逆反响速率不等，没有到达破坏状