2023年化学高考选择题题库

1.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不

正确的是（）

A.商代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B.宋代《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C.清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

答案C

解析A.青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B

项正确；C.瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D.铜绿的主要成分是碱式碳酸

铜，D项正确。

2.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.单质Si用于制作光导纤维和光电池

B.常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

C.S02的漂白没有涉及到化学变化

D.H常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀

答案B

解析A.SiCh制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误；

B.常温下，浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车运输，故B正确；C.S02的

漂白涉及到化合反应，所以是化学变化，故C错误；D.日常生产生活中钢铁的腐

蚀以电化学腐蚀为主，故D错误。

3.实验室中下列做法错误的是（）

A.中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2〜3次

B.配制FeCh溶液时，将FeCh固体加入适量蒸储水中，搅拌使其完全溶解

C.向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下

D.蒸储完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通冷凝水，再拆卸蒸镭装置

答案B

解析A.中和滴定时，滴定管洗涤后，还需用所盛装溶液润洗，A正确;B.FeC13

易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制

其水解，不能直接用水溶解，否则得到的是Fe（0H）3沉淀，B错误；C.向容量瓶

转移液体时，引流用的玻璃棒下端应置于刻度线以下部位，C正确；D.蒸储完毕

后，由于装置温度较高，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止发

生安全事故，D正确。

4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B.5.8gC4Hio中含有共价键总数为L3NA

C.铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g,转移电子数目为2NA

D.溶解了1molCb的新制氯水中，HC1O、Cr>C1CF粒子数之和为2NA

答案B

解析A.一个葡萄糖分子有6个氧，其中一个为醛基氧，其余均为羟基氧，所以

1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA,A项错误；B.1个丁烷分子中含有共价

键数为13,则5.8g丁烷即0.1mol丁烷中含有的共价键总数为1.3NA,B项正确；

+

C.铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H+SOF+2e=PbSO4+

2H2O,每得到2moi电子，正极质量增加64g,所以当正极增重96g时，则转移

电子数为3NA,C项错误；D.因氯气与水反应可逆，所以溶液中还有氯分子，D

项错误。

5.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

甲乙

V浓盐酸

%Ku浸有NaOH

通7Jlk用溶液的棉花

\KMnO,且Na2s溶液

丙丁

A.用装置甲可制取C2H4

B.装置乙蒸干MnCh溶液，可制取MnC12-4H2O

C.将碘水转移至装置丙中，加入CC5塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘

单质

D.用装置丁可以比较KMnCU、CL、S的氧化性强弱

答案D

解析A.乙醇和浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，需控制混合液温度，温度计要

插入液面下，A错误；B.MnCb溶液含有M「+会水解，产生Mn（OH）2和HC1,随

着加热和水的蒸发，水解反应向水解方向移动，HC1挥发，最终会完全反应，生

成Mn（OH）2,无法得到MnCb4H2O,B错误；C.萃取操作，振摇分液漏斗时要将

分液漏斗倒转，使液体充分接触，C错误；D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,

高镒酸钾与浓盐酸反应生成Ch,CL和硫化钠反应生成硫单质（黄色沉淀），只要

观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S,D正确。

6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是（）

选项实验离子方程式

+2

AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H=Fe"+H2St

向沸水中滴加饱和FeCb溶液并加Fe3++3H2O-^-Fe(OH)3(胶体)+

B

热，得到红褐色液体3H+

2+

向NH4HCO3溶液中加入过量OH+HCOJ+Ba=BaCO3I+

C

Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生H2O

向K2MnC）4溶液（墨绿色）中加入适

3MnOF+4H1=2MnO4+MnO2!

D量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉

+2H2O

淀生成

答案B

解析A.FeS固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子

+3+

方程式为：FeS+NO?+4H=Fe+Si+NOt+2H2O,A错误；B.向沸水中

3+

滴加饱和FeCb溶液并加热，得到氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe+3H2O^^

Fe（OH）3（胶体）+3H+,B正确；C.氢氧化锹过量，NH］也会与OET发生反应，离

2+

子方程式为NH：+HCO^+Ba+2OH=NH3-H2O+BaCO3I+H2O,C错误；

D.醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnOr+

4CH3COOH=2MnO4+MnO2!+2H2O+4CH3COO,D错误。

7.缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8（H原子

除外）的一类化合物。下列说法错误的是（）

A.B2H6是缺电子化合物

B.BeCh的二聚体是平面分子

C.AlCh的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2

D.化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3N-BF3

答案C

解析A.B2H6中H原子可与B之间共用一对电子，加上B自身的3个价电子，1

个B原子周围电子数为6个，故为缺电子化合物，A正确；B.BeCb可通过配位

C1

/\

Cl—BeBe—<?1

\/

键形成二聚体，结构如图所示：C1,每个Be原子周围形成

3个。键，根据价层电子对互斥理论知Be与其所连3个C1之间为正三角形，两

个正三角形共面，故BeCb二聚体为平面分子，B正确；C.A1C13二聚体结构如图

ClClC1

\/\/

AlA1

、/'J

所示：ClClCl,A1原子含有3个价电子，可与4个C1形成3

个共价键和1个配位键，A1CL二聚体中A1周围有4个共价键，中心A1原子的杂

化方式为sp3,C错误；D.NH3中N原子含有孤电子对，BF3中B原子含有空轨道，

故两者之间能形成配位键，结构为：H3N->BF3,D正确。

8.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元

素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是（）

ww

ZW—X—Y—Y

III

_WWW_

A.该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B.Y的氧化物的水化物一定为强酸

C.原子半径：Y>X

D.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

答案D

解析由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,可以推

知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。A.由题中结构可知，该化合物中，W、

X、Y之间存在共价键，A错误；B.Y为N元素，N的氧化物对应水化物中HN02

为弱酸，B错误；C.X为硼、Y为氮，原子半径应为X>Y,C错误；D.Z为钠，

单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。

9.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，

下列关于紫草素的说法正确的是（）

A.该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

B.紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环

C.紫草素能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，且反应原理相同

D.紫草素与苯酚互为同系物

答案B

解析A.紫草素中含有酚羟基能与NaOH反应，且1mol紫草素含有2moi酚羟

基能消耗2moiNaOH,A错误；B.紫草素有9个不饱和度，所以同分异构体中可

能含有两个苯环，B正确；C.紫草素能使溟水褪色是发生加成和取代反应、使酸

性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，C错误；D.紫草素与苯酚

不互为同系物，D错误。

10.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如

图所示（已知：H2O2H++H05，Ka=2.4XI。-%下列说法正确的是（）

~~——

覆盖催化剂去离子水覆盖催化剂

A.X膜为阴离子交换膜

B.每生成1molH2O2外电路通过4mole

C.催化剂可增大单位时间内反应中电子的转移数目

D.a极上发生还原反应

答案C

解析由图可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧

化反应生成氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入反应室，通入氧气的b极为正

极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成HO5离子和氢氧根离子，HO5离子和

氢氧根离子通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中HO5离子和氢氧根离子与氢

离子反应，最终生成过氧化氢。A.由分析可知，X膜应为阳离子交换膜，允许氢

离子通过，故A错误；B.由分析可知，反应总方程式为H2+O2=H2O2,由方程

式可知，生成1mol过氧化氢，外电路通过2moi电子，故B错误；C.催化剂能

降低反应的活化能，加快反应速率，使单位时间内反应中电子的转移数目增多，

故C正确；D.由分析可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氢气在负极失去电

子发生氧化反应生成氢离子，故D错误。

11.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

工业上用SiO2与焦炭生成可燃性气体，得到

A非金属性：C>Si

在高温条件制备粗硅黑色固体粗硅

常温下，用pH计分别

同温下，不同浓度的

测定等体积1moll'

B测得pH都等于7CH3co0NH4溶液中水

CH3COONH4溶液和

的电离程度相同

0.1mol-L1

CH3coONH4溶液的

pH

将金属钠在燃烧匙中集气瓶中产生大量白

c点燃，迅速伸入集满烟，瓶内有黑色颗粒产CO?具有还原性

C02的集气瓶生

往烧杯中加入约20g

研细的

有刺激性气味气体生

Ba(OH)2-8H2O晶体和吸热反应不一定需要

D成，烧杯底部结冰，与

NH4cl晶体，并将烧杯加热才能进行

玻璃片粘在一起

放在滴有水的玻璃片

上，用玻璃棒迅速搅拌

答案D

解析A.制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原

剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C>Si,A不符合；B.常温下醋酸锭溶液

pH等于7,说明溶液中相同浓度的CH3co0和NH；的水解程度相等，但是浓度

越大，发生水解的CH3co0一和NH］的物质的量越大，越促进水的电离，B不符

合；C.金属钠在点燃下与C02反应产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则黑色

颗粒为C单质，碳元素化合价降低，说明C02具有氧化性，C不符合；D.由

Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl晶体反应的现象知，该反应在常温下迅速进行且反

应吸热，则吸热反应不一定需要加热才能进行，D符合。

12.以金属钉作催化剂可以从空气中捕获C02直接转化为甲醇，其转化原理如图所

示。下列说法正确的是()

-Qco2(g)

CH.s0H(l)H

金属钉第1步

捕获co?

H2(g第4步

H、c'。H2

HCOO-

H2°C)A第3步第2彩乙H2(g)

\H2Ji屈钉

rl

HCOO-

A.第1步反应可表示为H+CO2-COO-

B.第2步反应产物为共价化合物

C.第4步反应中断开化学键只有C—N键和H—H键

D.该过程的总反应为CO2+3H2催■化到CH30H+H20

答案D

H2

解析A.第1步反应可表不为H+nCC)2----•-COO-,A错误；

B.第2步反应产物为离子化合物，B错误；C.第4步反应中断开化学键有C-N

键、H—H键和C-0双键中的兀键，C错误；D.从物质的转化箭头可以看出进

出体系的反应物和产物，该过程的总反应为CO2+3H2健©CH3OH+H2O,D正

确。

13.以非水溶性钾长石(K2O・ALO3-6SiO2)为原料提取A12O3,K2cO3等物质的流程

如图：

CaCO,,Na2co3过量CO?NaOH溶液

碳酸钠晶体

下列说法错误的是()

A.“浸液”中金属阳离子主要有K卜、Na+、Al3+

-

B.“碱化”反应为：OH^+HCO3=C03+H20

C.“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

D.Na2co3、CO2可在流程中循环利用

答案A

解析钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠、偏铝酸钾和硅酸钙；过

滤可得硅酸钙和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH值，将生

成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成

碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。A.高温下，

氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A

项错误；B.过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故0IT+HC03

=COr+H2O,B项正确；C.“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃

棒，C项正确；D.从流程图可知，炒烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在调

节pH值时加入了二氧化碳，但是在煨烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸

钠可以循环利用，D项正确。

14.某兴趣小组将过量Cu与FeCb溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，

将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红

色又迅速褪去。

已知：①CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

②2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法不正确的是()

A.用KSCN溶液检验Fe3+时，Ci?+的存在会对检验产生干扰

B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,氧化剂不只是空气中的

02

C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuC12与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去是因为C/+与SCV发生反应②，使Fe3++3SCMFe(SCN)3

平衡逆向移动

答案C

解析A.用KSCN溶液检验Fe3+时，根据2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)

4-(SCN)2+4KCl,C/+存在干扰，故A正确；B.红色物质是Fe(SCN)3,(SCN)2

为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的Fe2+也可能是被

(SCN)2氧化成Fe3+,故B正确；C.Cu(过量)与FeCb溶液反应，得到的是氯化铜

和氯化亚铁，由于②反应速率快，故加入KSCN瞬间产生的白色沉淀为CuSCN,

故C错误；D.Cu只要和Fe3+反应生成Ci?+和Fe?+,CtP+就会与SCN「反应，故

红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗，从而使Fe3++3SCBFe(SCN)3

平衡逆移，故D正确。

15.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强

下，正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。

名称熔点/℃沸点/℃燃烧热△H/kJ-mo「

正戊烷-13036-3506.1

异戊烷-159.427.8-3504.1

下列说法不巧砸的是()

人.25℃,1011^^时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：

CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJ/mol

B.28〜36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开

体系，产物浓度降低，平衡正向移动

。36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D.150C时，体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变

答案C

解析A.根据表中燃烧热数值，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)==5CO2(g)+

1

6H2O(1)△”=—3506.1kJmol,(2)(CH3)2CHCH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+

1

6H2O(1)△”=—3504.1kJ-mol,根据盖斯定律，①一②可得，

CH3cH2cH2cH2cH3(1)=(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJmol故A正确；

B.根据表中沸点数值，在28〜36c时，随温度升高，异戊烷汽化离开体系，产物

浓度降低，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确；C.由A

项分析可知，正戊烷异构化反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡

常数减小，故C错误；D.150C时，物质均为气态，增大压强，平衡不移动，则

增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故D正确。

16.ROH是一种一元碱,25℃时，在20.0mLO.lmolL_1ROH溶液中滴加0.1mol-L

C(R+)

r盐酸VmL,混合溶液的pH与(ROH)一的关系如图所示。下列说法不正确

的是()

A.a点时，V=10.0

B力点时，x=3.75

C力点溶液中，c(ROH)<c(R+)

D.c点溶液中，c(Cr)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

答案A

解析A.根据题意，a点时，lg[c(R')/c(ROH)]=0,EPc(R+)=c(ROH),Kb=c(OH

)=10325,则Kh=Kw/Kb=1(T因1(T'25=]0-io.75,a点如果『=10.00,则混合溶

液中溶质为等物质的量浓度的RC1、ROH,Kb(ROH)>Kh(ROH),说明ROH电离

程度大于R+水解程度，则该点c(R+)>c(ROH),故A错误；B力点溶液pH=7,

溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)=107moi.LiKb(ROH)=虫号孟器人=

c(R+)c(R+)

X107=10325=10375,x=3.75,故B正确；C.由图可知

c(ROH)c(ROH)

h点1g[c(R卜)/c(ROH)]>0,则c(ROH)<c(R'),C项正确；D.c点，pH<7,c(H')>c(OH

"),根据电荷守恒：C(R+)+C(H+)=C(OH-)+C(C1)c(Cr)>c(R+),故c(C「)>c(R

+)>c(H+)>c(OH"),D项正确。

选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的

是（）

A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成

B.“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应

C.“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应

D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNCh

答案A

解析A.丹砂为硫化汞，加热时分解生成Hg和S,A正确；B.“石灰”指的是石

灰石，石灰石在高温燃烧的条件下分解为氧化钙，为吸热反应，B错误；C.“色

坏还为铅”指的是碳与铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳，属于置换反应，C错

误；D.钾元素的焰色试验为紫色，“硝石”主要成分为KNO3,D错误。

2.化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A.葡萄酒中添加少量S02可以起到杀菌和抗氧化的作用

B.食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量

C.钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件

D.我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高

答案B

解析A.SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2,起到抗氧化和杀菌的作用，A

正确；B.膳食纤维是植物的一部分，主要成分为纤维素等糖类物质，由于人体不

含纤维素酶，故不能使膳食纤维水解，B错误；C.钛合金熔点高，耐高温，可用

于制造航天器的部件，C正确；D.煤的主要组成元素为C,相同质量的C和H燃

烧时，H耗氧更多，产生热量更多，而可燃冰中的CH4含氢量高于煤，故相同质

量时可燃冰燃烧放出热量更多，D正确。

3.实验室中下列做法正确的是（）

A.用无水CaCL干燥N%

B.用水鉴别苯和己烯

C.加热后的蒸发皿用珀烟钳移走

D.浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中

答案c

解析A.CaCb能与氨分子结合成CaC12-8NH3,不能用氯化钙干燥氨气，故A错

误；B.苯和己烯均不与水反应，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯和己烯

均在上层，不能用水鉴别，故B错误；C.加热后的蒸发皿，因温度较高，需用增

埸钳移走置于石棉网上或者干燥器中进行冷却，故C正确；D.浓硝酸具有强氧化

性，能腐蚀橡胶，故浓硝酸不能保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中，故D错误。

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12g石墨中含有C—C键的数目为2NA

B.标准状况下(STP),2.24LCHCh中含有o键的数目为0.4NA

C.常温下，1L0.1mol-L^1HF(Ka=8.1><10一4)溶液中所含H^的数目约为9X10

3NA

D56gFe发生吸氧腐蚀，最终生成FezOxIhO,电极之间转移的电子数为0.3NA

答案C

解析A.石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C-C键，由于C—C键为

两个碳原子之间共有，故1个碳原子实际拥有的C-C键数目为3义；=1.5,故1

12Q

mol石墨([,=lmol)中含有C—C键数目为1.5NA,A错误；B.标准状况下，

CHCb为液体，无法使用22.4L/mol求算其物质的量，B错误；C.由电离方程式

4

HFH+F,知HF溶液中c(H)心c(F)=^a-c(HF)=^8.1X10X0.1

mol/L=9X10-3mol/L,则n(H+)=c(H+)-V=9X10-3mol/LX1L=9X10-3mol,

C正确；D.发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2+,对应电极反应为：Fe

2+

-2e-=Fe,故电极之间转移电子数目=嘉扁乂2=0.2mol(注意Fe?+后续在

环境中逐渐转化为Fe2O3<CH2O过程中转移的电子不算电极之间的电子转移)，D

错误。

5.测定补血剂(含Fe?*、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，

取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤,将滤液配制成250.00mL溶液。

上述处理过程中未涉及的操作是()

解析测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨

后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL

溶液。过程中涉及到的操作有选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250.00

mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质的操作。

6.下列说法正确的是()

A.P4和CH4的分子构型相同，键角相等

B.石墨的导电性跟单层石墨中存在的大兀键有关

C.Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是。原子

D.H2O的稳定性强于H2s是因为H2O分子之间存在氢键

答案B

解析A.P4和CH4的分子构型均为正四面体形，P4分子中4个P占据4个顶点，

键角为60度，而甲烷的键角为109。28，，故A错误；B.石墨单层结构中存在大无

键，层内的每个碳原子提供1个电子在层内可自由移动，导致石墨具有导电性，

故B正确；C.Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是电负性弱的C原子，故C

错误；D.H2O的稳定性强于H2s是因为O的电负性强于S,O—H键更牢靠不易

断裂，故D错误。

7.抗癌药托瑞米芬(M)的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是()

A.M属于氯代烧，难溶于水

B.M中所有碳原子可能在同一平面内

C.M苯环上的一漠代物共8种

D.M可以发生氧化、取代、消去、加聚等反应

答案A

解析A.M中含有C、H、0、N、C1元素，不属于氯代烧，故A错误；B.苯环

和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，因此M中所有碳原子可能在同一平面

内，故B正确；C.M苯环上有8种氢原子，一溪代物共8种

A*

(,，•为不同环境氢原子的位置)，故C正确；D.一般的有机物

都能燃烧，则M可以发生氧化反应；M中含有燃基、氯原子，可以发生取代反

应；M中含有碳碳双键，可以发生加聚反应；与氯原子相连碳的邻位碳原子上有

氢原子，可以发生消去反应，故D正确。

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2P轨道上

有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1

个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是

()

A.气态氢化物的热稳定性：Y>X

B.Y2Z2分子中存在极性键和非极性键

C.加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ2

D.YXg的空间构型为平面三角形

答案B

解析根据题中信息，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态

X原子的2P轨道上有4个电子，则X的电子排布式为Is22s22P、X为0元素，

X、Y同主族，且原子序数比。大，则Y为S元素，Y、Z同周期，基态Z原子

能量最高的能级上有1个未成对电子，Z的原子序数比S大，则Z为C1元素，基

杰W原子的3d能级上只有1对成对电子，其价电子排布为3d64s2,则W为Fe

元素；据此解答。A.X为0元素，Y为S元素，二者属于同主族元素，从上而下，

非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性0>S,

气态氢化物的热稳定性H2O>H2S,故A错误；B.Y为S元素，Z为Cl元素，Y2Z2

分子为S2c12,其结构式为ci-s-s—Cl,该分子中存在C1-S极性键和s-S非

极性键，故B正确；C.Z为C1元素，W为Fe元素，在加热条件下，Fe与C12发

生反应生成FeC13,即2Fe+3cb普=2FeC13,故C错误；D.X为0元素，Y为S

元素，YX歹为SO歹，SO素的价层电子对个数=3+6+212X3=3+I=4,有1

对孤电子对，S原子采取sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故D错误。

9.锌一空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图

如图所示。下列说法错误的是（）

活性炭Zn/ZnO

A.充电时，a与电源正极相连

B.放电过程中，KOH溶液浓度不变

+

C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H+2e=Zn+H2O

D.放电时，M极每消耗16go2，理论上N极质量增加16g

答案C

解析锌一空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M

为正极，氧气被还原。A.放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相

连，A正确；B.放电过程中N极反应为Zn+20H-2e=ZnO+H2O,M极反

-

应为02+2H2O+4e=40H,总反应为2Zn+O2=2ZnO,所以KOH溶液浓

度不变，B正确；C.电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+

2e=Zn+2OH,C错误；D.l6g。2的物质的量为0.5mol,根据电极方程式可

知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO,增加的质量即为1mol0的质

量，为16g,D正确。

10.用CsS、FeS处理酸性废水中的CnO，，发生的反应如下：

-+3

反应①：Cu2S+Cr2O7+H—►Ci^+SOf+Cr++H2O（未配平）

+3

反应②：FeS+Cr2O7+H―>Fe3++S0l+Cr++H2O（未配平）

下列判断错误的是（）

A.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

B.用相同物质的量的Cu2s和FeS处理501时，Cu2s消耗更多Cr20r

C.处理等物质的量的时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

D.用FeS处理废水不仅可以除去CnO/，还可吸附悬浮杂质

答案C

解析根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平两个方程式如下：反应①：

2+3+

3Cu2S+5Cr20r+46H=6Cu+3S0F+1OCr4-23H2O；反应②：6FeS+

3+3+

9Cr2O?'+78H'=6Fe+6S0i+1SCr+39H2O0A.由分析知，还原剂所含元

素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu2S为还原

剂，CnO歹为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5,A正

确；B.lmolCu2s参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9moi电子,

根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2s和FeS处理CnO丁时，Cu2s消

耗更多CnO歹，B正确；C.由分析知，处理等物质的量的CnO歹时，反应①②中

消耗H+的物质的量不等，C错误；D.用FeS处理废水不仅可以除去CrzO歹，且

该反应还可以生成Fe3+,Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附

悬浮杂质，D正确。

11.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

向FeCh溶液中通入足

A生成两种沉淀Fe31的氧化性强于S

量的H2s

向浓度均为0.1mol-L

1的C11SO4和MgS04混Cu（0H）2的溶度积比

B先出现浅蓝色沉淀

合溶液中滴加少量Mg（OH）2的大

NaOH溶液

有气体产生，一段时间Fe3+能催化H2O2分解,

向FeCb溶液中滴入几

C后，FeCb溶液颜色加且该分解反应为放热

滴30%的H2O2溶液

深反应

铜粉加入稀硫酸中，加

加热时无明显现象，加

D热；再加入少量硝酸钾硝酸钾起催化作用

入硝酸钾后溶液变蓝

固体

答案c

解析A.氯化铁溶液中通入足量硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，不生成FeS

沉淀，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A错误；B.相同浓度的Cd*和Mg?

+中加入OH，先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此CU(OH)2

的溶度积比Mg(OH)2的小，B错误；C.过氧化氢分解产生气体，氯化铁溶液颜色

加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确；D.铜粉不与稀

硫酸反应，加入硝酸钾，引入NO3,发生反应的离子方程式为：3CU+2NO3+8H

+2+

=3CU+2NOt+4H2O,体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结

论错误，D错误。

12.亚硝酸盐广泛存在于各种水体中，可用电解法对其进行处理。已知通电后，左

极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体。下列说法正确的是()

A.a膜为阴离子交换膜

B.若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极

C.两极区产生的N2和H2物质的量之比为1:4

D.当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g

答案D

解析左极区溶液立即变浅绿色，可知左侧电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+,左

2++3+

侧为阳极，Fe2+还原NaNCh的反应为6Fe+8H+2NO2=6Fe+N2t+4H2O,

右侧为阴极，发生反应：2H++2e-=H2t。A.由图中信息可知左侧最终得到含

硫酸钠的标准水质，则左侧H'、Fe3+应能够通过a膜进入右侧，故a应为阳离子

交换膜，故A错误；B.M为阳极，充电时应连接电源的正极，即应与铅蓄电池的

二氧化铅电极相连，故B错误；C.由分析可知产生1mol氮气时消耗6moiFe2+,

对应电极反应转移12mol电子，结合阴极反应可知12mol电子转移生成6mol

氢气，两极产生的N2和H2物质的量之比为1:6,故C错误；D.由分析可知6moi

Fe?+消耗2moiNO晨贝U16.8g的铁为0.3mol,消耗的亚硝酸钠为0.1mol,质量

为6.9g,理论上可以处理含5%NaNO2的污水君=138g,故D正确。

13.某兴趣小组用图示装置探究S02的性质：

步骤I：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2s。4溶液、0.1mol/L

Na2sO3溶液和0.1mol/LBaCh溶液；

步骤H：打开Ki，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭Ki,打开K2,③

中溶液无变化；

步骤III：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。

下列分析正确的是()

A.②中的反应体现硫酸的强氧化性

B.通入空气前，③中不存在S0「

C.通入空气后，③中生成BaSCh

D.通入空气后，③中c(S01)减小

答案D

解析A.②中的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t,该反应显示硫

酸的酸性比H2s03强，即体现了硫酸的强酸性，A错误；B.通入空气前，溶液中

含有H2s03电离产生的HSO3、SOT,由于SOg浓度小,c(Ba2+)-c(SOr)<

Kp(BaS03),所以不能形成BaSCh沉淀，而不是不存在S01，B错误；C.通入空

气后，。2具有强氧化性，会将溶液中的H2so3以及HS03、SO歹氧化产生S03,

因此③中生成BaSCU,C错误；D.通入空气后，02具有强氧化性，会将溶液中的

H2so3以及HSO］、SO近氧化产生SO「,导致③中c(SO歹)减小，D正确。

14.利用含钻废料（主要成分为C03CU,还含有少量的铝箔、LiCoCh等杂质）制备碳

酸钻的工艺流程如图:

Na2co3

NaOH"30,、|有机磷溶液

:噌，I溶液,1也。2]（HR）同]西叶|沉钻J

二无机相Li^SO,

滤液I

C083-

已知：萃取Co?+的反应原理：C02++2HR（有机磷）COR2+2H^下列说法错

误的是（）

A.“滤液I”中溶质的主要成分是Na[Al（0H）4]

B.“酸溶”中H2O2的作用是作还原剂

C.“反萃取”中可加入H2s04分离出Co?卡

D.“沉钻”时增大Na2cO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

答案D

解析A.含钻废料（主要成分为CO3O4,还含有少量的铝箔、LiCoCh等杂质）经过

碱浸后，其中铝箔可与氢氧化钠溶液发生反应生成Na[Al（OH）4]或NaAlO2，即''滤

液I”中溶质的主要成分是Na[Al（0H）4]或NaAlCh,A正确；B.经过酸溶之后，

CO3O4中的Co元素转化为Co?*,Co元素化合价降低，即在酸溶步骤中Co元素

被还原，H2O2此时作还原剂，B正确；C.萃取Co?*的反应原理：CO2++2HR（有

+

机磷）COR2+2H,根据平衡移动原理可知，“反萃取”中可加入H2s04,使

平衡向逆反应方向移动，从而有机相中C0R2转化为无机相，分离出C02+,C正

确；D.“沉钻”时Na2c。3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生

Co（OH）2杂质，降低其产品纯度，D错误；故选D。

15.消除天然气中H2s是能源领域的热点，利用CuFezCU表面吸附H2s时，华中科

技大学李铉等研究表明有两种机理途径，如图所示。

途径I

7

O途径2

E

.*表示催化剂吸附物种

3

/

圈

-362.(，

混

友

迁

\c5«0.5____-3W>,3

H-S-过渡令H«+HS.过渡卷2H.+S.过渡春H・+(»U+S・H?O»+S.

吸附历程

下列说法错误的是（）

A.该吸附过程释放能量

B.途径1历程中最大活化能为204.5kJmoF1

C.H2S*=HS*+H*的速率：途径1>途径2

D.CuFezCU在吸附过程中提供了。原子

答案C

解析A.该吸附过程相对能量下降，所以为释放能量，A项正确；B.途径1最大

活化能为一362.6—(—567.1)=204.5kJ-moL,B项正确；C.H2S*=HS*+H*中,

活化能途径1>途径2,活化能越大，反应速率越慢，则反应速率途径1〈途径2,

C项错误；D.在吸附过程中CuFe2O4提供了O原子，D项正确。

16.常温下，向20mL浓度均为0.1molL_1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴

加浓度均为01moll'的HC1、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图

所示。已知Ka(HA)=IO"'。下列说法正确的是()

A.滴加HC1溶液的曲线为I

B.水的电离程度：b>a>c

…c(A)一

C.d点时，(HA)=4.25

D.b点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)]

答案B

解析A.氯化氢显酸性，加入氯化氢溶液pH降低，所以应为曲线H,A项错误；

B.a、c对比，由A知，c处氢离子浓度大于a处氢离子浓度，氢离子会抑制水的

电离，所以a处水的电离程度大于c处水的电离程度；b点时，氢氧化钠与HA

恰好完全反应，此时溶液中仅为NaA,已知HA为弱酸，则b点时，A.水解促进

水的电离，b处水的电离程度大于a,B项正确；C.d点时，氢氧根离子浓度为10

-mol/L,氢离子浓度为1010mol/L,由于HAA+H+,所以K(HA)=

c(A-)c(H+)“c(A-)..,.c(A-)«

一c(HA)=10.'因此c(HA)=10…，所以电,(HA)=524,C项

错误；D.b点NaOH与HA恰好完全反应，则溶质为NaA,由物料守恒可得c(Na

+)=c(A)+c(HA),D项错误。

选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发