2022-2023学年广东省湛江深圳两校三部高三上学期1月期末联考化学试题

学科试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12N-14O-16I-127Pb-207择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是()ABCD曾侯乙编钟青花花鸟纹鱼尾瓶圆明园兽首马踏飞燕(东汉铜奔马)2．近日，大连理工大学在《ACSCatal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将N2高效电还原为NH3。相关机理如下右图所示(下左图为碳纳米管)：AA．碳纳米管是一种新型非金属材料B．碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化C．该材料能降低N2成为活化分子所需要的能量D．该过程属于氮的固定中的人工固氮3.下列实验室进行物质除杂选用的试剂和操作方法，正确的是产物杂质除杂试剂操作名称A乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液分液B氢气、镍粉加热C氯化氢氯气饱和食盐水洗气D新制氢氧化铜加热，分液4．化学品Y可由XA．X、Y所有原子均可能共面B．XY可能有副产物生成C．Y的分子式为C9H6OBrD．Y与足量H2加成后的产物分子中有手性碳原子5．下列是制取Cl2、用Cl2氧化I-并回收I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是C．渗析出粗碘D．I2的升华提纯6．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水净水剂B．d的电子式为H:O:Cl:C．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂D．a与f混合可以生成b7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是()选项劳动项目化学知识A氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与SiO2反应B淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒酶是高效催化剂C利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕小苏打受热分解出CO2D碳酸钠溶液处理锅炉的水垢水垢易溶于碱性溶液8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是OHNAB．1mol白磷(P4)分子中所含非极性共价键数为4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD．gH2O与CH2D2的混合物中所含中子数为NA9．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下图。下列说法不正确A．过程①→②中C的杂化方式发生改变B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成D．从反应历程看，Ni未参与反应10．绿矾(FeSO4•7H2O)结构如图所示，下列说法不正确的是A．中心离子的配体是H2OB．Fe2+的价层d轨道参与了杂化C．绿矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、离子键D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成SO211．g-C3N4是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。光照时，光催化材料会产生电子(e-)和空穴(h+)，能实现CO2和H2O的资源化转化如下右图所示。下列说法不正确的是A．该光催化材料实现了太阳能→电能→化学能B．上述两图中碳原子的杂化方式共有3种C．H2O转化的反应为2H2O+4h+=O2↑+4H+D．理论上每消耗molCO2，能产生标况下LO212．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如罗D．若沿体对角线投影，则其投影图如右图所示13．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且总加和为21，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<YC．最简单气态氢化物的沸点顺序为：Y>Z>XD．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：45824582214．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如图所已知：i.Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+K稳==10ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的BKspFeOH10-15.1C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D．Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10615．CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程如图所示。下列说法正确的是ACHZrH2→状态2olC．反应过程中有非极性键的断裂D．稳定性：CH-Zr…H3>CH2-Zr…H2>CH3-Zr…H16．2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP，NVP可结合I2，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物NVP-2I3-，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前I2+I-=I3-导致I-利用率降低，A．充电时，a极为阴极B．离子交换膜可防止PVP、NVP分子进入左侧溶液C．放电时，b极反应：2I2+NVP—I2+2e-=NVP—2I3-D．电池改进前，放电时1molI3-转化为I-，转移3mol电子第II卷(非选择题)17．(14分)某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN--能否反应生成配合物。回答下列问题：(1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，②仪器a的名称是_______，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。(2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II：①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s)=Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是_______。(3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。18．(14分)某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：已知：①2NH3+CO2H2NCOONH4；MnO+H2NCOONH4→；②MnO易被空气中氧化；MnO2难溶于水；Mn(NO3)2受热易分解生成MnO2与NO2，其他硝酸盐相对难分解。请回答：(1)方案一：滤液1溶质的主要成分是_______，真空加热的目的是_______。(2)下列说法不正确的是_______B．步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用C．相较方案二，方案一操作简单，步骤少，绿色环保更适宜工业生产。(3)步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%的理由是___________________________。(4)由碳酸锰在空气中灼烧获得的MnO2结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的Mn2+后，再用合适浓度的KMnO4氧化后，可得到结构相对致密的重质MnO2精品。写出其中发生的离子反应方程式___________________________。(5)碱土或稀土元素(A)和过渡金属(B)可以形成多种合金，广泛应用于催化、储氢等领域。图a给出某合金的理想结构晶胞图，b、c、d分别是其沿不同方向的投影示意图，此结构属六方晶系。①写出该合金的组成__________。②晶体沿c轴方向的投影图是__________(填字母)19．(14分)氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：①e*+NO)N+O+e_△H1<0②NO+N)O+N2△H2>0③NO+O)NO2△H3<0(1)当反应温度为K时，反应最终产物中c(N2)=7c(NO2)，若使最终反应产物中<7，则温度T应该℃。(填“大于”或“小于”)(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，当温度为373℃，压强为p0情况下，在1L密闭的容器中，通入1molNH3、1molNO、1molO2达到平衡后测定O2转化体系中n(N2):n(O2)=1:1，此时容器中气体总压=_______p0(保留3位有效数字)，此时NH3转化率为_______。(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)编H<0随着投料比不同，NO平衡转化率变化图像如右图所示，图中T1______T2(填“>”,“<”或“=”)，NO转化率降低的原因可能是_______________。(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：正极的电极反应式为_________________________。mAnBP：v=kcm(A).cn(B)(k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用O2氧化N2生成NO的反应O2+N2=2NO实际上经过已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下，c(O2)=amol·L－1，c(N2)=bmol·L－1。写出T℃下O2+N2=2NO反应的速率方程：v=_______(用含k1、k2、k3、a、b的代数式表示)20．(14分)某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：已知：①物质A的核磁共振氢谱只有2个峰；②③④(1)下列说法不正确的是_______。B．化合物H中的含氧官能团只有羟基C．1mol化合物E与溴水反应最多消耗2molBr2D．化合物G存在手性碳原子(2)化合物A的结构简式是_____________；化合物A→B反应类型为_____________；(3)写出合成路线中D＋G→H的化学方程式__________________________________。(4)化合物J是F与氢气物质的量之比1:1加成的产物，写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式_____________。①可以与Fe3+显紫色，且能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:9(5)设计完成