一年级科学-上课复件高一化学电解质(新)

NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。灯泡发光若将NaCl溶液换成盐酸、NaOH溶液，灯泡都发光蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象实验证明：熔融氯化钠能够导电第二节离子反应一：酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质：(1)定义电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和

思考：1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！

3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？

可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！

1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。

2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！

3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;

CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?实验小结导电的外在条件：水溶液熔化或化合物导电：不导电：酸、碱、盐蔗糖、酒精NaCl溶于发生电离过程动画演示酸的电离动画演示探究微观过程（2）电解质具有导电性的原理：自由移动导电离子电子酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程外电场定向移动金属内部存在存在酸、碱、盐溶液中熔化状态下的盐碱（1）定义，电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。（2）电离的表示方法用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。2、电离电离方程式Na2SO4例：电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na+

+Cl-=Na++OH-=K++NO3-=2Na++SO42-练一练(3)书写电离方程式：

①HNO3

②

H2SO4

③KOH

④Ba(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4

巩固练习NaHSO4=Na++H++SO42-

2、电离方程式的配平书写电离方程式应注意1、阴阳离子的正确书写3、别忘了“电荷不是化合价”Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-注意：NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4

是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-溶于水融化请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一种弱酸。H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。（4）从电离角度理解酸碱盐Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物

请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。化合物氧化物酸碱盐性质分物质分类法电解质非电解质导电性知识回顾１：下列物质属于非电解质的是Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2.下列物质属于电解质的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精D.K课堂练习化合物在水溶液中能导电就一定是电解质吗?SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电它们是电解质吗？电离是本质，导电是现象？自身电离Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？SO3是非电解质，而H2SO4是电解质注意：氧化物较活泼金属氧化物→是非金属氧化物（水除外）→否电解质Na2O=2Na++O2-熔化3、下列物质中：①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水属于电解质的是

，属于非电解质的是

，既不属于电解质也不属于非电解质

。②④⑤①③⑥4：下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体B、SO2C、液态HClD、熔融的KOH浓度相同，体积相同的电解质溶液导电性是否相同？为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢?

导电性强弱比较实验。演示实验4浓度均为1molL-*3.强电解质和弱电解质

（1）定义

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

①强电解质强酸：强碱：大多数盐：活泼金属氧化物：②弱电解质：弱酸：弱碱：极少数盐知识点击（2）常见强电解质和弱电解质两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电离程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3·H2O等水水

③弱电解质的电离方程式

醋酸电离的方程式：

CH3COOHCH3COO-+H+。

氨水电离的方程式：

NH3•H2ONH4++OH-

电解质，有强弱，强者电离用等号，阴阳离子要分开；弱者电离用可逆，多元弱酸分步骤写，决定因素第一步，多元弱碱一步写；水中拆开强酸酸式根；其它一律合写酸式根。

1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

写出下列电解质的电离方程式１．H2SO3

２．CH3COOH３．H2S４．H2CO3

1.H2SO3

H++HSO3-

HSO3-H++SO32-2.CH3COOH

H++CH3COO-4.H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-3.H2SH++HS-

HS-H++S2-Al(OH)3AlO2

-+H++H2O

５．NH3.H2O６.H3PO47.Al(OH)3Al(OH)3Al3

++3OH-

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43_NH3.H2ONH4++OH-5、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2

C、NH3·H2OD、SO26、下列物质导电性最强的是()A、浓氨水