2023届广东六校联盟（广东省实验中学等）高三第二次联考化学

广东六校联盟2023届高三第二次联考化学命题：东莞中学审题：东莞中学（满分100分。考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Ti48Cu64Ag108一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物品中含有大量纤维素的是2．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法正确的是A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应C．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于电解池原理D．由二氧化碳合成淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AB．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20NAC．12gNaHSO4A个阳离子D．lLpH=l的稀H2SO4溶液中含有H+A4．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO25．实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2－+4NH4+C．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+H2O=2HSO3－+CO2D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：H++OH－=H2O7．一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如右图（－Me表示－CH3），下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香族化合物B．含有五种官能团C．能与水任意比互溶D．可发生取代、加成、消去反应8．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化B．BF3和NH3都属于非极性分子C．所有分子都只存在键，不存在键．D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形9．某课题组设计一种以A辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法不正确的是A．化合物A为CH3OH B．反应①属于非氧化还原反应C．总反应的原子利用率100% D．若用HOCH2CH2OH辅助固定，则产物为10．氮气及其重要化合物的转化关系如右图，则下列说法正确的是A．路线I、II、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径B．反应①②③均需要使用催化剂C．路线III的另一种反应物为水时，每lmolNO2反应，转移电子数目为NAD．己知某条件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=－92.4kJ/mol，该条件下每合成lmolNH311．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A．电极B区的H+通过滤布向电极A迁移B．电极A的电极发应：2LiMn2O4+6e－+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO312．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验方法操作和现象结论A在0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡酸性：H2C2O4>H2CO3B分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)C在试管中加入2mLl0%的NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，再加入2mLl0%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基D向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中有Cl－13．短周期主族非金属元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分列在不同的主族。由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如右图所示的转化关系。常温下，丁为液态，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液，乙溶液显红色，丙溶液为无色。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>Y>X>RB．X、Y、Z三种元素中，能形成氢化物种类最多的为XC．最高价氧化物水化物的酸性：X>YD．甲、乙、丙、丁所组成的晶体均属于分子晶体己知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解A．氧化过程用稀硫酸代替NaOH溶液效果会更好B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．AgCl固体中加10%氨水可以转化为可溶性的[Ag(NH3)2]+D．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N22H4·H2O可提取Ag216g15．二元酸(H2A)在水中存在电离：H2A=H++HA－，HA－H++A2－。则下列说法正确的是A．NaHA溶液中含A的物种有3个B．室温下，NaHA溶液中水电离的c(H+)>l0－7mol/LC．NaHA溶液中c(Na+)<c(HA－)+2c(A2－)D．将0.1mol/L的Na2A溶液加水稀释，减小16．在恒容密闭容器中，发生基元反应A(g)2B(g)AH，己知v(正)=k正·c(A)，v(逆)=k逆·C2(B)在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如右图，则下列说法正确的是A．曲线II、III代表B的浓度变化，且AH<0B．曲线I代表A的浓度变化，且将在t2后不再变化C．a、b、c三点的逆反应速率：c>a>bD．若k正、k逆为该反应的速率常数，T1温度时二、非选择题（共4个大题，每题14分，共56分）17．钪(Sc)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3）中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[AlFe(OH)(6-m)Clm]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：己知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1～6)。请回答以下问题：(1)基态钪原子的价电子排布式为，过氧化氢的电子式为。(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为。(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量，则生成的含Sc元素的粒子主要为。(4)为了使水解步骤反应更加彻底，可以采取的措施为（不能添加化学试剂，任答一条即可）。(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[AlFe(OH)(6-m)Clm]的化学反应方程式为。(6)右图是TiO2晶胞的示意图。晶胞中含有的氧原子数目为个，己知Ti原子的配位数为6，则O原子的配位数为，该晶体的密度约为g/cm3。（NA取6l023，结果用含a、b、c的最简分数表达式表示）。18．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：(1)“大象牙膏”实验中，将H2O2、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：第一步：H2O2＋I－=H2O＋IO－AH1>0慢反应第二步：H2O2＋IO－=O2↑＋I－＋H2OAH1<0快反应①该反应的催化剂为，总反应方程式为；②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图。(2)己知：25℃下，(i)I2(s)I2(aq);K1l0－3(ii)I2(aq)+I－(aq)I(aq)K2l02(iii)I2(s)I2(CCl4)K3l0－1其中，反应ii的c(I3－)随温度的变化如右图，若烧杯甲：将mgI2(s)加入20mL水中（含I2沉淀）；烧杯乙：将mgI2(s)加入20mLKI溶液（含I2沉淀）。①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ii，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是。A．烧杯乙中剩余的I2沉淀质量比甲的I2沉淀质量小B．室温下，甲中加水稀释，溶液中I2(aq)浓度一定减小C．乙中I2(aq)浓度与甲中I2(aq)浓度相等D．升高温度，反应ii的平衡常数大于640②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相关微粒浓度如下：微粒I－I2(aq)I3－浓度／(mol·L－1)abC其中a·b=（用含c的代数式表示），若a+2b+3c<0.05，说明平衡体系中。③计算25℃下I2(aq)I2(CCl4)的平衡常数K=（取整数）。己知用有机溶剂从水溶液中萃取I2时，，用等体积的CCl4一次性萃取碘水[用I2(S)配制]，萃取效率为%（保留1位小数1。若将CCl4等分成2份，分两次萃取该碘水，萃取总效率一次性萃取的效率（填“大于”、“等于”、“小于”）。19．氨基羧酸盐在工农业、生活中有着广泛应用，其中氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用作肥料、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则主要生成碳酸氢铵。(1)盛放NaOH固体的仪器名称是，干燥管中的试剂为。(2)无水条件下合成氨基甲酸铵的化学反应方程式为；若该反应能自发进行，则该反应的AH0，（填“>”或“<”）；对比碳酸钙和盐酸反应制取CO2，该实验利用干冰升华制取CO2，其优点有。A．提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行B．所得氨基甲酸铵含杂质较少C．更加绿色环保D．对CO2的流速能更好的调控与掌握(3)上述实验装置存在缺陷，改进的方法是。（写出其中任意1条）(4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：2.0mol/LNH2COONH4溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。（数据用字母表示，其中体积用V1、V2等表示）(5)该小组在上述实验方案基础上又进行了探究，分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如图所示。根据图中信息，能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是。20．化合物H是科学家正在研制的一种新物，其合成路线如下已知：(1)化合物A的分子式为，分子中最多有个原子在同一个平面。(2)化合物B的官能团名称。(3)写出化合物G的结构简式。(4)反应⑤的化学方程式。(5)反应类型：①，⑦。(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有种（不考虑立体异构）。i．1molI与足量NaHCO3ii．苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置(7)参照上述合成路线，写出以1，4丁二醇和甲醇为原料的合成的路线（无机试剂任选，注明反应条件）。化学答案一、单项选择题题12345678910111213141516答CDBADCDACDCBBACC17．(14分)(1)3d14s2(2分)（1分）(2)2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，多写Fe和H+反应的扣分）(3)[Sc(OH)6]3－（2分）(4)升高温度或加水稀释，任答一条（1分）(5)AICl3+FeCl3+(6－m)NaHCO3=AlFe(OH)(6-m)Clm+(6－m)NaCl+(6－m)CO2↑(2