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4/4高二化学必修三知识点总结【导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充分的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。xx高二频道为你整理了《高二化学必修三知识点总结》希望对你的学习有所帮助！

【篇一】

〔1〕化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

〔2〕化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量

〔3〕化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是〔B〕

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.浓度:其他条件不变,增大反响物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

压强:其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变化的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

【篇二】

1——原子半径

〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性气体元素除外〕的原子半径随原子序数的递增而减小；

〔2〕同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

〔1〕除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1〔氟无正价，氧无+6价，除外〕；第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

〔1〕元素周期表的结构

A.周期序数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

〔2〕元素周期律〔重点〕

A.元素的金属性和非金属性强弱的比拟〔难点〕

〔注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反〕

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律〔包括物理、化学性质〕

D.微粒半径大小的比拟规律：

〔3〕元素周期律的应用〔重难点〕

A.“位，构，性〞三者之间的关系

3.化学键〔重点〕

〔1〕离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕

〔AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕

〔2〕共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕

C.共价化合物形成

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