高考化学一轮复习课时作业试题-全套

PAGEPAGE111课时作业(一)[第1讲化学实验常用仪器及基本操作]基础巩固1．现有下列7种仪器(①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶)，其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()图K1­13．[2014·福州模拟]下列关于试剂存放的叙述正确的是()A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图K1­2所示的标志B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中图K1­24．[2014·长沙一中模拟]下列实验操作正确的是()A．当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液。其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③6．[2014·广东汕头期末]下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中7．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯8.[2014·天津大学附属中学模拟]在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯9．实验是研究化学的基础，图K1­3中所示的实验操作中正确的是()图K1­3A．装置①：干燥SO2B．装置②：实验室制取并收集O2C．装置③：装置气密性的检查D．装置④：吸收NH3能力提升10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()图K1­4A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．[2014·天津和平期末]下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡均匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出D吸收尾气SO2将尾气通入饱和石灰水中12.[2014·河南豫东、豫北十校联考]利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是()选项实验器材和试剂相应实验A洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸除去CO2中的HCl和水蒸气B滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验13.[2014·西安模拟]熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)________________。(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_________________________________当蒸发皿里的液体较少时，则应_____________________________________________，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：图K1­5①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为____________，制取该气体利用了B的性质有______________、________________。②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。挑战自我14．某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图K1­6所示的简单实验装置。图K1­6(1)甲同学设计了如图甲所示装置：①检查该装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝制成的，则在不腐蚀铁丝的情况下________(填“能”或“不能”)制备氢气。写出离子方程式_________________________________________________________(如不能，此空不填)。(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业(一)1．D[解析]集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。2．C[解析]A中易引发火灾；B中物质直接置于天平托盘上，易造成药品污染或腐蚀托盘，且托盘天平只能精确到0.1g；量取9.5mL液体应用10mL量筒，这样误差最小。3．A[解析]浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标志，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘在瓶口上，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。4．D[解析]实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体1～2mL，固体只要盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种试液后，再用该胶头滴管去取用另一种试剂会造成试剂污染，违背了试剂取用的保纯性原则。5．A[解析]解此题的关键在于熟知所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质的精确度为0.1g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，②错误；容量瓶的规格中有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，④正确。6．C[解析]润洗锥形瓶会使所测溶液的浓度偏大，A项错误；FeCl3溶液加入铁粉会发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B项错误；硝酸具有强氧化性，能够氧化银，C项正确；溴会与橡胶塞发生加成反应，D项错误。7．C[解析]A项分离水和食用油，要采用分液的方法分离，要用到分液漏斗、烧杯；B项缺胶头滴管；D项要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。8．A[解析]钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠，是因为钠太大时，由于反应剧烈发生迸溅而出现危险，与玻璃仪器不能承受温度骤变无关；B是因为若先加热再加入浓盐酸，热的烧瓶遇冷的盐酸会炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；C项中热的试管不能立即用水洗涤，否则会炸裂，该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关；用排水法收集气体后，若先熄灭酒精灯，后移出导气管，水会倒吸进热的试管而使试管炸裂，故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关。9．C[解析]A选项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项，氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；由C选项图可知是向左推针筒，通过液面的高度差不变说明不漏气，正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。10．B[解析]装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。11．C[解析]做钠与水反应的实验，若烧杯内盛满水，水会溅出，出现危险，A项错误；配制NaCl溶液不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯内溶解后，再进行配制，B项错误；将碱式滴定管的胶管弯曲向上，然后挤压胶管，利用液体排除气泡，C项正确；Ca(OH)2属于微溶物，溶解度较小，吸收SO2效果不好，D项错误。12．D[解析]除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，A项错误；中和滴定应选用合适的指示剂，B项错误；加热烧杯应垫石棉网，C项错误；做钾的焰色反应可以用铂丝(或无锈的铁丝)，并透过蓝色钴玻璃观察，实验结束后用稀盐酸洗涤，D项正确。13．(1)d、g(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH或CaO或碱石灰cb[解析](1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。14．(1)①用止水夹夹紧橡皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好②从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)(2)能2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭止水夹时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险[解析]检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与盐酸接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用该装置。丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，装置中气压增大有爆炸危险。课时作业(二)[第2讲物质的分离和提纯]基础巩固1．[2014·北京西城模拟]下列实验中，所选装置不合理的是()图K2­1A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．[2014·唐山模拟]为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏D二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末4.下列实验操作的描述符合实验事实的是()A．进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除去粗盐中的Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入5．[2014·杭州模拟]将空气缓慢通过如图K2­2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是()图K2­2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O6．[2014·北京丰台模拟]除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气BBaSO4BaCO3过量盐酸过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏7.[2014·河南十校阶段考试]下列操作或仪器的选用正确的是()AB装置目的配制稀硫酸探究铁的吸氧腐蚀CD装置目的实验室制备氨气除去乙烯中的乙烷8.下列除杂所用试剂和操作均合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气图K2­39．实验室可用如图K2­3所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。能力提升10．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入新制的氯水C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶11．下述实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的Cl2通入NaOH溶液中除去Cl2中的HClB将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S12.[2014·南京模拟]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验仪器或装置A除去KCl中少量MnO2烧杯、玻璃棒、分液漏斗B用10mol·L－1盐酸配制100mL0.1mol·L－1盐酸100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯C用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体D除去乙烯中少量SO2挑战自我13．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图K2­5甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________、________。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到T图K2­5(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：图K2­6“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________________________。操作②的名称是________________。该方法的优点为_______________________________________________________________________________。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁________g。课时作业(二)1．A[解析]CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。2．D[解析]A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。3．D[解析]A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，故A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NHeq\o\al(＋,4)反应，且引入钠离子杂质，很难除去，故B错误；C中乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，故C错误；CO与CuO反应，可将杂质CO转化为CO2，D项正确。4．B[解析]冷凝管中冷却水的流向应是“下进上出”，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口放出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；粗盐提纯时，由于Na2CO3溶液的作用是除去Ca2＋和过剩的Ba2＋，故应先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，D项错误。5．B[解析]氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。6．B[解析]A项中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入CO2杂质，错误；BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4不溶，B正确；由于二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应，C错误；乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液并采用分液的方法除去，D错误。7．B[解析]A项，应将浓硫酸稀释后冷却再转移，错误；B项，注射器活塞左移可知发生吸氧腐蚀，正确；C项，实验室制备氨气不能用加热氯化铵分解的方法，错误；D项，酸性高锰酸钾溶液不能除去乙烷，反而会将乙烯氧化为二氧化碳，错误。8．B[解析]若淀粉和NaCl的混合物加水过滤，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去淀粉中的NaCl，A项错误；含BaSO4杂质的BaCO3中加入饱和Na2CO3溶液时，溶液中碳酸根离子浓度增大，使Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3平衡向正反应方向移动，溶液中Ba2＋浓度减小，使Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4平衡向逆反应方向移动，随着不断地搅拌、过滤，硫酸钡逐渐转化为碳酸钡而除去，B项正确；NaOH溶液能与乙酸乙酯中的乙酸反应，也能够促进乙酸乙酯的水解，C项错误；饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，D项错误。9．(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO2＋2OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)CO2abCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑[解析]CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。10．C[解析]Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。11．A[解析]选项A，NaOH也能吸收Cl2，应该用饱和食盐水吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。12．C[解析]MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A项错误；B项缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒等，并且缺少胶头滴管，B项错误；NH4Cl受热易分解变为气体，剩下不易分解的NaCl，即可得到较纯净的NaCl晶体，C项正确；二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D项错误。13．(1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)过滤Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降成本(4)乙4.8[解析](1)从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在T1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1℃时，二者的溶解度相等；T2(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100g×eq\f(142.5g,1000g)×eq\f(24,95)＋100g×eq\f(60.0g,1000g)×eq\f(24,120)＝3.6g＋1.2g＝4.8g。课时作业(三)[第3讲物质的量气体摩尔体积]基础巩固1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g2．[2014·邢台模拟]设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NAB．1molOH－参与电解，提供的电子数目为NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为eq\f(V,22.4)NA3．[2014·衡水模拟]NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个NH3·H2OC．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA4．[2014·天津第二次六校联考]用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B．1molNa2CO3晶体中含COeq\o\al(2－,3)数目一定为NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L5．[2014·河南开封一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NC．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA6．[2014·江苏苏北四市第二次联考]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键B．100mL1mol·L－1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlOeq\o\al(－,2)C．常温条件下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D．标准状况下，1.12L16O2和1.8g18O2均含有0.8NA8．[2014·安徽合肥一模]若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molNa2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，18mL水中所含氢离子数为10－7NAC．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数约为NAD．23g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA9．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．2.0g·L－110．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积能力提升11．[2014·广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A．18gH2O含有10nAB．1mol甲苯含有6nA个C—H键C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子12．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶113．[2014·吉林质检]设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L－1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA14．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()图K3­1编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③15．[2014·徐州模拟]如图K3­2表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()图K3­2A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO16．[2014·安阳模拟]一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L挑战自我17．[2014·芜湖模拟]如图K3­3所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()图K3­3A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶218．[2014·银川模拟](1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。②该钠钾合金的化学式为________。

课时作业(三)1．C[解析]摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，D项单位错误。2．D[解析]任何条件下，1molSO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知1molOH－参与电解提供1mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下是液态，D不正确。3．C[解析]含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，所得溶液的体积不是1L，A不正确；NH3·H2O电离，故1L0.1mol·L－1的氨水含有NH3·H2O小于0.1NA个，B不正确；0.1mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数应为NA，D不正确。4．D[解析]标准状况下1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量都是0.05mol，所含的质子数也相等，A项正确；Na2CO3是由Na＋和COeq\o\al(2－,3)构成的，晶体状态COeq\o\al(2－,3)不水解，1molNa2CO3含COeq\o\al(2－,3)的数目为NA，B项正确；N2O4是NO2的二聚体，其中氮原子和氧原子的比例与NO2相同，C项正确；电解饱和食盐水转移NA个电子，阳极产生气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下体积为11.2L，因未指明气体所处的温度和压强，D项错误。5．C[解析]NaHSO4晶体是由Na＋、HSOeq\o\al(－,4)离子构成的，0.1molNaHSO4中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，而NaHSO4水溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，此时0.1molNaHSO4溶于水阴、阳离子的总数才为0.3NA，A项错误；25℃时pH＝13的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，故1L该溶液中OH－数目为0.1NA，B项错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44g·mol－1，且二者都是由三个原子组成的，故4.4g二者的混合气体含原子数为0.3NA，C项正确；Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行彻底，D项错误。6．C[解析]未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧的化合价是－1价，生成1molO2转移电子2mol，B项错误；根据阿伏伽德罗定律可知，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，且CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3＋水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于0.1NA，D项错误。7．D[解析]常温常压下2.24LCH4的物质的量小于0.1mol，故甲烷中含共价键小于0.4NA，A项错误；AlOeq\o\al(－,2)发生水解，其离子数目小于0.1NA个，B项错误；铁与足量的硝酸反应生成Fe3＋，故5.6g铁发生反应转移电子数0.3NA个，C项错误；标准状况下1.12L16O2和1.8g18O2的物质的量都是0.05mol，所含的质子数也相等，D项正确。8．C[解析]碳酸钠晶体中的阴离子是COeq\o\al(2－,3)，0.1molNa2CO3·10H2O晶体中阴离子总数等于0.1NA，A项错误；常温下，1L水中所含氢离子数为10－7NA，B项错误；氦气是单原子分子，标准状况下22.4L氦气的物质的量是1mol，故所含原子数为NA，C项正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇或甲醚，23g该有机物若是乙醇含2.5NA的C—H键，若是甲醚则C—H键数目为3NA，D项错误。9．B[解析]ρ(O2)＝32g·mol－1÷22.4L·mol－1＝1.429g·L－1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得ρ(混)＝1.5g·L－1。10．C[解析]根据n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。11．A[解析]18gH2O为1mol，1molH2O含有10mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1mol甲苯含有8molC—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4L氨水的物质的量不是1mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。12．D[解析]同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知eq\f(a,M（甲）)∶eq\f(2a,M（乙）)＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。13．B[解析]1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中溶质的物质的量为0.1NA，CH3COO－水解使其减少，A项错误；1.6gO2和O3混合气体中氧原子的总物质的量为0.1mol，故所含质子数为0.8mol，B项正确；SO2与O2反应为可逆反应，故2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数小于4NA，C项错误；葡萄糖溶液中分子有葡萄糖分子和水，D项错误。14．C[解析]审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏伽德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3＋HCl=NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间。15．C[解析]由题图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。各选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。16．A[解析]由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质在标准状况下为气态，则其体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。17．D[解析]设H2、O2的物质的量分别为n(H2)、n(O2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(1)若H2过量，则eq\f(n（H2）＋n（O2）,n（H2）－2n（O2）)＝eq\f(3,1)，解得n(H2)∶n(O2)＝7∶2。(2)若O2过量，则eq\f(n（H2）＋n（O2）,n（O2）－\f(1,2)n（H2）)＝eq\f(3,1)，解得n(H2)∶n(O2)＝4∶5。18．(1)78(2)①0.75mol·L－1②NaK2[解析](1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)①由反应通式：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑可知：c(OH－)＝eq\f(0.075mol×2,0.2L)＝0.75mol·L－1。②设上述合金中含amolNa，bmolK，则a＋b＝0.075×2，23a＋39b＝5.05，解得a＝0.05，b＝0.1，该钠钾合金的化学式为NaK2课时作业(四)[第4讲化学计量在化学实验中的应用]基础巩固1．下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，若称量操作如图K4­1所示，最终配制溶液的浓度偏高图K4­1C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－12．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L5．[2014·兰州模拟]用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒、⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥6．[2014·太原模拟]浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL7．[2014·长春模拟]如图K4­2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为()图K4­2A．2B．3C．4D．58．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－19．[2014·长春模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④10．实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图K4­3所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。图K4­3(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________________________________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_______________0.80mol·L－1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。11．配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试写出操作步骤的正确排序：________。能力提升12．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g13．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量14．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%15．[2014·海口模拟]将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则该气体溶入水中的体积是()A.eq\f(22.4ac,M（1－c）)LB.eq\f(22.4c,M)LC.eq\f(22.4ac,1000b－Mc)LD.eq\f(22.4ac,1000b)L挑战自我16．[2014·兰州模拟]已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K4­4所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：图K4­4溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。课时作业(四)1．C[解析]A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项错误。2．D[解析]物质的浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L，0.75mol/L，1mol/L，0.5mol/L，故D项正确。3．D[解析]配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。4．C[解析]A、B两项中水为1L时，形成溶液的体积不是1L，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。5．D[解析]根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为4.3mL，应用10mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100mL，实验室没有80mL容量瓶。6．D[解析]浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项加入2molHCl不合要求；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不合要求；C项蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，且盐酸易挥发也达不到要求；D项属于混合溶液的有关计算，加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1。7．C[解析]看清楚图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得a＝4。8．B[解析]Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。9．B[解析]NaOH溶液的浓度计算公式为c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取溶液时，视线以5mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，④符合题意。综上所述，①④正确，选B。10．(1)AC烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.915[解析](1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V，1.84g·cm－3×V×98%＝0.40mol·L－1×0.5L×98g·mol－1，V≈10.9mL，应选用15mL的量筒。11．(1)10.0g(2)①③④②⑤[解析](1)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。12．C[解析]配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；NaClO在空气中与CO2反应，生成HClO，HClO光照分解，最后导致NaClO浓度减小，C项正确；需要称量的NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。13．C[解析]饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40℃向其中加入少量CaO，CaO要与水反应，同时有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。14．C[解析]n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝eq\f(500mL×1.2g·mL－1×4.8%,24g·mol－1)＝1.2mol，c(MgSO4)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1，故B项正确；w(MgSO4)＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(2.4mol·L－1×120g·mol－1,1200g)×100%＝24%，A项正确；w(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(2.4mol×96g·mol－1,1200g)×100%＝19.2%，D正确；n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2mol∶eq\f(500mL×1.2g·mL－1×（1－24%）,18g·mol－1)＝9∶190≠1∶40，C错误。15．C[解析]设溶入水中气体的体积为VL，则eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(MV,22.4)＋a,b)×103)＝c，化简整理得：V＝eq\f(22.4ac,1000b－Mc)L。16．(1)eq\f(9.8c1,ρ1)%(2)c1/2(3)大于大于[解析](1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)＝eq\f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq\f(9.8c1,ρ1)%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为eq\f(c1,2)mol·L－1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·L－1氨水的密度小于eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的密度，等质量时，eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的体积小于c2mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于eq\f(3,5)c2mol·L－1。课时作业(五)[第5讲物质的组成、性质和分类]基础巩固1．符合如图K5­1阴影部分的物质是()图K5­1A．NaClB．KHCO3C．K2CO3D．Na2CO32．[2014·浙江杭州质检]磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系很不稳定3．下列说法正确的是()A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H2S、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、C2H5OH均为碱D．空气、KAl(SO4)2·12H2O、碘酒均为混合物4．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是()①有尘埃的空气②稀硫酸③油水混合物④稀豆浆A．①②B．②③C．①④D．②④5．2014·浙江宁波二模下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图K5­2所示图K5­2D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵6．[2014·天津一中月考]下列说法正确的是()A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒7．[2014·福建安溪一中]下列情况不能用胶体知识加以解释的是()A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出8．[2014·湖北黄冈模拟]对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是()A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸9．[2014·山东临沂模拟]化学概念在逻辑上存在如下关系：图K5­3对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系10．现有NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉共四种物质，它们两两之间发生的反应最多有()A．3个B．4个C．5个D．6个能力提升11．[2014·河南郑州预测]下表各组物质中，可以实现Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只发生一个反应)所示转化的选项是()选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO212.运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。图K5­4(2)写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”所属的物质类别是________、________、________。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出B的化学式________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。挑战自我14．[2014·江西师大附中月考]根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩_______(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_________________________________________________________。15．[2014·河北衡水模拟]某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式____________________________________________________________________________。(3)怎样检验制得的物质是胶体？___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_______________________________________________________________________，这种现象称为胶体的________。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___________________________________。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸课时作业(五)1．C[解析]KHCO3是酸式盐，不符合题意，则既是钾盐又是碳酸盐的只能是K2CO3。2．C[解析]解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。3．B[解析]A项，C2H5OH不是氧化物；C项，C2H5OH为醇，不是碱；D项，KAl(SO4)2·12H2O为纯净物。4．C[解析]胶体能发生丁达尔效应，①④为胶体，②为溶液，③为乳浊液。5．B[解析]铝制容器不能用于腌制咸菜，因为Cl－会破坏铝制容器的氧化膜，B错。6．B[解析]A项，CH3CH2OH不属于碱；C项，Mg、Al用电解法冶炼，Cu可以用还原法冶炼；D项，日常生活中用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水乙醇。7．A[解析]A选项产生白色沉淀和无色气体的原因是Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，而B、C、D选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等性质。8．D[