《物质的量浓度》

物质的量浓度整理课件一：物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、公式：CB

=nBV（aq）3、单位：常用mol·L-1MVmV

MmVnC===整理课件注意：1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2．溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。3．以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量4．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。整理课件关于物质的量浓度的计算1关于物质的量浓度概念的计算3溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算C=1000××wMml×g.ml-1

g.mol-1

×L=4溶液稀释或混合时的浓度的计算2气体溶于水后溶液浓度的计算整理课件例题在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?解:设有1L水,则会溶解500LHCl气体,溶液中溶质的物质的量就等于HCl气体的物质的量,依题意可得:n(HCl)=500L22.4L.mol-1=22.32molV[HCl(aq)]=m[HCl(aq)][HCl(aq)]=m(HCl)+m(H2O)[HCl(aq)]2气体溶于水后溶液浓度的计算整理课件练习：1、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是2、用VL水配制浓度为amol/L的氨水(密度为g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)．3、标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：______。1000ab/(22400+36.5a)mol/L22400aV/(1000ρ-17a)L整理课件例题浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol.L-1,溶液的密度1.40g.ml-1,求该溶液中溶质的质量分数为多少?解:依题意,可取1L溶液进行计算,则:m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)w(HNO3)==14.0mol.L-1×1L×63g.mol-1=882gm[HNO3(aq)]m(HNO3)882g1000ml×1.40g.ml-1=×100﹪=63.0﹪W=C×M1000×

×

100﹪3溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算整理课件整理课件4溶液稀释或混合时的浓度的计算[分析]在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但是溶液中溶质的物质的量不变.即:n(前)=n(后)或:C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)配制100ml,1mol/LH2SO4溶液,需要质量分数为98﹪,密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少?V=5.4ml整理课件练习:1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，所得混合液中SO42-的物质的量浓度为2、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、用98％的浓H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．整理课件4、将质量分数为98％，18.4mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________9.2mol/L(填大于、小于、等于)．5、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρmL

6、已知25％氨水的密度为0.91g/cm3，5％氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15％

B．大于15％

C．小于15％

D．无法估算整理课件1、63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，溶液的密度为___。2、将12mol/L的盐酸(密度为ρ1g/ml)50ml和1mol/L的盐酸(密度为ρ2g/ml)100ml混合，所得溶液的密度为ρg/ml，溶液物质的量浓度为______mol/L3、标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/ml，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。4、体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：____整理课件5、将xg镁和yg铝溶于AmlMmol/L的盐酸(过量)，再往上述溶液中加入2Aml的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为A．Mmol/L

B．2Mmol/LC．M/2mol/L

D．无法确定6、将amol钠和amol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg/ml则溶液的物质的量浓度为(mol/L)A．1000ρa/(50a+m)

B．ρa/(46a＋m)C．1000ρa/(48a+m)

D．1000ρa/(46a+m)7、在两个烧杯中分别盛有100ml3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为A．8.1g

B．6.75gC．5.4g

D．2.7g8、向密度为ρg/ml的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为A．25.4ρmol/L

B．12.7ρmol/LC．6.97ρmol/L

D．6.35ρmol/L整理课件9、已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为(mol/L)A．M/V

B．2M/3VC．2(M+N)/3V

D．(M+N)/V10、在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是A．m/12≥x≥m/32.5

B．m/24≥x≥m/65C．m/12＞x≥m/32.5

D．m/24≥x≥m/32.511、将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g整理课件2溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算C=1000××wM3溶液稀释或混合时的浓度的计算4气体溶于水后溶液浓度的计算结论1000×CMW=×100℅C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)C混V混=C1V1+C2V2C=22400+MV1000.V整理课件整理课件整理课件二：一定物质的量浓度溶液的配制细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线1.容量瓶的使用：（1）形状：（2）标识：（3）规格：50mL、

100mL、250mL、

500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液整理课件①查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水（5）注意事项：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。检查方法：整理课件2.溶液的配制步骤（1）计算：（2）称量或量取C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)液体固体m=CV(aq)M(溶质摩尔质量)（3）溶解或稀释、冷却将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。液体：量筒固体：天平整理课件（4）转移移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。整理课件（5）洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。整理课件定容——

加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

（6）定容整理课件（7）

摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。整理课件（8）装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。整理课件用NaOH固体配制250mL0.1mol/LNaOH溶液整理课件500mL20℃整理课件三：实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管固体配制：液体配制：滴定管（移液管）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管整理课件四：误差分析分析依据：CB=nBV（aq）整理课件一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作nVC称量易潮解物质时操作过慢天平的砝码沾有其他物质或锈蚀天平的砝码缺省调整天平零点时游码放在刻度线的右端使用天平时左码右物（游码有读数）用滴定管量取液体时先俯视后仰视整理课件

直接称量热的物质转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤定容时加水过量用滴管吸出未冷却至室温就转移至容量瓶定容时俯视标线定容时仰视标线定容，摇匀液面下降再加水引起误差的操作nVC整理课件一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作nVC称量易潮解物质时操作过慢减小不变偏小天平的砝码沾有其他物质或锈蚀增加不变增加天平的砝码缺省减少不变减少调整天平零点时游码放在刻度线的右端减少不变减少使用天平时左码右物（游码有读数）减少不变减少用滴定管量取液体时先俯视后仰视减少不变减少整理课件

直接称量热的物质减小不变减小转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅减小不变减小用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤减小不变减小定容时加水过量用滴管吸出减小不变减小未冷却至室温就转移至容量瓶不变减小增加定容时俯视标线不变减小增加定容时仰视标线不变增加减小定容，摇匀液面下降再加水不变增加减小引起误差的操作nVC整理课件例：实验室配制500ｍl0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称出一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：⑴需要FeSO4·7H2O的质量为⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）27.8g①②④③⑤整理课件⑶本实验用到的基本仪器有（填序号），此外还必须添加的仪器为