河南省2022年中考化学总复习：第3单元 物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘(4～7分)2017～2021年河南省中考题型及分值统计命题点年份题型题号分值考频构成物质的微粒2020选择题415年3考2019选择题512017填空题161利用微粒性质解释常见现象2021简答题2125年3考2020选择题、填空题5D、20（1）1.252018选择题912017～2021年河南省中考题型及分值统计命题点年份题型题号分值考频原子和离子的结构示意图2021综合应用题25（1）15年4考2020填空题1612018选择题812017选择题81元素及元素周期表2021填空题1515年5考2020填空题1512019选择题、填空题6、1542018选择题、填空题5、1522017选择题、填空题2、152河南真题知识梳理考点突破实验突破知识梳理一、分子1．分子的性质(10年7考，2021、2020、2018、2014～2016、2012考)

分子的性质现象举例小①分子的质量很小；②分子的体积很小①1个水分子的质量约是3×10－26kg；②1滴水(以20滴水为1mL计)中约有1.67×1021个水分子动①分子总是在_____________；②温度越高，分子运动速率越快①“酒香不怕巷子深”、香水要密封保存；②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快不断运动着

分子的性质现象举例间分子之间有间隔。①温度升高，间隔变_____；②压强增大，间隔变_____①物体的热胀冷缩现象；②气体可压缩储存于容积较小的钢瓶中同①同种分子构成的物质化学性质_______；②不同种分子构成的物质化学性质_______①水和水蒸气的化学性质相同；②H2O和H2O2的化学性质不同大

小

相同

不同

注意物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于物质微粒间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小(即体积)不变。2．分子与原子的区别和联系化学变化

化学性质

从微观上看物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；在发生化学变化时，分子分成原子，原子又结合成新的分子。物理变化和化学变化的本质区别在于变化前后分子的种类是否发生了改变。3．探究分子运动现象(详见实验突破)二、原子(10年7考)1．原子的构成

原子(不显电性)原子核

中子

质子数

注意①原子核中不一定有中子；②同一原子中质子数和中子数不一定相等。2．原子结构示意图(以氯原子为例)(10年7考，2021、2020、2015～2018、2012考)电子数

质子数

注意原子核外电子的排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)。画出1～18号原子的结构示意图：氢氦锂铍硼碳氮氧氟

氖钠镁铝硅磷硫氯氩

3．原子结构与化学性质的关系(原子的化学性质主要取决于原子的_______________)最外层电子数

原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例金属原子一般少于4个在化学反应中易_______电子不稳定钠、镁、铝等非金属原子一般多于4个在化学反应中易_______电子不稳定氧、氟、氯等稀有气体原子8个(氦为____个)相对稳定结构，不易得失电子稳定氦、氖、氩等失去

得到

2

质子数

中子数

原子的实际质量越小，相对原子质量越小。故等质量的不同单质中，原子的相对原子质量越小，所含原子个数越多，如等质量的镁、铝、铁三种金属中原子个数由多到少的顺序是镁>铝>铁。(2015考)三、离子(10年4考)1．离子的概念和分类概念带电的_______或_________表示方法(2017、2015、2013、2012考)在元素符号或原子团的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字在前，正、负号在后；当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写原子

原子团

1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子等于

大于

小于

四、元素1．元素(必考)概念质子数(即①___________)相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是②_________不同分类③___________、④_____________和稀有气体元素含量(质量分数)地壳中含量居于前四位的元素依次是⑤_________________(2020、2019、2016、2012考)生物细胞中含量居于前四位的元素依次是⑥_____、碳、氢、氮(2021考)核电荷数

质子数

金属元素

非金属元素

氧、硅、铝、铁

氧

元素之最地壳中含量最高的金属元素是⑦_____(2017、2013考)；人体中含量最高的金属元素是⑧_____(2018、2014考)；空气中含量最高的元素是氮；形成化合物种类最多的元素是⑨_____(2019、2014考)元素符号(必考)书写规则由一个字母表示的元素符号必须⑩_______，如H、C、N、O等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须⑪_______，第二个字母必须⑫_______，如Cu、Fe等铝

钙

碳

大写

大写

小写

铁元素

铁这种物质

一个铁原子

铁原子

5个铁原子

2．常见元素的名称和符号前20号元素氢(_____)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(_____)、氮(_____)、氧(_____)、氟(F)、氖(Ne)、钠(_______)、镁(_______)、铝(Al)、硅(_______)、磷(_____)、硫(S)、氯(_______)、氩(Ar)、钾(_____)、钙(_______)其他常见元素锰(_______)、铁(_______)、铜(_______)、锌(_______)、溴(Br)、银(_______)、锡(Sn)、碘(I)、钡(_______)、金(_______)、汞(_______)、铂(Pt)、铅(Pb)、钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)、钴(Co)、镍(Ni)、硒(Se)等H

C

N

O

Na

Mg

Si

P

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba

Au

Hg

3．元素周期表(10年6考)化学史俄国化学家①___________发现了元素周期律并编制出元素周期表(2019、2017考)原子序数概念：元素周期表按元素原子②___________递增的顺序给元素编的号等量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝③________________编排结构横行(周期)共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共7个周期。同一周期元素的原子④_______________相同，即周期数＝原子⑤_______________(2018、2017考)最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加第一周期：非金属元素→稀有气体元素；其他周期：金属元素→非金属元素→稀有气体元素门捷列夫

核电荷数

原子核外电子数

核外电子层数

核外电子层数

相似

原子序数元素符号元素名称相对原子质量河南真题命题点1构成物质的微粒(10年7考)1．(2019,5)下列各组物质中，都由分子构成的一组是 (

)A．铁、汞 B．氨、干冰C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠2．(2016备用卷，6)下列物质中，既含有分子又含有离子的是 (

)A．医用酒精 B．氯化钠溶液C．铜锌合金 D．液态氧B

B

3．(2020,4)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 (

)A．He B．NH3C．C60 D．NaCl4．(2016,7)下列各组物质中，都由离子构成的一组是 (

)A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HClC．Si、CO2 D．Ar、Au5．(2017,16节选；2013,15节选)硫酸铜的构成微粒有Cu2＋和_________。D

A

命题点2利用微粒性质解释常见现象(10年7考)6．(2018,9)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 (

)A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动C

A

8．(2012,12节选)洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_______________________________。9．(2021,21)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。分子在不断运动，温度越高运动速率越快。(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。分子间有间隔，加压能使分子的间隔变小。分子在不断地运动，使香味扩散

浓氨水挥发出来的氨气中的氨分子与浓盐酸挥发出来的氯化氢分子运动到空中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，形成白烟。命题点4原子和离子的结构示意图(10年8考)11．(2013,5)下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 (

)C

12．(2018,8)硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 (

)A．硅属于稀有气体元素

B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期D

B

14．(2012,21节选)(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显＋3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性C

15．(2021,25节选)(1)请将下边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。16．(2020,16节选)镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为_______。A

A

19．(2016,14)右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为___________，该元素在元素周期表中位于第二周期的_________(填“最左边”“中间”或“最右边”)。20.18

最右边

20．(2015,14)如图1是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_____；氟原子的核外电子数为____；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_______。氖

图19

氟气

21．(2014,13)元素周期表是学习化学的重要工具，图2是表中的一格，其中A表示___________；B表示_______________。图2元素符号

相对原子质量

22．(2019,15节选)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________；形成化合物种类最多的元素是___________。23．(2021,15节选)人体中含量最高的元素是___________。24．(2014,14节选)人体中含量最高的金属元素是_____________。25．(2020,15节选)地壳中含量最多的元素是___________。26．(2013,11节选)地壳中含量最多的金属元素是_____________。门捷列夫

C(或碳)

氧(或O)

Ca(或钙)

氧(或O)

Al(或铝)

实验突破探究分子运动现象(10年3考)A

挥发

分子在不断地运动

核心素养拓展与创新拓展1装置改进评价：①②都具有节约药品、对环境无污染的优点；②中的固体氢氧化钠能吸收浓氨水中的水分，放出热量，使分子运动速率加快，节约时间且现象更明显(气球的作用是缓冲装置内压强)。拓展2药品替换角度1从指示剂的角度1．若将烧杯A中的酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，为达到同样的实验目的，烧杯B中的浓氨水_______(填“可以”或“不可以”)换成浓盐酸。可以

归纳初中常见的挥发性较强的酸和碱：浓盐酸、浓醋酸、浓氨水等。角度2从物质反应的角度2．若将烧杯A中的酚酞溶液换成硝酸银溶液，烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的。3．若保持烧杯A中的酚酞溶液不变，将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸后，仍要达到实验目的，则可向烧杯A中再加入适量的______________________溶液。能

NaOH(或

KOH等)

例题某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，几分钟后观察到的现象是_________________________；烧杯乙的作用是_______；通过该实验可以得出的结论是___________________________________(写一条)。烧杯甲中的溶液变成红色

对照

分子在不断地运动(或氨水显碱

性等)

素养提升多角度、新设问1．(2021常州)如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________________________________，说明该装置气密性良好。(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_____________(填操作)，将浓氨水通过导管注入两侧玻璃管内，观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，说明：氨水的性质是_________________，微粒的性质是_____________。两侧气球变大，且一段时间内不缩小

打开止水夹

易挥发、显碱性

在不断运动

(3)马上将玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现_____(填“左”或“右”)侧玻璃管内滤纸条变红速率加快。(4)拆除装置前，向装置内注入___________________防止氨气逸散。左

稀盐酸(或稀硫酸)

2．如图，同时挤压两个胶头滴管向W形管中滴入等体积的液体，过一会儿观察到A处先产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。(1)产生白烟是因为___________________________________________________________________________________________________。分子在不断地运动，浓盐酸挥发出来的氯化氢

气体和浓氨水挥发出来的氨气发生反应生成白色的氯化铵固体

(2)A处先产生白烟说明氯化氢分子的运动速率比氨气分子_____(填“快”或“慢”)。已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可以推测相同条件下分子的运动速率与其质量成_____比(填“正”或“反”)。慢

反

考点突破考点

构成物质的微粒(高频)例1原子、分子、离子都是构成物质的微粒。(1)碳酸钙的构成微粒为_______________(填化学符号)。(2)铜是由_______(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的。(3)氧气是由_______构成的，保持其化学性质的最小粒子是氧_______。原子

分子

分子

技巧点拨构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，该溶液中不存在的微粒是 (

)A．钠离子 B．水分子C．钠原子 D．氯离子C

考点

利用微粒性质解释常见现象(重点)例2

(2021邵阳改编)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 (

)A．17g氨气中约有6.02×1023个氨分子——分子的质量很小B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大C．金秋十月，菊花飘香——分子在不断运动D．CO有毒，CO2无毒——分子构成不同，化学性质不同B

2．(2020潍坊)一定条件下，水在密闭容器里冷却的过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 (

)A．水分子间的间隔：①＞③

B．水分子的运动速率：②＞①C．①→②发生了化学变化D．状态③的水分子静止不动A

3．用微粒的观点解释下列事实。(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物。臭豆腐、榴莲等食物中的分子在不断运动，使人们闻到臭味。(2)“长征五号”运载火箭使用液氢液氧发动机。将氢气和氧气压缩成液态时体积变小。压强增大，分子间间隔变小。(3)测体温时体温计中汞柱上升。温度升高，汞原子间的间隔变大。考点

原子和离子的结构示意图(高频)例3我国“高分5号”卫星的天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，下列说法不正确的是 (

)A．镍属于金属元素B．镍原子核内有28个质子C．n＝18D．镍元素位于第四周期C

考点

探究分子运动现象(详见实验突破)例4

(2021常德)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 (

)

A．①②④属于原子B．③⑤属于阴离子C．②③⑤表示的微粒性质较稳定D．上述五种微粒只涉及四种元素