【教学设计】铁的多样性

10【学习目标】把握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型试验现象。能书写重要的化学方程式、离子方程式。知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用。究所推想的性质，并依据试验现象作出相应的结论。在人类生产、生活中的作用和奉献。写.【学习过程】【引入课】师：我们先看一个小魔术：这是一张白纸，把它固定在黑板上，这个喷瓶里装FeCl3

溶液，现在我把FeCl3

溶液喷到这张白纸上，会看到什么现象呢？生：学生认真观看魔术的现象，并试着解释这一现象。师：有的同学通过预习已经能解释这一现象，我们临时对它不做任何解释，让它在惊奇一会。生：赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿，陨铁……ppt赤铁矿用途：高炉炼铁，制作红色涂料。磁铁矿用途：制作磁铁，指南针，激光打印机墨粉。黄铁矿用途：工业上制备硫磺和硫酸。师：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁在自然界中的化合态，陨铁是铁在自然界中的游离态。【归纳总结】铁在自然界中的存在既有游离态又有化合态。师：在日常生活中我们适量的补铁有利于身体安康，有哪些途径可以补铁呢？生：吃含铁的食物，喝补铁的口服液，使用铁锅……ppt师：最终这组图片是试验室里常用的含有铁元素的试剂，找同学说一下它们的颜色。ppt【随堂练习一】1〔双选〕从古至今化学与生产、生活亲热相关。以下说法正确的选项是( ”这里“朱门”是指用氧化铁漆成的。《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反响FeO23《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2师：含铁的物质有很多而且与我们的生活息息相关，为了在生产生活中更好的利用它们，我们应当争论并把握各类含铁物质的化学性质，接下来我们重点争论亚铁盐和铁盐的化学性质。【活动探究】亚铁盐和铁盐的化学性质试验目的：以FeSO、FeCl为例，通过试验探究亚铁盐、铁盐的性质。4 3FeSO4

溶液、FeCl3

溶液、双氧水、酸性KMnO4

溶液、KI溶液、0.1mol·L-1KSCN〔硫氰酸钾〕溶液、淀粉溶液、NaOH试管、胶头滴管、镊子、药匙师：我们进展探究试验的一般思路是什么呢？生：推想性质、选择试剂、观看试验、总结结论。师：推想物质的性质应当从哪些角度动身？生：物质的类别，物质所含核心元素的化合价。强调：争论物质性质的两个根本角度一.物质的类别二.物质所含核心元素的化合价师：Fe3+和KSCN〔硫氰酸钾〕溶液发生反响，生成红色溶液。我给大家做一个演示试验，大家认真观看。大家能解释课前的魔术了吗？师：大家从争论物质性质的两个角度来推想FeSO4

溶液具有哪些化学性质。生：FeSO4

溶液可以与碱反响、具有氧化性、具有复原性。师：FeSO4

溶液性质的依据是什么呢？生：FeSO4

Fe2+化合价既可以上升又可以降低，所以既具有复原性又有氧化性。师：大家小组争论：从试验供给的试剂中选取每个试验所需的适宜的试剂，争论后找同学来答复。1：FeSO4

溶液可以与碱反响，选用NaOH溶液。2：FeSO4

溶液具有复原性，选用双氧水、酸性KMnO4

溶液。3：FeSO4

溶液具有氧化性，选用锌粉。师：我们一起推想下FeCl3

溶液具有哪些化学性质？生：FeCl3

溶液可以与碱反响、具有氧化性。师：我们从试验供给的试剂中选取每个试验所需的适宜的试剂。师生：证明FeCl3

溶液可以与碱反响，选用NaOH溶液。FeCl3

溶液具有氧化性，选用铜粉、铁粉，KI师：KI溶液被氧化生成碘单质，碘水是棕黄色，为了能看到明显的试验现象应中选用淀粉溶液。生：学生整理导学案的相关内容〔补全试验所用的试剂〕。师：现在大家开头分组试验，探究FeSO4

FeCl3

溶液的化学性质。在试验到皮肤上；小组内同学间要团结合作、认真做试验、认真观看并记录试验现象、书写相关的离子方程式。【板书】学生板书相关的离子方程式。【归纳总结】总结1：FeSO4

NaOH现象先生成白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变成红褐色。反响的方程式：2Fe2++2OH-=Fe(OH)↓24Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2 2 2 3总结2：FeSO4

溶液与双氧水反响现象：溶液由浅绿色变为黄色。反响的离子方程式：2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO22 2总结3：FeSO4

溶液与酸性高锰酸钾溶液反响现象：溶液的紫红色褪去。反响的离子方程式：5Fe2+ +MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4HO4 2总结4：FeSO4

溶液与足量的锌反响现象：溶液由浅绿色变为无色反响的离子方程式：ZnFe2+

==Zn2+

+Fe总结5：FeCl3

NaOH现象：生成红褐色沉淀反响的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)↓3总结6：FeCl3

溶液与足量铁粉反响现象：溶液由黄色变为浅绿色反响的离子方程式：Fe+2F3+=3F2+总结7：FeCl3

溶液与足量铜粉反响现象：溶液黄色退去反响的离子方程式：Cu+2F3+==C2++2F2+8：FeClKI参与淀粉溶液3现象：溶液变为蓝色反响的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2生：学生整理导学案的相关内容。【典例1】含铁物质的分别与除杂主要物质主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+Fe2+Cu2+【典例2】将铁粉、铜粉、FeCl3

溶液、FeCl2

CuCl2

溶液混合于某容器中充分反响(容器不参与反响),试推断以下状况溶液中存在的金属离子和金属单质。假设铁粉有剩余,则容器中不行能有 。FeCl3

CuCl2

都有剩余,则容器中不行能有 ,确定有 。FeCl3

有剩余,则容器中不行能有 。【随堂练习二】FeClCuCl3 2不正确的选项是( )溶液中确定不含Fe3+ B.溶液中确定含Fe2+C.溶液中确定含Cu2+ D.剩余固体中确定含铜FeCl3

溶液中同时参与铁粉和铜粉，充分反响后不会消灭的结果是〔〕A铁、铜均有 B铁、铜均无 C有铜无铁 D有铁无铜【思考争论】〔1〕向未知溶液中参与氯水,再参与KSCN溶液,溶液变红色,能否Fe2+?为什么？生：不能。假设原溶液中含有Fe3+，即使不含Fe2+，参与KSCN溶液，溶液也变红色。师：KSCNFe2+?生：取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液Fe2+。师：Fe2+的检验还可以参与K[Fe(CN)3 6师：大家看一下探究FeSO4

溶液化学性质的试验方案，还有其他的方法检验Fe2+吗？生：NaOH总结：溶液中Fe2+的检验:显色法：法一：取待测液于试管中，先加KSCN水，溶液显红色。K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀沉淀法：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色师：有哪些方法可以检验Fe3+呢？生：KSCNNaOH总结：Fe3+的检验:显色法：取待测液于试管中，加KSCN溶液，溶液显红色。沉淀法：取待测液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。【思考争论】〔2〕如何证明Fe3+Fe2+Fe2+?溶液，产生蓝色沉淀生5：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色6：KSCN生7：滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色退去总结：Fe3+Fe2+的混合溶液中Fe2+的检验法一：取待测液于试管中，滴加少量酸性KMnO4

溶液，溶液紫色褪去K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀【随堂练习三】选择适宜的试剂完成甲、乙两组试验。Fe2＋；Fe3＋。以下试剂及参与试剂的挨次能到达试验目的的是( )试剂试剂甲组乙组选项A制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液BKMnO