2023届甘肃省天水市高二化学第二学期期末考试试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列描述中正确的是()A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态2、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同4、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L5、下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯7、萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。下列说法中，正确的是A．萜二醇能与Na反应产生H2B．萜二醇能被氧化为萜二醛C．柠檬烯的分子式是C10H20D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃8、下列说法正确的是A．氢键是化学键B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D．含极性键的分子一定是极性分子9、下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl10、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－11、下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol硫酸的质量等于98g/mol12、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化13、属于苯的同系物是（）A． B．C． D．14、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸15、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电16、下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸二、非选择题（本题包括5小题）17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：________________。（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。18、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。(4)写出AB反应的化学方程式_______(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。19、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d．过滤；e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）20、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。NaOH溶液③乙炔电石与饱和食盐水反应_________Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。21、某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：(1)仪器C的名称为_________________________________________。(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是_________。(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；D．原子由基态变成激发态需要吸收能量。【详解】A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C。2、D【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。3、A【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A.N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D.化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。4、B【解析】试题分析：溶质的物质的量为，气体的质量为，溶剂的质量为，则溶液的质量为，则溶液的体积为，则溶液的物质的量浓度为，故答案B。考点：考查溶液物质的量浓度的计算。5、C【解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，且与酸反应生成CO2，所以可用于焙制糕点，发生的是化学变化，A错误；B、用铁制容器盛装浓硝酸利用的是钝化，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硅制作光导纤维利用的是二氧化硅可以传递光信号，发生的是物理变化，C正确；D、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生的是化学变化，D错误，答案选C。6、C【解析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选A；B.己烯、己炔都能与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔仅用溴水不能鉴别，故不选B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯仅用溴水能鉴别，故选C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选D。7、A【解析】

A.萜二醇中含有醇羟基，能与Na反应产生H2，选项A正确；B.萜二醇中连接羟基的两个碳上均没有氢原子，不能被氧化，得不到萜二醛，选项B错误；C.柠檬烯的分子式是C10H16，选项C错误；D.柠檬烯的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，故柠檬烯的同分异构体不可能含有苯环，则不可能为芳香烃，选项D错误。答案选A。8、C【解析】

A.氢键是分子间作用力，比化学键的强度弱得多，故A错误；B.键能越大，表示该分子越难受热分解，故B错误；C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；D.含极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳，C=O键是极性键，但二氧化碳分子是直线形，分子中正负电中心重合，是非极性分子，故D错误；故选C。9、A【解析】

A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。10、B【解析】

A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；综上所述，本题正确答案：B。【点睛】在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。11、B【解析】

A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2NA，B项正确；C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；本题答案选B。12、A【解析】分析：油脂不属于高分子化合物，在碱性条件下水解又称皂化反应。详解：A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B.油脂在碱性条件下水解，水解吸热，所以热的烧碱溶液可以促进油脂水解去油渍效果更好，选项B正确；C.清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应，选项C正确；D.油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化反应，选项D正确。答案选A。13、C【解析】

苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物。组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【详解】A选项苯环上的氢原子被烯烃基取代，不是苯的同系物，故A错误；B含有两个苯环，不是苯的同系物，故B错误；C苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，故C正确；D苯环上的氢原子被羟基取代，不是苯的同系物，故D错误；答案选C。【点睛】该题是基础型试题的考查，试题难度适中，重点考察学生的能力，该题的关键是明确苯的同系物的概念和含义。14、D【解析】分析：短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意；n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意，以此来解答。详解：A氮元素和氯元素都能和某些金属元素形成化合物，故A正确；BX为Cl时，对应的化合价有+1、+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO、KXO2、KXO3或KXO4，故B正确

；C由分析可以知道,假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故C正确；DHClO等为弱酸，故D错误

。故答案选D。15、A【解析】

化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。16、A【解析】

按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式；（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。18、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、、【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为．D发生信息①中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)A→B反应的化学方程式：；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、。19、冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%【解析】

(1)装置D的名称是冷凝管；(2)①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，