清远市重点2023学年高考化学模拟试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知力在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：皮包卓吠+

2ne+2nLV

2、下列有关实验的选项正确的是

ABCD

乙85和金属将NO?球浸泡到实验空保存

实验室制取蒸诧水

Nn的反应冰水和热水中NaOH溶液

A.AC.CD.D

3、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A•—透明导电层

WO3/I4WO3.电致变色层

'，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

/盒更挈笆蔓g包啰津舅氏，离子导体层已知：

W03和Li4Fe«[F《CN）6]3均无色透明，

/离子储存层

FufFetCNWLkFe4Fe(CN)6bLiWOj和Fa[F«CNM3均为蓝色，

B•—・透明导电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

4、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K*,产物M为K2sCh

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+C)2T

D.负极反应为CO(NH2),+8(汨--6e-=CO：+N2TH^H2O

5、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CCh气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

6、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

7、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2c。3・3m02)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

8、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaC,Kaq)少步K1(1)

A.卤化银沉淀转化

FcCMaq)

B.配制氯化铁溶液..苏解

F<Ch晶体土国

IImL唾液

44

c.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

9、根据下列实验操作所得结论正确的是(

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%%。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe(OH)3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的培堪放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-C/、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-Clh,其同分异构体有16种

12、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2O：^NaHCO3+HClO«用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Na+的结构示意图：领))

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaCK)的电子式：Na：O：d：

13、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lgKao常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测

得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时，C(H2A)>C(HA-)>C(A')

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

14、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

15、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

量L噌希・

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

CuSO.I|llllltlllIZaSO«

MM7

16、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NafhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaMWCh是酸式盐

DNaHLWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・LD,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

L向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

126

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mobf的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知28203-+I2=S4O2-+21-)»

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一(用离子方程式表示)。

18、某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH,Br

BrJCCL彳、-8-CH,NaOH溶液6_______PBr'G@

"o-brF一催化剂③C,H“63"一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为炫基)

RCOOH2»R-C-Br

OO

⑶•定条件

R-C-Br+RNH2-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是；④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式。

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CHG为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线»

19、连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流

程如下:

浓H?sa加适值饱和食it水

,----—________，

铜麻一|反£1|一'应J］冷却结岛|一Na8st(%•2HtO

注液

(1)反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-_-f,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为

（2）反应D所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为_o

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是

⑷产品Na2s20*1120久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

20、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

［补铁11小液间“表：纯净》:箫生东＜・、•、•,钱.阿斯巴甜.茁黑陂等「府“

（注「•」＞"为题去的Z字1

（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K31Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe2+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3.取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_______。

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4・7H2O)应为375〜425(mg/100mL),该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。(说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnOa溶液)

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002moLD酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMn(h溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg(以FeSO"7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)。

21、C(h催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的

主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g)(g)+H2O(g)△77i=-49.4kJ•mof

u.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ•mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)4H3

-1

(1)A/73kJ•mol

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比〃(H2):«(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是一。

②250C时，反应ii的平衡常数—1(填“V"或“=”)o

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是一(填标号)。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表一（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—O

②相对总能量E=—（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=l.6X10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的一极通入氢气，阴极上的电

极反应为O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

2ne+2nLi*

正极的电极反应式为：IJ+2e-=31\

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；c.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成r,使电解质溶液的

颜色变浅，故c项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

w

C,HA^-+2nLi++2ne-,故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

2、D

【解析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2LN2O4♦!!＜（）,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中Nth的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiCh反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置，故D正确；答案：D。

3、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiW（h,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

4、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T+6H2。，故D正确；

答案选C。

5、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

6、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B„

7、D

【解析】

A、过氧化氢（HWh）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体（2Na2cO3・3H2O2）,该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

8、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg*浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C&与的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

9、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s。4和HzO,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选Bo

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

10、C

【解析】

A.将盛试样的用烟放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

11、D

【解析】

分析：A.Cat)与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(X’、H3coeh、苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯(「、

苯环上连有-CH2cH3、-OH,个中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H3c中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

£H3

白-CHs先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

12、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，C(h的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaClO是离子化合物，电子式为Nr［：0：@：「，D项错误。

答案选C。

13、C

【解析】

随pH的升高，c出热）减小、c（HQ先增大后减小、c®-）增大，所以pcGU）、pc（HAD、pc（产）的变化曲线分别是

【详解】

A.根据图示，pH=3.50时，c(HA')>c(A2-)>c(压A),故A错误；

08

B.根据a点，H2A的KaFlO--,根据c点，H2A的Q=10心，A?一的水解常数是、=10*,等浓度等体积的Na2A与H2A

10-53

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误;

cH+c府

C.K%='/'、随着HC1的通入c（HN）先增大后减小，所以cGD/cGM）先减小后增大，故C正确;

c(",4)

D.根据物料守恒，pHA3.0005.30,c(UM+c(HA-)+c(A^)故D错误；答案选C。

14、D

【解析】

A.灼烧时应使用出烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误;

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确;

故答案为D.

15、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率,

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSCh溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

16、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B.取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO」部分氧化,

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原

性，C正确；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成

的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不

能。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Z：0：0：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z）B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,则

（DZ可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2（h,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+F：K：O：TNa*=钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

+

水化物的碱性：Na>z）,故答案为：Z；Na+F：O：S：TNa：钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2Pth不能与NaOH反应，说明NaH2PCh中的H不能被中和,

推出NaH2P。2为正盐，C项错误；H3P分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2Pth

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下C1O2被「还原为CIO2-,I-被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2CK)2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的CKh的浓度为2xl0-4moi/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，-被还原成C1,该操作中「被C1O2-氧化为12,故离子方程式为：C1O2_+4F+4H+

=cr+212+2H200

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH.BrCHOH

f^C-CH,+2NaOH-f>rC-CH.+2NaBr

BrOH

0

◎。不会*、〈

8CHCOOHCH,C-Br&零7.CH>CONHCHCH1%

【解析】

B发生水解反应生成C为°2H2,结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A

分子式可知C发生氧化反应生成D为-COOH,E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是

Co

CH2oH-2n

发生消去反应生成E,故E为八_£_cccu，E发生信息⑶中的反应生成F为0-eeB结合信息(2)

0

中H的结构简式，可知G为〜;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成口门«口，

wen,H3C-c-or

最后与NH2cH(CH3)2作用得至！ICH3CONHCH(CH3)2O

【详解】

0H

⑴据上所述可知：A的结构简式为D为|QpC-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH.Br

(2)①A变为B的反应，AA与B。的CCL溶液发生加成反应，产生B：C-CH,,所以①的

Br

0H

CH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是D发生消去反应，产生E：II(4)

C-COOH^

▽CH3

的反应类型是消去反应：

CH,Br

(3)8是—＞《-。乩，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH.BrCH,OH

(H+2NaOH_+2;

BrOH

(4)F为二者发生取代反应产生H：

及HBr,该反应的化学方程式为:

CH2

(5)E(II)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

C-COOH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

?0CH、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CHi

共有5种；

0

(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBm作用生成口1H口，最后与NH2cH(CH3)2作用得到

H3C—c-or

0

000H8r

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:口陋一最T鹏七肾皿(川5里),0

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

19sd-*e->c-*b防止倒吸CU+2H2SO4(»)~SO2t+CuSO4+2H2O加快SO2与Zn的反应速率水浴加

35℃

2-

热2SO2+Zn+2OH==Zn(OH)2+8204ZnO减小Na2s2。4的溶解度Na2sO3、NaHSCh、Na2sO4或

NaHSOK任写2种)

【解析】

(1)①铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二