高二化学第二学期期末考试卷

河北正定中学高二年级第二学期期末考试-化学试题

第I卷（本卷共25题，每小题2,共50分）

相对原子质量（原子量）：H:1C:120:16N:14S:32Cl:35.5B:10.8Na:23

Al:27Fe:56Si:28

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分。每小题目有一个选项符合题意）

1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线

的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该

具有耐高温，能导电的性质，该接触点上选用的材料是下列物质中

熔沸点最高且能导电的物质：（）

A.金刚石B.铝C.石墨D.铜

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,

防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰

3.下列电子式中错误的是（）

H：C1：

A.Mg2+B.[：O：H]-C.N：HD.H：C：H

・•••

HH

4.工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（)

A.将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B.工业.匕用SiO2+2C=fi=Si+2cOf制得粗硅

C.钠可把钛、钻、锯、铝等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

D.工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

5.离子检验的常用方法有三种:

检验方法沉淀法显色法气体法

含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（）

A.NH4+一气体法B.C「一沉淀法C.Fe3+一显色法D.K——气体法

6.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）

A.用浓盐酸和二氧化镒反应制取Cl2

B.用二氧化锌固体和过氧化氢反应制取O2

C.用浓硝酸与铜反应制取NO?

D.用浓氨水和生石灰反应制取NH3

7.下列说法正确的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关

B.漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物

C.pH相等的CH3coOH、HC1和H2s04三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH

反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3coOH)Vc(HCl)<c(H2so4)

D.向O.lmol-L"氯化镂溶液中加入水，氯化镇的水解程度增大，溶液酸性增强.

8.根据相关的化学原理，下列判断正确的是()

A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2

C.若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2>A2

D.若R2-和M*的电子层结构相同，则离子半径：R2->M'

9.下列说法都正确的是()

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“饮餐”中使用的硫酸专贝是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

10.下列两组热化学方程式中，有关△”的比较正确的是()

①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△4

②NaOH(aq)+^H2so式浓尸==(Na2sO，aq)+H2O(I)；△为

NaOH(aq)+CH3coOH(aq)==CH3coONa(aq)+H,O(1)；

A.AW]>△//,；B.

C.△”|=ZV；2；A//3<AW4D.△//I<A/72；△H3>A/74

H.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石

棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不

能进行的实验项目是()

A.蒸发B.萃取分液C.蒸储D.升华

12.除杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物质可以使用物理

或化学方法除去。现要除去NaCI中少量的CaCb、ZnCl2>Na2sO4杂质，下列选用试

剂及其使用顺序正确的是()

A.Na2co3、BaCl?、HC1B.BaCl?、Na2co3、H2so4

C.BaCl2>Na2co3、HC1D.Ba(NO3)2、Na2co3、HC1

13.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟

足量稀H2s04反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为()

A.2：1B.4：1C,1：1D.3：1

14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2-

①无色溶液中：K+、Na+、MnOJ、SO4

2-

②pH=ll的溶液中：CO3>Na+、AIO2,N03

2-+

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCO3,SO4>NH4

④由水电离出的c（OH-）=1（）T3moi[T的溶液中：Na\Ba2\C「、Br

⑤有较多Fe，+的溶液中：Na+、NH/、SCN\HC03

⑥酸性溶液中：Fe2\A/、NO3,「、cr

A.①②B.③⑥C.③⑤D.②④

15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

①标准状况下，2.24LH2。含有的分子数等于O.INA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1mol硫酸钾中阳离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32go2?一离子中所含电子的数目为20NA

⑤由CO?和。2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA

@lmolCO2分子中电子总数为20NA

A.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥

16.某有机物的结构是：尸0H关于它的性质的描述正确的是（）

①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；

③能水解生成两种酸；④不能使溪水褪色；

⑤能发生酯化反应；⑥有酸性

A.①②③B.②③⑤C.仅⑥D.全部正确

17.对实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）

A实验I：液体分层，下层呈无色B实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C实验川：试管中溶液颜色变为蓝色

D实验IV：放置一段时间后，饱和CuSC）4溶液中出现蓝色晶体

18.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去N2中的少量。2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO?中的少量HC1：通入Na2c溶液，收集气体

C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KC1溶液中的少量MgCb：加入适量NaOH溶液，过滤

19.类推思维是化学解题中常用的•种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（）

已知类推

A将Fe力口至!|CuS04溶液中将Na力口至iJCuSOq溶液中

Fe+Cu2'=Fe2'+Cu2Na+Cu2=2Na'+Cu

B向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体

:2

Ca"+2C10'+(：(),+H,()^=(uiC()j,+210)Ca*+2CQ-+S0,+H:()^=CaS()3；+2HCK

C用惰性电极电解CuS04溶液用惰性电极电解CuCb溶液

,电解,电解.

2Cu2*+2H,O=2Cu+0,A\+4H-

2Cu-^+2H,0=2Cu+()2f+4H”

D将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中将少量CaCCh粉末投入到足量的硝酸中

22

CaCO3+2H=Ca+CO,t+H20CaCO3+2H=Ca+C02t+H20

20.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x,它们有如图所

示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是（）

A.x元素可能为铝JVL,

B.反应①和②互为可逆反应mOH~心A

c.x元素可能是金属，也可能是非金属

D.反应①和②一定为氧化还原反应力~।

21.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）

途径①:FeFeC"溶液

Cl,Fe、水

途径②：Fe—JFeCh—>FeC%溶液

Na,SO,溶液

途径③：(1一—....>\a2S(\溶液

…、溶液溶液

aOHNa:,SO3

途径④:Cl2----卫>NaC10溶液一------->Na2SO4溶液

浓IINO；

途径⑤:S------H2SO4

.,°，0,H,0

途径⑥:S—^»S0,—^-SO3^-H2SO4

A.由途径①和②分别制取ImolFeCb，理论上各消耗ImolFe,各转移2moi/

B.由途径③和④分别制取ImolNa2so4，理论上各消耗ImolC股,各转移2moi

C.由途径⑤和⑥分别制取ImolH2sO4，理论上各消耗ImolS,各转移6mole「

D.以上说法都不正确

22.有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mLlmol/L的AlCb溶液，按照如下两种方法进行实

验：①将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠

溶液中。比较两次实验的结果是（）

A.现象不同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不同

C.现象相同，沉淀量不同D.现象相同，沉淀量相同

23.在硫酸工业生产中，为了有利于S02的转化，且能充分利用热能，

采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流

向，则在A处流出的气体为（）

A.S02B.SO3、02

C.S02>S03D.SO2、o2

24.新型NaBHVHzC%燃料电池（DBFC）的结构如右图，（已知硼氢化钠中

氢为一1价），有关该电池的说法正确的是（）

A.电极B材料中含MnC）2层，MnC>2可增强导电性

B.电池负极区的电极反应为：

BH4"+80H­—8e-=BO£+6H2O

C.放电过程中，Na，从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，

理论上流过电路中的电子为6NA个

25.一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应:

A(g)+B(g)—2C(g)»达到平衡后，只改变反应的•个条件，测得容器中各物质

的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是()

A.30min时减小容积

B.40min时加入催化剂

C.0~8min内A的平均反应速率为0.17mol/(L-min))

D.正反应为放热反应

第n卷(6。分)

二.填空题(本题有4道大题，共60分。)

26.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

=E=r

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入敏气,

则平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的

△H(填“增大”“减小”或，不改变叽

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O=CO2+H2«已知部分物质燃烧

1

的热化学方程式如F：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);AH=-571.6kJ-mor

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);AH=-566kJmoF'

又知lmolH2O(g)转变为ImolH2O(1)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高

温催化剂下反应的热化学方程式。

(3)在25℃下，向浓度为0.1moLL”的AlCb溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方

程式为o

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、、丛为电极反应物，以HC1—NH4C1

为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中镀根离子浓度逐渐增大。请写出

该电池的正极反应式o

(5)某温度(t℃)时，测得O.OlmorL-的NaOH溶液的pH=ll。在此温度下，将pH=l

的H2SO4溶液V〃L与pH=ll的NaOH溶液V&L混合，若所得混合液为中性，贝U

v“：V产。

(6)在25℃下，将amo卜I/的氨水.与0.01tno卜L”的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中

C(NH4")=C(C1)»则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；

27.(12分)A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的

化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、B、C、____D、。

(2)F的电子式：。

(3)写出E、F混合后加水的离子方程式：。

(4)写出G-J的离子方程式：。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：。

28.(17分)图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中

学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)图I中仪器B的名称：o

(2)①同学甲利用图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集

NO2的装置图(含尾气处理装置)。②B中发生反应的离子方程式为。

(3)同学乙利用图I装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2co3和NaCl固体混合物中

Na2cCh的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2cCh和NaCl固体混合物，C中加入碱

石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(4)同学丙利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性

质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（柏石棉），按气流方向a-b

fc—h连接各仪器。

①B内需加入困停试剂的名称为,B中能产生氨气和氧气混合气

体的原因是。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，E中发生反应的

两个化学方程式为：和2N0+OJ=2NC）2。

29.（17分）请仔细阅读以下转化关系：

NaOH、C2H5OH、△

已知：（I）煌类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有

碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。

（H）D|、D2互为同分异构体，E|、E2互为同分异构体。

（III）共钝二烯垃1,2力口成：CH2=CH-CH=CH2+Br2―»CH2Br-CHBr-CH=CH2

:

共辄二烯煌1,4力U成：CH2=CH-CH=CH2+Br2_»CH2Br-CH=CH-CH2Br

请回答：

（1）A的结构简式为.

A分子中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）。

（2）写出反应②的化学方程式：o

（3）写出下列反应的反应类型：反应①、反应②、反应⑥。

（4）写出&的结构简式并用系统命名法给C命名：

Ei,C的名称：。

（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56,写出F用亨可电的结构：

（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量C>COOH反应的化学方程式:

河北正定中学高二年级第二学期期末考试

化学答案

123456789101112131415

CBCBDBBDBBCCADB

16171819202122232425

DDCDDCADBD

26.（14分）（1）向左；不改变（各2分）

（2）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=-41.2kJmo「i（2分）

3+

（3）3NH3H2O+A1'=AI（OH）3；+3NH4;（2分）

（4）N2+8H'+6e-=2NH/（2分）

（5）1：10（2分）（6）中（2分）；

27.（12分）

⑴AlSClK（4分）

（2）K+［：S：］2'K+（2分）

3+2

（3）2A1+3S-+3H2O=2A1（OH）3；+3H2ST（2分）

（4）A1（OH）3+OH^=A1O2-+2H2O（2分）

（5）Cl2+H2S=S；+2H^+2Cr（2分）

2+

Cu+4H++2NC）3-=Cu+2NO2f+2H2O（2分）

（3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO?中混有的水蒸气也会被C吸收）；干燥

管与空气相通，空气中的C02和水蒸气也会被吸收；反应结束后，装置内残留的C02不能

完全排除；等等。（答案合理均给分）（每空2分，共4分）

（4）①过氧化钠（2分）过氧化钠与浓氨水中的H20反应生成氢氧化钠和氧气，同时

放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OK增大了氨水中0H

一浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）

②还原性（2分）4NH3+5C）2=4NO+6H2。2N0+O?=2NC）2（2分）

29.（17分）

CH3cH3

C）H3C—8=8-CH.3（2分）是（1分）

fH3fH3-fH3fH3

（2）H3c—C—C-CH3+2NaOH”吃=C-C=CH2+2NaCl+2H2O（2分）

ClCl

（3）消去反应、加成反应、取代反应（或水解反应）（每空1分，共3分）

OH

（4）HOCH2—C—C=CH22,3-二甲基-1,3-丁二烯（每空2分，共4分）

CH3CH3

⑸C%=CHCH2cH3；CH3cH=CHCH3；CH2=C（CH3）2（每空1分，共3分）

（6）（2分）

CH3CH3CH3CH3

HOCH-C=C—CHOH+2COOH£—

22+2H2O

沈阳二中2008—2009学年度下学期期末考试

高二（10届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16S：32C1：35.5Br：80

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列基态原子或离子的电子排布式塔误的是

A.Ca：Is22s22P63s23P64s2B.Mg2+：Is22s22P6

C.F：Is22s"2pD.Br：Is22s22P63s23P63d34s24Ps

2.上列各变化：①橡胶的硫化②石油的裂化③植物油的氢化④油脂的皂化

⑤动物油的熔化⑥蔗糖的炭化⑦塑料的老化其中属于化学变化的是

A.全部B.②③④⑥⑦C.①②⑧④⑤⑥D.①②®©⑥⑦

3.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有

A.3种B.4种C.6种D.8种

4.已知在乙烯分子中有5个O■键、一个左键，下列有关说法中正确的是

A.sp?杂化轨道形成O■键、未杂化的2P轨道形成左键

B.sp?杂化轨道形成万键、未杂化的2P轨道形成b键

C.C-H之间是sp2-s形成的。键，C-C之间只有未参加杂化的2P轨道形成的万键

D.C-C之间是sp2-sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成的左键

5.水解前与水解后的物质都能发生银镜反应的是

A.麦芽糖B.蔗糖C.乙酸乙酯D.乙酸甲酯

6.在120℃、1.01X105PaIff,将IL丙烷（C3H8）与若干升。2混合点燃充分燃烧后，恢复至原

温度、压强，测得气体体积为mL,若通过碱石灰，气体体积变为nL,若m-n=7,则nL

气体中一定含有：

A.O2B.COC.CO与。2D：C02

7.某种有机物A的分子式为C5H10O2,能发生水解反应，水解产物为丫和乙同温同压下相

同质量的丫和z的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

A.1种B.2种C.3种D.4种

8.某气态燃1mol与2molHCI发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应，

最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烧为

A.丙快B.丙烯C.1-丁烯D.1,3-丁二烯

9.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A.CH3cH2cH3B.CH3cH20cH2cH3

C.CH3CH2OHD.CH30cH3

10.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的

A.CH4和也。B.CO2和HCI

C.NH3和H2sD.HCN和BF3

11.向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需试剂

是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCb溶液

A.@B.③C.②、④D.①、③、④

12.2005年3月2日世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发出警告，油煎和烘烤

的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH2=CHCONH2简称丙毒)，它是一种二级致癌物

质。使人们对肯德基和麦当劳的部分食品的安全性产生了疑问。下列有关丙毒的说法不

里硼的是

A.丙烯酰胺能使澳水褪色

B.丙烯酰胺分子内所有的原子不可能在同一平面上

C.丙烯酰胺属于一种氨基酸

D.丙烯酰胺在一定条件下能水解牛成CH2=CHCOOH和NH3

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意。)

13.下列分子或离子中不熊形成配位键的是

2++

A.NH3B.H20C.CUD.NH4

14.组成为C7Hm的烷煌有九种，其中仅能由一种单烯烧加氢而制得的有

A.1种B.2种C.3种D.4种

15.lmolCTO与Cu(0H)2作用，最多消耗CU(0H)2

A.2.5molB.2molC.3molD.4mol

16.下列有机物的某种结构的一氯代物只有一种的是

A.C3H8B.C2H12C.C6H14D.C8H片

17.下列说法正确的是

A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B.油脂属于天然高分子化合物

C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应

D.淀粉和纤维素为同分异构体

18.下列分子中的14个C原子不可能处于同一平面的是

19.。-莺尾酮香料的分子结构如右图，下列说法正确的是

A.。一莺尾酮的化学式为Ci4H24。

B.Imola-莺尾酮最多可与3moi出加成

C.a-莺尾酮能发生银镜反应

D.a-莺尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应

20.某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等

量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是

A.葡萄糖B.甲酸乙酯C.丁醛D.甲醛

第H卷（非选择题，共52分）

三、填空题（本题包括4小题，共46分）

21.（6分）

用杂化轨道理论及VSEPR理论判断:

/勿质轨道杂化行使分子或离子的性状

(1)BC13

(2)PO：-

(3)NC13

22.（12分）

氮可以形成多种离子，如N”,NH；,N；,NH：,N2H；,N2H；*等，已知电也*与N2H6?+是由

中性分子结合质子形成的，类似于NFV，因此有类似于NH「的性质。

（1）写出N2H6水与碱溶液反应的离子方程式。

（2）NH/的电子式为.

⑶Nj有个电子。

⑷写出N；等电子体物质的化学式o（一利）

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N］的构型

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为的物质,

由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只

知道“Ns”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N

结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。则“用”分子碎片所带电荷是.

23.（10分）

产CI

、NaOH

力水溶液

已知从A出发可发生下图所示的一

系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8。，当以铁做催化剂进行氯化

时，一元取代物只有两种。

NaOH水溶液

定条件

防后酸化3IV

HCI/CO回

AICI,

填空：

（1）结构筒式：A、M;

⑵反应类型：I、IV;

⑶写出下列反应的化学方程式：

B-4C：；C+D->H：o

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有种。

24.（18分）

有机物A、B、C,分子式均为C5H85,有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，

且lmolA能与4moi银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。

已知：

CH3CH2CHCH3CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CH2

OH主要产物

回铲噌回浓FhSO,

回3回

(l)Ag(NH3)f[―1

囚pjir

a-QW凹回

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

25.（6分）

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰

水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体

是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烧，请写出它们的分子式（只要求写出两

组）。

沈阳二中2008—2009学年度下学期期末考试

高二（10届）化学试题答案

题号12345678910

答案cDAAAABDCC

题号11121314151617181920

答案DcDBcBDCCDBDC

BChSp?平面三角形

POJ止四面体

印'J

NCI3_________________三角锥形

22(1)N2H6”+20H=N2H,+2%0

(2)⑻加Hf

(3)22

(4)NQCO,CNO-BeF2CaH：等

（5）亘线型（I分）

（6）—个单位正电荷

23

24

GHO-CHj-CBi-C^-CHj-COOH

CHi-ifl-CHJ-CHJ-COOH

DH0=CH-CHJ-CHJ-CH,-COOH

cCH1一CH=CH-CHj-COOHIHOOC-CHi-CHj-CHi-COOH

EBi—CH)-CH=CH-CH^OOHAO=CH-CHJ-CHJ-CHJ-CH=0

FHO-C坨-CH=CH-CH,-COOH

25

、、、

①CHH2②C3H8CO③C3H6CH2O

2009-2010学年度第二学期高中教学质量监测(三)

高二年级化学科试题

(时间：90分钟满分：100分)

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!

可能用到的相对原子质量：H-l,C-12,N-14,D-16,Ag-108

第I卷(42分)

一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列说法不年睡的是()

A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

2.已知：(1)H2(g)+^O2(g)=H2O(g)△“i=akJ・molT

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Z\H2=bW-mor

(3)H2(g)+^O2(g)=H2O(I)Z\H3=ckJ-mor'

1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)ZlH4=dkJ-moP

下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

3.常温下，将0.1moH/盐酸溶液与0.06moH?氢氧化钢溶液等体积混合，该混合溶液的

pH等于()

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

4.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一件离子是：()

2-3+

A.NHj、NO3-、K\SO4B.83"NO3-、Al\Na

2-2-

C.Na\CICT、Al。2一、NO3-D.CrO4^K\Na\SO4

5.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是()

A.若AH<0,AS>0,任何温度下都能自发进行

B.若AH>0,AS<0,任何温度下都不能自发进行

C.若AH>0,AS>0,低温时可自发进行

D.若AH<0,AS<0,低温时可自发进行

6.将O.lmoH?的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()

A.溶液中c(H+)和c(OH［都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH-)增大

7.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5»则在下雨(酸雨)时，该地区铁

制品腐蚀的正极反应主要是()

2+

A.Fe-2e'=FeB.2H2O+O2+4e=4OH'

+

C.2H+2e=H2tD.4OH-4e=2H2O+O2t

二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得。分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。

8.在2A+B+=3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol-L-1-sB.v(B)=0.3mol-Ls-1

C.v(C)=0.8mol-L-1-s-1D.v(D)=0.6mol-L-1-min-1

9.在室温下，的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程

度减小，应采取()

A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水

C.加入少量NaOH固体D.加入少量NH4a固体

10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)：^^2C(g)△”<(),下列各图正确的是()

A

的

转

化

率

A时间tB压强PC时间tD压强P

11.草酸(H2c2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在dlmoH/iKHCQa溶液中，下

列关系正确的是()

--2

A.c(K+)+c(H*)=C(HC2O4)+C(OH)+C(C2O4~)

"2"-1

B.C(HC2O4)+C(C2O4)=0.1mol-L

2"

C.c(C2O4)<C(H2C2O4)

+-2-

D.c(K)=C(H2C2O4)+C