人教版高三化学总复习练习：第八章-水溶液中的离子平衡-8-3-1a(基础小题快练)含解析

人教版高三化学总复习练习：第八章-水溶液中的离子平衡-8-3-1a(基础小题快练)含解析分电视公司的高管的一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④ B．①②③C．②③⑤⑥⑦ D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“=”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为固体，依据勒夏特列原理可知CH3COO－浓度增大。答案：C5．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－平衡，Na2CO3溶液中还存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，c(COeq\o\al(2－,3))增大，D正确。答案：C6．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：0.05mol的Na2CO3中加入50mL1mol/LH2SO4，H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，二者恰好完全反应，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，A项错误；加入0.05molCaO，相当于加入0.05molCa(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓，c(OH－)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，故eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，B项正确；加入50mL水，溶液被稀释，COeq\o\al(2－,3)水解程度增大，n(OH－)增大，但c(OH－)减小，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C项错误；加入0.1molNaHSO4固体，发生反应2NaHSO4＋Na2CO3=2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，则溶液pH减小，c(Na＋)增大，D项错误。答案：B7．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。(填“左”“右”或“不移动”)解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色(2)B、D(3)左左右三、Ka、Kh、Kw三者关系及应用8．25℃时，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))将________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cHSO\o\al(－,3)·cH＋,cH2SO3)，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(cH2SO3·Kw,cHSO\o\al(－,3)·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1×10－14,1×10－2)＝1×10－12。加入I2后HSOeq\o\al(－,3)被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，由Kh＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))得eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(Kh,cOH－)，所以该比值增大。答案：1×10－12增大9．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②______________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。解析：(1)根据Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)；二者的乘积等于Kw。(2)题中强调c(H＋)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH