2023年无机练习卷1

1020231班级 姓名 分数一、选择题1. 2分(0618)0.2mol·dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是………………〔 〕(A)9.610-3 (B)4.810-5(C)1.2510-6 (D)2.010-42. 2分(3502)在肯定温度下：SnO2(s)+2CO(g) Sn(s)+2CO2(g) Kc=0.024CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Kc=0.034则SnO2(s)+2H2(g) Sn(s)+2H2O(g)的Kc为……〔 〕(A)0.058 (B)21 (C)8.210-4 (D)0.713. 2分(0864)争论(CHO)POF在不同酸度下的水解，觉察在特定温度下，其一级反响速率常数k取决于pH值。3 7 2当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种现象的本质是………………………〔 〕(A)H+是催化剂 (B)OH-是催化剂(C)H+是反响物 (D)H+和OH-都是催化剂4. 2分(0563)在一容器中，反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，到达平衡，加肯定量N2气体保持总压力不变，平衡将会………………………〔 〕(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动(C)无明显变化 (D)不能推断5. 2分(0802)2O3

3O，其速率方程式假设为d(O)/dt=k(O)2(O)-1或2 3 3 2d(O

)/dt=k”(O)2(O

)-1，则速率常数k和k”的关系是…………………〔 〕2 3 2(A)2k=3k” (B)k=k”(C)3k=2k” (D)-1/2k=1/3k”6. 2分(0404)假设体系经过一系列变化，最终又变到初始状态，则体系的………〔 〕(A)Q=0W=0ΔU=0ΔH=0Q0Q=WW0ΔU=0ΔU=Q-WΔH=QΔH=0(D)QWΔU=Q-WΔH=07. 2分(0401)2H(g)+122

O2(g)

H2O(l)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………〔 〕(A)-3.7 (B)3.7 (C)1.2 (D)-1.28. 2分(0591)2反响H2(g)+B2(g) 2HBr(g)的Kc=1.8假设将3molH4molB2和5molHBr放在10d32烧瓶中，则……………………〔 〕反响将向生成更多的HBr方向进展反响向消耗H2

的方向进展反响已经到达平衡反响向生成更多Br29.1分(0504)

的方向进展在肯定条件下，一个反响到达平衡的标志是…………〔 〕各反响物和生成物的浓度相等各物质浓度不随时间转变而转变

G=0r m正逆反响速率常数相等10. 2分(0496)Na

O(s)+I(g) 2NaI(s)+1O(g)的H为…………〔 〕2 2 2 2 r m2f

H(NaI,s)–m

H(Nam

O,s)2

H(NaI,s)–H(NaO,s)–H(I,g)f m f m 2 f m 2

H(NaI,s)–

H(Na

O,s)–

H(I,g)

f mH(NaI,s)–f m

f mH(Naf m

2O,s)2

f m 211．1分(3475)液态水在100℃、101kPa下蒸发，下述正确的选项是……〔 〕(A)ΔU=0 (B)ΔH=0 (C)ΔG=0 (D)ΔS=012. 2分(3414)冰熔化时，在以下各性质中增大的是…………………〔 〕蒸气压 (B)熔化热 (C)熵 (D)吉布斯自由能13. 2分(3478)试由以下表中数据，确定压力为 101 kPa 时BCl3

的沸点为…… 〔 〕BCl(l) BCl(g)3 3H/kJ·mol-1 -427.2 -403.76f mS/J·mol-1·K-1 206.27 289.99m(A)280℃ (B)7℃ (C)-17℃ (D)-280℃14 1分(0437)室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为……………〔 〕零 (B)1J·mol-1·K-1(C)大于零 (D)小于零15. 1分(3532)依据室温下各置换反响的平衡常数，其中置换反响最完全的是……〔 〕(A)Zn(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Zn2+(aq)K=21037(B)Mg(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Mg2+(aq)K=61096(C)Fe(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Fe2+(aq)K=31026(D)2Ag(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+2Ag+(aq)K=310-1616.2分(0558)合成氨反响3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒压下进展时，当体系中引入氩气后，氨的产率是…………………〔 〕(A)减小 (B)增加(C)不变 (D)无法推断17. 2分(6504)298KKKc

的反响是………………〔 〕H(g)+S(g)=HS(g)

H(g)+S(s)=HS(g)2 3 2 2 3 2 2 H(g)+S(s)HS(l)18. 2分2

AgCO(s)=AgO(s)+CO(g)将7.0molPCl

放入1.0dm3375K时有10%PCl

(g)

PCl

(g)+Cl2

5Kp

5 5 3是…………〔 〕(A)2.4 (B)0.34 (C)1.710-2 (D)4.019. 2分(0547)N

(g)+3H(g) 2NH(g)；N

(g)+ 1H(g) NH(g)和2 2

2 2 2 31 2 N2(g)+H2(g) 2/3NH3(g)的平衡常数分别为K、K和K，则它们的关系是…〔 〕1 2 K1

=K=K2 31 1

K1

=(K

)2=(K)32 3K1

= K= K2 2 3 3

K1

=(K

)1/2=(K2

)1/3320. 2分(0444)CO(g) C(s)+12

O(g)的2r2

H>0，m

S<0，则此反响…………〔 〕m低温下是自发变化高温下是自发变化低温下是非自发变化，高温下是自发变化任何温度下都是非自发的21. 2分(3416)水的气化热为44.0 kJ·mol-1，则1.00 mol 水蒸气在100℃时分散为液态水的熵变为……………〔 〕(A)118J·mol-1·K-1 (B)0.118kJ·mol-1(C)0 (D)-118J·mol-1·K-122. 1分(0415)=在以下反响中，焓变等于AgBr(s)的=fAg+(aq)+Br-(aq) AgBr(s)22Ag(s)+Br(g)=2AgBr(s)22Ag(s)+1Br(l)=AgBr(s)2

H的反响是………………〔 〕m2Ag(s)+1223．2分(0866)

Br2(g)=

AgBr(s)3H(g)+N(g)2 2

2NH(g)，其反响速率可以表示为…………〔 〕3d(H) d(N) d(NH)(A) 2 2 3 dt dt dt

d(H2

)d(N2

)d(NH3)3dt dt 2dt

d(H2

)d(N2

)d(NH3)3dt dt dt

3d(H2

)d(N2

)2d(NH3)dt dt dt24．2分(3438)Sn(白)

Sn(灰) =

H=-2.09kJ·mol-1m24Sn(白)+2Cl(g) SnCl24

(l)

H

-------(1)= m124Sn(灰)+2Cl(g)24

SnCl(l)

H

-------(2)= m2Sn(白)+2Cl(g)

SnCl(s)

H

-------(3)2 4 m3则三个反响在一样温度下H的关系是………………〔 〕m(A) H>H>Hm1 m2 m3(B) H>H>Hm2 m1 m3(C)

>Hm3 m2 m1(D) H>H>Hm1 m3 m225. 1分(3439)以下物质的f

H不等于零的是……………………〔 〕m(A)Fe(s) (B)O(g) (C)C(石墨) (D)Ne(g)26．2分(3868)关于催化剂的作用，下述中不正确的选项是………………〔 〕能够加快反响的进展在几个反响中，能选择性地加快其中一、二个反响能转变某一反响的正逆向速率的比值能缩短到达平衡的时间，但不能转变某一反响物的转化率27．1分(0822)以下一系列反响，供给了使I-I2

的机理：1NO+ O2

NO2NO+2I-+2H+NO+I2

+HO2I+I-I-2 3此一系列反响中的催化剂是…………〔 〕(A)NO (B)O (C)H+ (D)NO2 228. 2分(3523)反响2COF2(g) CO2(g)+CF4(g)是吸热反响，平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，以下陈述中错误的选项是………〔 〕40K=K=p c 9

反响的

G是负值r mKp29．2分(3831)

减小 (D)平衡位置不受压力变化的影响均相催化剂加速化学反响的缘由是…………………〔 〕降低了正反响的活化能，上升了逆反响的活化能，使化学平衡向正反响方向移动，因而加速了化学反响催化剂参与了化学反响，转变了反响历程，降低了反响活化能，因而加速了化学反响转变了反响的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反响越易进展，因而加速了化学反应使反响物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反响速率30．1分(0839)零级反响的速率………………………〔 〕(A)为零 (B)与反响物浓度成正比(C)与反响物浓度无关 (D)与反响物浓度成反比31．2分(0576)Kp

=1/p

表示的是…………………〔 〕H2(A)H2(g)+S(g) H2S(g) (B)H2(g)+S(s) H2S(g)(C)H2(g)+S(s) H2S(l) (D)H2(l)+S(s) H2S(s)32．2分(0580)1.00molSO3

1.00dm3的反响器中，当反响：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 到达平衡时，容器内有SO20.60 mol，反响的平衡常数Kc为……………〔 〕(A)0.36 (B)0.68 (C)0.45 (D)0.5433．2分(0506)在523 K 时，PCl(g) PCl(g) + Cl(g)，K= 1.85，则反响的G(kJ·mol-1)5 3 2 p r m为……………〔 〕(A)2.67 (B)-2.67(C)26.38 (D)-267034. 2分(6507)反响A+B

C+DK4.010-2确的是…………〔 〕(A)反响能自发向右进展 (B)反响不能自发向右进展

G0r m

GK无关r m35. 2分(3515)25℃，2NO2(g)

N2O4(g)，Kc与Kp(K)的比值(p=100kPa)Kc/Kp等于…〔 〕(A)

1 =0.0404 (B)8.3125=207.80.0831298(C)0.0831298=24.8 (D)0.0821298=24.536．2分(0586)以下前三个反响的K值，则第四个反响的K值为………………〔 〕1(1)H2(g)+2O2(g) H2O(g) K1(2)N2(g)+O2(g) 2NO(g) K25(3)2NH3(g)+2O2(g) 2NO(g)+3H2O(l) K3(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K(A)K1+K2-K3 (B)K1K2/K3(C)K1K3/K2 (D)K37. 2分(0591)

3 K/K1 2 32反响H2(g)+B2(g) 2HBr(g)的Kc=1.8假设将3molH4molB2和5molHBr放在10d32烧瓶中，则……………………〔 〕反响将向生成更多的HBr方向进展反响向消耗H2

的方向进展反响已经到达平衡反响向生成更多Br238. 2分(3412)

的方向进展CuCl

(s)+Cu(s)=2CuCl(s)

H=170kJ·mol-12= r m2Cu(s)+Cl(g) CuCl(s)

H=-206kJ·mol-12 2 r mCuCl(s)的f

H应为…………………〔 〕m36kJ·mol-1 (B)18kJ·mol-1(C)-18kJ·mol-1 (D)-36kJ·mol-139. 2分(0408)在肯定温度下：C(石墨)+O(g)=CO(g) ΔH2 2 122C(金刚石)+O(g)=CO(g) ΔH22C(石墨)=C(金刚石)

ΔH3

2=1.9kJ·mol-1其中ΔH1

和ΔH2

的关系是…………………〔 〕ΔH

>ΔH1 2

ΔH

<ΔH1 2ΔH

＝ΔH1 2

不能推断40. 2分(0402)HCN(aq)与NaOH(aq)反响，其中和热是-12.1kJ·mol-1，+ - = -1H(aq)+OH(aq) HO(l) H=-55.6kJ·mol1molHCN在溶液中电离的热效应2 r m(kJ·mol-1)是………………………〔 〕(A)-67.7 (B)-43.541. 2分(3480)

(C)43.5 (D)99.1X

(g)+2Y(g)=3Z(g)在恒压和温度1000K时的Δ H =40kJmo-Δ S=40Jmo--，2 2 2 r m r m则下列关系正确的是…………………〔 〕(A)ΔU=ΔH (B)ΔG=0(C)ΔU=TΔS (D)全部关系都正确42．2分(3429)物质 CH2

(g) 6

H(g) HF(g)2 4H/kJ·mol-1 -84.7 52.3 -271.0f m =则反响：CH(g)+F(g) CH(g)+2HF(g)的H为………………〔 〕2 6 2 2 4 r m405kJ·mol-1(C)-134kJ·mol-143. 2分(0597)

134kJ·mol-1(D)-405kJ·mol-1N(g)+3H(g) 2NH

p

p 2p

不变，2 2 3

NH H N3 2 2则平衡将会………………………〔 〕向正反响方向移动 (B)向逆反响方向移动状态不变 (D)无法确知44. 2分(0413)在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反响的焓变为+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为…………〔 〕(A)+395.6 (B)+391.8 (C)-395.6 (D)-391.845. 2分(3417)结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的r

H应为……………〔 〕m(A)+16.7kJ·mol-1 (B)+16.7kJ(C)-16.7kJ·mol-146. 2分(3438)

不能确定Sn(白)

Sn(灰) =

H=-2.09kJ·mol-1m24Sn(白)+2Cl(g) SnCl24

(l)

H

-------(1)= m124Sn(灰)+2Cl(g)24

SnCl(l)

H

-------(2)= m2Sn(白)+2Cl(g)

SnCl(s)

H

-------(3)2 4 m3则三个反响在一样温度下H的关系是………………〔 〕m(A) H>H>Hm1 m2 m3(B) H>H>Hm2 m1 m3(C)

>Hm3 m2 m1(D) H>H>Hm1 m3 m247. 2分(3871)HI的生成反响的焓变为负值，HI的分解反响的焓变为正值，则HI分解反响的活化能Ea……………〔 〕(A)Ea<ΔH分解 (B)Ea>ΔH分解(C)Ea=0 (D)Ea=ΔH分解48*. 2分(3479)电解水生成氧气和氢气，该过程的ΔG、ΔH、ΔS 正确是……〔 〕ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0ΔG<0，ΔH<0，ΔS<0ΔG>0，ΔH<0，ΔS>0ΔG<0，ΔH>0，ΔS>049. 2分(0442)= -1：Mg(s)+Cl(g) MgCl(s) H=-642kJ·mol，则……〔 〕2 2 r m在任何温度下，正向反响是自发的在任何温度下，正向反响是不自发的高温下，正向反响是自发的；低温下，正向反响不自发高温下，正向反响是不自发的；低温下，正向反响自发50. 2分(3409)萘燃烧的化学反响方程式为：C H(s)+12O(g)=10CO(g)+4HO(l)10 8 2 2 2298K时，QQp v

的差值(kJ·mol-1)为…………………〔 〕(A)-4.95 (B)4.95 (C)-2.48 (D)2.4851. 2分(3416)水的气化热为44.0 kJ·mol-1，则1.00 mol 水蒸气在100℃时分散为液态水的熵变为……………〔 〕(A)118J·mol-1·K-1 (B)0.118kJ·mol-1(C)0 (D)-118J·mol-1·K-152. 2分(3482)2 对于反响CH4(g) +2O2(g) =CO(g) + 2HO(l) 的ΔH，2 ΔH是CO

(g)的生成焓

ΔHCH(g)的燃烧焓2ΔH是正值二、填空题53. 2分(3425)

4ΔH-ΔU是正值298K时，生成气态水的f 。54. 2分(3528)

G=-228.6kJ·mol-1，m

S=-44.4J·mol-1·K-1，则其m

H为m823K时反响(1)CoO(s)+H2(g)(2)CoO(s)+CO(g)

Co(s)+H2O(g) Kp1=67Co(s)+CO2(g) Kp2=490则反响(3)CO2(g)+H2(g)55. 2分(3578)

CO(g)+H2O(g) Kp3= 。反响N2O4(g) 2NO2(g)中，由于NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸取来测定。假设35℃平衡体系总压力为202kPa，pNO2=66kPa，则该温度下的K为 。56.5分(6520)A(g)+B(g) C(g)为放热反响，达平衡后，能使A的转化率增大，B的转化率减小的措施是 ；能使A的转化率减小，B的转化率增大的措施是 ；能使A和B的转化率均增大的措施是 ；从逆反响角度看，C转化率增大，而A和B浓度降低的措施是 。57. 2分(0405)= -1反响2N(g)+O(g) 2NO(g)在298K时，H为164.0kJ·mol，2 2 2 r m则反响的

U= 。r m58. 2分(0636)0636：S2的f

G85.80kJ·mol-1，HS的m

G为12.05kJ·mol-1Hm

S的其次级电离常数2为 。59．2分(3424)3424298K时：

n-CH (g) CH(g)4 10 4 6G/kJ·mol-1 -15.7 152.1f m则反响：n-CH (g)= CH(g)+2H(g)，在298K和101.3kPa下的G为4 10 4 6 2 r m 。60．5分(0470)0470298K，Br

(g)H=30.71kJ·mol-1，2 f mG=3.142kJ·mol-1，因此Br(l)的摩尔蒸发熵为 正常沸点为 ℃，以及它在298Kf m 2时的饱和蒸气压为 kPa。61. 5分(3846)38462NO(g)+2H2(g) 2H2O(g)+N2(g)反响的机理如下：2NO(g) N2O2(g) 快H(g)+NO(g) NO(g)+HO(g) 慢2 2 2 2 2(3)NO(g)+H(g) N(g)+HO(g) 快2 2 2 2则此反响的速率方程是 ；总反响级数为 。62. 2分(0447)044725℃，KNO3

6mol·dm-31molKNO3

置于水中，则KNO3

变成盐溶液过程的ΔG的符号为 ，ΔS的符号为 。63. 2分(3526)3526H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) Kw=1.010-14CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) Ka=1.810-5那么CHCOO-(aq)+HO(l) CHCOOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K= 。3 2 364．2分(0465)0465确定零度时任何纯洁的完整晶态物质的熵为 ；熵的单位为 。65．2分(3835)3835测定NO热分解速率，初始浓度为0.0455mol·dm-30.0132mol·dm-3·s-1，假设初始浓2度变为0.0324mol·dm-3时，初速率是0.0065mol·dm-3·s-1，则反响开头时的级数为 级。66. 2分(0804)0804反响A

2B+1/2C如对Ａ来说，反响是一级反响，其速率方程表达式为 。如d(B)/dt=1.0mol·dm-3·min-1，则-d(A)/dt= ；d(C)/dt= 。67．5分(0880)0880基元反响正反响的活化能/kJ·mol-1逆反响的活化能/kJ·mol-1A7020B1635C4045D2080E 20 30在一样温度时：(1)正反响是吸热反响的是 ；(2)放热最多的反响是 ；(3)正反响速率常数最大的反响是 ；(4)反响可逆性最大的反响是 ；(5)正反响的速率常数k随温度变化最大的是 。68. 2分(3449)34493个反响：(1)S(s)+O(g)SO2

(g)2(2)H(g)+O(g)HO

(l)2 2 2 2(3)C(s)+HO(g) CO(g)+H

(g)2 2按S增加的挨次为 。r m69. 2分(0859)0859H

(g)+I(g)= 2HI(g)v=k(H)(I)，依据该速率方程，能否说它确定是基元反2 2 2 2应 ；能否说它确定是双分子反响 。70. 2分(0431)0431以下过程的熵变的正负号分别是：r

S是 号；m纯碳和氧气反响生成CO(g)r

S是 号；m液态水蒸发变成H2

O(g)，r

S是 号；mCaCO(s)加热分解CaO(s)和CO

S是 号。371. 2分(0449)0449

2 r m液体沸腾时，以下几种物理量中，不变的是 ；增加的是 ；削减的是 。蒸气压(3)摩尔熵72．2分(3513)3513

摩尔气化热(4)液体质量25℃时Cl (l)的G=4.79kJ·mol-1，在该温度下反响Cl

Cl (l)K2 f m

2 2 p= ；液态Cl2在该温度下饱和蒸气压为 kPa。73. 5分(0828)08282A(g)+B(g)

3C(g)，A、B浓度(mol·dm-3)v(mol·dm-3·s-1)的数据如下：(1)(2)(3)

(A)(mol·dm-3)0.200.200.30

(B)(mol·dm-3)0.300.600.60

v(mol·dm-3·s-1)2.010-48.010-48.010-4A和B的反响级数分别是 ，写出反响的速率方程 。假设此反响是一个基元反响，请以生成物C来表示此反响的速率方程 。74. 2分(3487)3487反响：2MnO +10Cl+16H+ 2Mn2++5Cl+8HO

G

=-142.0kJ·mol-14 2

r m1Cl2

+2Fe2+ 2Cl+2Fe3+

G2r m2

=-113.6kJ·mol-1则反响MnO+5Fe2++8H+4

Mn2++5Fe3++4H

O的

G为 kJ·mol-1。r m2三、计算题275.19.10分(6550)6550以下数据：

NO(g) NO(g)2 4 2f m

298

/kJ·mol-1

9.16 33.18Sm298

/J·mol-1·K-1

304.18 239.95计算反响N2O4(g)76．5分(0888)0888

2NO2(g)298.0KK。=反响COCl2=

CO+Cl2

的反响历程为Cl2 2Cl (快速平衡)Cl+COCl2

CO+Cl3

(慢)Cl3 Cl2+Cl (快速平衡)d(CO)试证明反响的速率为： =k(COCl)(Cl

)1/2dt 2 277．5分(6808)6808300K18.0min25%350K2.50min，估算反响的活化能。78. 5分(6813)6813某些农药的水解反响是一级反响，水解速率是观看农药杀虫效果的重要指标。常用水解速率常数或半衰期长短来表示。2061.520℃时酸性介质中的水解速率常数；700.173h-170℃时的半衰期。79.10分(6534)65341dm3的容器里，直到容器内温度为201.48kPa。在催化剂存在下，氨一局部分解为氮和氢，这时容器内压力为5.05103kPa350℃。问：(1)氨的解离度为多少？(2)各组分气体的摩尔分数及分压为多少？80. 5分(6523)6523依据对大气中氮的氧化物浓度的监测，25℃时，以下反响的平衡常数为：1(1) NO(g)+2

O2(g)

NO(g) K2

=1.3106(2) 1 1

K -162N2(g)+2O2(g)

NO(g)

=6.5 10p2求以下反响的平衡常数K。p3(3)N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)81．10分(6513)6513五氧化磷蒸气按下式进展分解：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K202.65kPa时，有69%的PCl5

发生了分解，求该温度下反响的平衡K和

G。r m82．5分(6402)640225℃时，在弹式量热计中，乙烷完全燃烧放出1554kJ·mol-1热量，计算乙烷的摩尔焓变。83．. 5分(3852)38522NO(g)+O(g)= 2NO(g)k8.810-2dm6·mol-2·s-1，此反响对O

来说是一级的，当反2 2 20.050mol·dm-384．5分(6803)6803

时，此反响的反响速率是多少？ NO288K9.6710-6s-1338K4.8710-3s 2 585.10分(3899)3899蔗糖在稀酸水溶液中，生成葡萄糖和果糖：C H O +HO CH O葡萄)+CH O果)12 22 11 2 6 12 6 6 12 60.1mol·dm-3321Kk=0.0193min-10.200mol·dm-3时，计算：反响开头时的瞬时速率；20min时，蔗糖的转化率为多少？20min的瞬时速率；假设蔗糖开头浓度增加一倍则上述问题结果如何？86.10分(0896)0896

dc蔗糖kcdt对于某气相反响A(g)+3B(g)+2C(g)

D(g)+2E(g)，测得如下的动力学数据：ABC0.200.400.100.400.400.10ABC0.200.400.100.400.400.100.400.400.200.200.200.20

c0/mol·dm-3

c0/mol·dm-3

d(D)/mol·dm-3·min-1dtx4x8xx分别求出反响对A，B，C的反响级数；写出反响的微分速率方程；x=6.010-2mol·dm-3·min-1，求该反响的速率常数。87.10分(6544)6544反响NHNO(s)NO(g)+2HO(l)298K时，4 3 2 NH4NO3(s)

N2O(g)

H2O(l)H/kJ·mol-1f mS/J·mol-1·K-1m(1) 反响是吸热还是放热？

-365.56151.08

81.55219.99

-285.8569.96(2) 298K

G是多少？r mK等于多少？在什么温度下，反响能自发进展？88.10分(0538)0538298K时2NO(g)+F2(g)

2NOF(g) r

H=-312.96kJ·mol-1，mH(NO)=90.37kJ·mol-1，NO(g)，F(g)，NOF(g)S分别为210.6，203.3248.0J·mol-1·K-1f m 2 m求：(1)NOF(g)的标准摩尔生成焓，(2)K。p89.10分(3807)3807试依据下表中试验数据：时间/min[A]/mol·dm-3[B]/mol·dm-30.000.10000.00005.000.0.01607.000.07760.022411.000.06480.0352确定反响A

B是一级反响还是零级反响？当A消耗了一半时需多少时间？90.10分(3572)3572将1.000molSO2

和1.000molO2

的混合物在873K和1.00 105Pa压力下缓慢通过VO2 5

催化剂，使之生成SO，到达平衡后，测得混合物中剩余的O3

为0.615molKp

K)K；c873K时，假设从下述状况开头，估量它将向什么方向进展?c =c =cSO SO O3 2

=0.100mol·dm-3四、问答题91.10分(3460)3460在实际科研与生产中，化学反响一般都要在加热条件下进展，从热力学与动力学两方面指出加热的缘由(假设

H、SEr m r m

不随温度变化)提高反响温度对产率(或转化率)有何影响。反 应 r

H/kJ·mol-1 m

S/kJ·mol-1·K-1m①CaCO3(s)②N2(g)+3H2(g)

CaO(s)+CO2(g) 177.85 0.162NH3(g) -92.38 -0.2092. 5分(0469)0469在气相反响中G和ΔG 有何不同？在液体的正常沸点时，能否用G

=0来表示该体系达r m r m r m到平衡？为什么？93. 5分(0862)0862关于碘和氢的反响，试验证明分两步进展，其机理(反响历程)涉及碘分子和碘原子的快速平衡，=2I2 2I，和两个碘原子和一个氢分子间的有效碰撞的掌握骤，H+2I 2HI，证明从这个机理所得2到的速率方程式恰同按I2和H2直接反响的机理(即H2+I22HI)所得到的速率方程式一样。94. 5分(3827)382734价状态的反响机制被认为是V3++Cu2+

V4+Cu+ (慢)Cu++Fe3+

Cu2+Fe2+ (快)问：(1)总的反响式是什么？哪种离子为催化剂？总反响的速率定律如何表示？95. 5分(0512)0512298K，100kPa下PCl

(g) P(白) P(红) Cl3

(g)2H/kJ·mol-1 -287.0 0 -17.6 0f mS/J·K-1·mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96m2P(s，白)+3Cl(g) 2PCl(g) H(1)2 3 r m2P(s，红)+3Cl(g)

2PCl

(g)

H(2)问：(1)r

2H(1)和m

3 r mH(2)哪个大?m

G(2)是增大还是减小?为什么?r m温度上升时，反响(2)K是增大还是减