2023年高考化学全国卷一(含答案)

....页脚页脚2023年一般高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ)理科综合力量测试(化学局部)我国清《本草纲目拾遗中记叙无机药物335种其中“强水”条目下写道性最烈能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指〔 〕A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N为阿伏伽德罗常数的值。以下说确的是〔 〕A8gDO18gHO10N2 2 A2L0.5mol/LH+2NA0.1mol0.2NA2molNO1molO2N2 A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其构造式如下图。将甲醛水溶液 N与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质 N N的量之比为〔 〕 N选项 试验将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN选项 试验将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN1.0mol·L－1Fe(SO2 43现象血红色体消灭熔化后的液态铝滴落下来先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀结论A.稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热0.1mol·L－1MgSO溶液滴入NaOH40.1mol·L－1CuSO溶液4金属铝的熔点较低D.Cu(OH)的溶度积比2Mg(OH)2A微生物A微生物O2CH O+HO6 12 6 2质子交换膜厌氧反响 有氧反响正极反响中有CO生成2微生物促进了反响中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反响为CHO+6O=6CO+6HO6126 2 2 2W、X、Y、ZL0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说确的是〔 〕A．单质的沸点：W>X阴离子的复原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZPHMOHabROHPHMOHabROH浓度均为0.10mol/L、体积均为VMOHROH溶液，分别加水稀释130V 12至体积V,pH随lg的变化如下图，以下表达错误的选项是〔 〕V0 A．MOHROH10B．ROHb点大于a9假设两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等8V c(M+)当lg

1 2 3 4lgV=2时，假设两溶液同时上升温度，则 增大 VV c(R+) 00〔乙二酸K=5.4×10－2，K=5.4×10－51 2而其钙盐难溶于水。草酸晶体(HCO·2HO)101℃，易溶于水，受224 2草酸晶体冰水 澄清石灰水A B C热脱水、升华，170℃以上分解。答复以下问题：甲组同学依据如下图的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观看到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进展验证，选用甲组试验中的装置A、B和以下图所示的局部装置(可以重复选用)进展试验。 D

水 浓氢氧化钠溶液E F

无水氯化钙G

H 排水集气装置I①乙组同学的试验装置中，依次连接的合理挨次为A、B、 。装置H反响管中盛有的物质是 。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。①设计试验证明：①草酸的酸性比碳酸的强 。②草酸为二元酸 。〔MgBO·HOFeOFeOFeO、225 2 34 23CaO、AlO和SiO(HBO23 2 3 3硫酸浸出过滤硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤浸渣 浸渣 含镁盐母液答复以下问题：写出MgBO·HO与硫酸反响的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸225 2浓度浓度外，还可实行的措施有 〔写出两条。利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中还剩余的物质〔化学式。“净化除杂”需先加HO溶液作用是 然后在调整溶液的pH约为目的是 。22“粗硼酸”中的主要杂质是 〔填名称。以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式 。4单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。28〔15分〕碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复以下问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSOI2 2 4 2的复原产物为 。上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgNO溶液，当AgCl开头沉3c(I－)淀时，溶液中

为： ，K

(AgCl)=1.8×10－10，K

(AgI)=8.5×10－17。c(Cl－)

sp sp反响2HI(g) H(g)+I(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH(g)、1molI(g)分子中化学键2 2 2 2断裂时分别需要吸取436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸取的能量为 kJ。Bodensteins争论了以下反响：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为： 。②上述反响中，正反响速率为v=kx2(HI)，逆反响速率为v=kx(H)x(I)，其中k、k为正 正 逆 逆 2 2 正 逆速率常数，则k=

为 (以K和k表示)。假设k=0.0027min-1，在t=40,min时，v逆 正 正 正③由上述试验数据计算得到v~x(HIv~x(H正 逆 2反响重到达平衡，相应的点分别为 〔填字母〕)mv

2.82.42.82.4v2.0DEAB1.6C0.80.40.0

正F正Fv逆x

0.6 0.8 1.036.[2:化学与技术]〔15〕氯化亚铜〔CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜〔主要成分是Cu和少量CuO〕为原料，承受硝酸铵氧化分解技术生产CuCl硝酸铵、水、硫酸

亚硫酸铵、氯化铵 乙醇海绵铜溶解过滤滤液反响醇洗烘干① 滤饼②③滤液⑤⑥⑦浓缩、离心分别⑧浓缩、离心分别⑧氯化亚铜产品答复以下问题：步骤①中得到的氧化产物是 ，溶解温度应掌握在60—70度，缘由是 。写出步骤③中主要反响的离子方程式 。步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗承受的酸是 (写名称)。上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 .页脚页脚在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。步骤②、④、⑤、⑧都要进展固液分别。工业上常用的固液分别设备〔填字母〕A、分馏塔 B、离心机C、反响釜 D、框式压滤机准确称取所制备的氯化亚铜阳平mgFeCl3量稀硫酸，用amol/L的KCrO溶液滴定到终点，消耗KCrO溶液bmL，反响中CrO2-被复原为2 27 2 27 27Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 。37、[化学——选修3：物质构造与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，答复以下问题：处于肯定空间运动状态的电子在原子核外消灭的概率密度分布可用 形象化描述。碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是 。CS分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与2CS具有一样空间构型和键合形式的分子或离子 。2CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。5贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如下图:石墨烯晶体 金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。385：有机化学根底]〔15〕A〔C2H2〕是根本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线〔局部反响条件略去〕如下图：....页脚页脚CHCOOH3

B 催化剂

[

－CHn

H+/HO2

C D [

CH2－CH CHm2①

(CHO)4 6 2②

2OCCH3

2④ O OO CHACHCHCHA2 2 3聚乙烯醇缩丁醛OCHCCH3 KOH

OHHC－C－C≡CH3

H2Pd/PbO

OHHC－C－CH＝CHCH3CH

AlO 催化剂2 32 △

顺式聚异戊二烯⑤ CH3 CaCO3 3⑥

⑦异戊二烯⑧答复以下问题：〔1〕A的名称是 ，B含有的官能团是 。〔2〕①的反响类型是 ，⑦的反响类型是 。〔3〕C和D的构造简式分别为 、 。〕异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的构造简式为 。写出与A具有一样官能团的异戊二烯的全部同分异构体 〔写构造简式。参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。2023年一般高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ)理科综合力量测试(化学局部参考答案)题号78910111213答案BCCDABD26.(14⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；COC2CO的检验(11，242⑵、GH、；Cu〔氧化铜； 〔3分1分，共4分〕②HD〔2〕⑶①向盛有少量NaHCO的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。(23②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分)27.(14⑴MgBO·HO+2HSO△225 2 2 4

2MgSO+2HBO 〔2〕4 3 3上升反响温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分)⑵FeO；SiO和CaSO (1分，2分，共3分)34 2 4⑶将Fe2+氧化成Fe3+；使Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分)H:H⑷(七水)硫酸镁 (1分) ⑸ (2分)⑹2HBO3 328.(15

△BO+3HO BO+3Mg△2B+3MgO (223 2 23⑴MnSO(或Mn2+) 〔1分〕 ⑵4.72×10－740.108×0.108

〔2分〕 ⑶299 〔2分〕⑷①K= (2分)； ②k0.7842③A、E(436.[2：化学与技术](15

/K；1.95×10－3正

〔24〕CuSO4

温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 〔每空2分，共4分〕(2)2Cu2+

+SO2－3+2Cl－

+HO=2CuCl+SO2－4+2H+2

(3硫酸 (2分)醇洗有利加快除去CuCl外表水分，防止其水解氧化 (2分)B、D 〔2分〕0.597ab(6) m ×100% (237.[3：物质构造与性质](15电子云 2 (每空1分，共2分)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子到达稳定电子构造 (2分)σ键和π键 sp CO、SCN－2

〔或COS等〕 (2分，1分，2分，共5分)(4)分子(2(5)①32〔12〕②124〔12〕38.[5：有机化学根底](15乙炔 碳碳双键和酯