2023年高中化学实验课教案

20232023中学化学试验课教案1学习目标：12方程式;34学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：阅读教材，推断以下问题的正误。123中完全以水合离子形式存在。4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl5第1页 共18页写成化学式。6NH3NH3说明NH3电解质与非电解质的本质区分是什么?思考：2、通过试验3—1知道，一样浓度的盐酸与醋酸溶液其PHPH不同说明什么?你分析产生这种现象的缘由是什么?找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系强电解质非电解质(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是(用序号填写，下同)，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。思考：3、醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋第2页 共18页酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析消灭这种现象的缘由是什么?说明白什么问题?思考：43—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同?练习：写出以下电解质在水溶液中的电离方程式。(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理?思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反响发生所需条件有什么的相识?应的请写出离子方程式。碳酸钙与醋酸苯酚与碳酸氢钠溶液足量氨水与氯化铝溶液反响(4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液(5)氢硫酸与硫酸铜反响找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应留意：第3页 共18页主。以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响平衡移动方向 c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)加NaOH加HCl加CH3COONa练习：在NH3.H2O溶液中存在以下电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—以下几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?①加NH4ClNaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压当堂达标训练：1A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L0.001mol/L第4页 共18页2、确定量的盐酸与过量的锌粉反响时，为了减缓反响速率，H2A、NaOHB、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)30.1mol•L-1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，ABCD.不变4pHHAHB溶液中分别参加适量的锌粒，充分反响，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHA>VHBA.消耗锌的质量：mHA>mHBB.HA确定为强酸C.生成H2VHA<VHBD.酸性HB>HA20232一、学问技能理解化学能与电能之间转化的实质。驾驭化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。二、过程与方法通过反响物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化复原反响的本质的拓展和运用。三、情感价值观感悟研制型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境第5页 共18页问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。探究重点初步相识原电池概念、原理、组成及应用。探究难点通过对原电池试验的探讨，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。探究过程试验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?3c(H+)如何转变?4、锌片和铜片上转变的反响式怎样书写?5、电子流淌的方向如何?第6页 共18页【引入】电能是现代社会中应用最广泛，运用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中运用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学学问揭开电池这个谜。【板书】其次节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质──氧化复原反响【分析】氧化复原反响的本质是氧化剂与复原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重组合，伴随着体系能量的转变。要使氧化复原反响释放的能量不通过热能而干脆转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反响和复原反响分别在两个不同的区域进展。假设要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要探讨的重要学问点──原电池，这种装置可以将氧化复原反响的能量储存起来，类似于水库的蓄能。【板书】3、原电池原电池试验探究20233教学目标学问技能：驾驭酯化反响的原理、试验操作及相关问题，进第7页 共18页一步理解可逆反响、催化作用。实力培育：培育学生用条件设计试验及视察、描述、说明试验现象的实力，培育学生对学问的分析归纳、概括总结的思维实力与表达实力。科学品质：通过设计试验、动手试验，激发学习爱好，培育求实、探究、创、合作的优良品质。科学方法：介绍同位素示踪法在化学探讨中的运用，通过酯化反响过程的分析、推理、探讨，培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学方法：探讨探究式，辅以多媒体动画演示。课时支配：第1课时：乙酸的性质及酯化反响试验(本文略去乙酸的其它性质局部)第2课时：酯化反响问题探讨教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么缘由吗?【板书】乙酸的酯化反响【学生试验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下试验，试验完毕后，相互比较所获得产物的量。3mL乙醇和2mLP71，第8页 共18页图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的承受试管的液面上，视察现象。其次组：在一支试管中参加3mL乙醇，然后边振荡边渐渐参加2mL2mL乙酸，按教材P713-16酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的承受试管的液面上，视察现象。第三组：在一支试管中参加3mL乙醇，然后边振荡边渐渐参加2mL2mL乙酸，按教材P713-16酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的承受试管的液面上，视察现象。强调：①试剂的添加依次;②导管末端不要插入到承受试管液面以下;③加热起先要缓慢。【师】问题①：为什么要先参加乙醇，然后边振荡边渐渐加入浓硫酸和乙酸?【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬参加浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。【师】问题②：导管末端为什么不能插入到承受试管液面以下?第9页 共18页【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。【追问】除了承受这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?【生】可以将吸取装置改为导管连接枯燥管，枯燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。【师】问题③：为什么刚起先加热时要缓慢?【生】防止反响物还将来得及反响即被加热蒸馏出来，造成反响物的损失。装置的哪一局部相当于蒸馏烧瓶?哪一局部相当于冷凝管?【生】作为反响容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。【追问】起先时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?可以用红热的铜丝与之反响后显红色来检验。【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;②承受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反响来验证，但可依据有乙酸挥发出来，推知也第10页 共18页会有乙醇挥发出来。【师】承受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何?【总结】第一组承受试管内无明显现象，其次、三组试验中第一组做法几乎没有收集到产物;其次组做法得到确定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。【布置课后探讨题】①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?②其次组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试进展试验)。③你对酯化反响有哪些方面的相识?请查阅相关资料后答复。20234教学目标(一)学问与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。(二)过程与方法1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反响实质的实力。3、培育学生全面相识事物、分析事物的规律思维实力。(三)情感、看法与价值观第11页 共18页1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合的方法教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参与的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。教学过程：[板书]其次节离子反响[提问]以下物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。第12页 共18页②可通过溶液导电性来检验。[思考]物质在什么状况下可以电离呢?[板书]一、电解质和非电解质碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。[讲解]电解质、非电解质是依据物质在确定条件下能否导电对化合物的一种分类。[探讨]以下物质中哪些是电解质?Cu、NaClNaOHK2SO4CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。[小结]应留意以下几点：①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是确定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2CO2③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。留意点:⑴溶于水或熔化状态;留意：“或”字第13页 共18页⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响;⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否一样?[演示试验]视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O(结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不一样)[讲解并描述]电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一样的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目确定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)2023中学化学试验课教案5一、学习目标学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，第14页 共18页能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。初步相识试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学探讨中的应用。初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。三、设计思路化学探讨中，人们常常依据某些特征性质、特征反响、特征现象和特征条件对物质进展检验，以确定物质的组成。学生已经驾驭了确定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步相识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进展物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教学过程第15页 共18页[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公允竞赛，在大型运动会上会进展兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证试剂、预期将视察到的现象以及反响的化学方程式。[试验]完成课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。离子试剂现象1NH4+试验2Cl—3SO42—是什么?明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所承受的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液