2023年高三化学《第13讲氮及其化合物》教学设计

真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。2023-2023年高三化学《第132023-2023年高三化学《第13讲氮及其化合物》教学设计【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要表达在二氧化硫的四共性质上，酸性氧化物、二氧化硫的复原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区分上。【教学目标与解析】1．教学目标了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。目标解析了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四共性质，浓硫酸的三大特性。了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要把握的是不能用浓硫酸的量来进展计算，由于浓硫酸的量肯定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反响了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的推断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与复原性搞不清楚，这就是要把握，无机物质的颜色是不能漂白的。【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，由于这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四共性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能把握这两种物质的性质。【复习过程】一、氮气1．物理性质通常状况下，N2

为无色无味的气体，不溶于水。2．化学性质放电与ON＋O2NO。2 2 2工业合成氨：N＋3H2NH2 2 3点燃与Mg3Mg＋NMgN2 32物理性质化学性质物理性质化学性质颜色毒性溶解性O2HO2NO无有毒2NO＋O===2NONO2红棕色有毒溶223NO＋HO===2HNO＋NO2 2 3与人体、环境的关系②转化成NO形成酸雨、光化2学烟雾形成酸雨、光化学烟雾三、氨气1．物理性质-1-/7真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下1体积水中溶解体积氨。化学性质(1)与水反响氨水显碱性，反响原理为：NH＋HO NH·HO NH＋＋OH－。与酸反响

3 2 3 2 4与浓盐酸的反响为：NH＋HCl===NHCl。3 4现象为：产生大量白烟。与盐反响AlCl3

溶液中滴加氨水，反响的离子方程式为：Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋。3 2

4催化剂与氧气反响化学方程式为：4NH5O4NO＋6HO。制法试验室制法NHClCa(OH)

3 2 △ 2共热反响的化学方程式为：4 2△Ca(OH)＋2NHCl=====CaCl2NH2HO。2 4 2 3 2工业制法N＋3H2NH2 2 3四、铵盐1．物理性质铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。2．化学性质受热分解NHCl、NHHCO4 4 3△ △4 3 4 3 3 2 2与强碱反响：△NHNO与NaOHNHNONaOH=====NH↑＋NaNO＋HO。4 3 4 3 3 3 2五、硝酸1．物理性质颜色：无色，挥发性：易挥发，气味：刺激性气味，溶解性：和水以任意比互溶。2．化学性质酸的通性，但与活泼金属反响时不生成H。2不稳定性△化学方程式为：4HNO4NO↑＋O2HO。3 2 2 2久置的浓硝酸呈黄色，缘由是：硝酸分解生成的NO

HNOHNO

时，应留意：放在低温阴凉处。(3)强氧化性

2 3 3①能与Pt、AuCu与浓、稀HNO3

均可反响，化学方程式分别为：Cu＋4HNO)===Cu(NO2NO↑＋2HO，3Cu＋8HNO===3Cu(NO＋2NO↑＋4HO。3 32 2 2 3 32 2Fe、Al等)在冷的浓HNO3

中发生钝化。△②与不活泼的木炭反响的化学方程式为：C＋4HNOCO4NO↑＋2HO。3 2 2 2③与某些复原性化合物(如FeO等)反响的化学方程式为：3FeO＋10HNO===3Fe(NO＋NO↑＋5HO。2

3 331：31】室温时，在容积为amLNO2

气体，然后倒置在水中到管内水面不再上bmLOcmL，且该气体2-2-/7真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。不能支持燃烧，则a、b的关系是( )A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a：b＝4：1D．a：b＝4：33NOHO===2HNO＋NO，amLNO

a产生mLNO；通入bmLO

4NO2 2 3 2 3 2a＋3O2HO===4HNOcmLcmLNO，则(－c)：b＝4：3，2 2 3 3。[答案]A1在容积为672mL的烧瓶里布满NO和NO2

的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通280mL液不集中)。以下有关表达中正确的选项是( )A．总反响为NO＋NO＋O＋HO===2HNO2 2 2 34NO＋8NO5O＋6HO===12HNO2 2 2 3生成HNO3生成HNO3

0.3mol·L－10.45mol·L－1解析：要娴熟把握NOO2 2

NOO2

与HO2设参与反响的NO2

的体积为x，NO的体积为y。4NO＋O＋2HO===4HNO2 2 2 3xx 44NO＋3O＋2HO===4HNO2 2 3y 3y4＋672mLx3

＝448mL， 。＋＝280mL

＝224mL44故参与反响的NO2

NO2：1，则总反响为4NO＋8NO＋5O＋6HO===12HNO，2 2 2 3据氮元素养量守恒可得生成的HNO3

0.03mol0.03mol(HN)＝0.672L＝0.045mol·1。用电子守恒法列出方程直接求解。答案：B2】试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。2从上图中选择制取气体的适宜装置：氮气 、氢气 。氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，缘由是： 。用乙装置吸取一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，-3-/7真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。能使铂丝保持红热的缘由是： ，锥形瓶中还可观看到的现象是： 。写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(6)反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。[解析](1NaNO2

NHCl4铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、分液漏斗配套，装置用a，而H2

的制取利用的是简易启普发生器装置b。甲装置中浓硫酸能吸取HO，同时掌握气体流速。2倒吸是对于一些极易溶于水(或其他溶剂)的气体，如NHHCl等，由于气体在水中大量溶3解，导致出气管中压强减小，而发生倒吸现象，氨合成器出来的气体中混有N、H等难溶于水的气2 2体，因此不能形成压强差，不发生倒吸。催化剂(4)(54NH＋5O4NO＋6HONO被空气中O

氧化而生成红棕色NO2

3 2 △ 2气体。

2催化剂(6)由于反响过程中发生了如下反响：4NH

＋5O=====4NO＋6HO；2NO＋O===2NO；3NO＋3 2 △ 2

2 2 2HO===2HNO＋NO；NHHNO===NHNO，因此溶液中含有NO－、NH＋、H＋、OH－等。2 3 3 3 4 3 3 4[答案](1)ab(2)枯燥气体掌握氢气和氮气的流速(3)不会由于混合气体中含有大量难催化剂溶于水的NH(4)氨的氧化反响是一个放热反响有红棕色气体产生(5)4NH5O4NO＋6HO2(6)NH＋4

2NO－3

3 2 △ 22(xx·福建省莆田市质检)试验室可承受多种方法制取氨气。请从以下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：方法试剂Ⅰ仅用浓氨水Ⅱ浓氨水、氢氧化钠固体…………装置……如何检验生成的气体是氨气？ 。解析：(1)试验室制取氨气，可以实行加热浓氨水的方法，装置选择C；也可以选用氢氧化钠固体和浓氨水，将浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶解放热，氨气受热挥发，装置选择B。(2)检验氨气，可以利用氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的性质检验。答案：(1)CB(2)把潮湿的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸变蓝3】某高三争论性学习小组为了测定某铜银合金的成分30.0g80mL13.5mol/LHNO3

中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L80mL，试计算：被复原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。[解析](1)硝酸被复原后的产物是NONO1molHNO

1molNONO2 3 2-4-/7真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。因此产生气体的物质的量即是被复原的HNO3

的物质的量。故被复原的硝酸的物质的量n(HNO＝36.72L

＝0.3mol。22.4L/mol由于反响后(H＋)＝1mol/L，说明硝酸过量。参与反响的硝酸为：13.5mol/L×0.080L－1mol/L×0.080L＝1mol。设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y，30.0g，可建立方程式：108g/mol·x＋64g/mol·y＝30.0g，①1molHNO3＋2y＝0.7mol，②

0.3mol0.7molx联立①、②式，解得：x＝0.1mol，y＝0.3mol，w 0.1mol×108g/mol故(Ag)＝

30.0g

×100%＝36.0%。[答案](1)0.3mol(2)36.0%3将32.64g140mLNONO2

混合气体在11.2L。请答复：NO的体积为 L，NO2

的体积为 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol/LNaOHCu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧水3 g。解析：(1)据电子得失守恒得：2×n(Cu)＝3×n(NO)＋1×n(NO232.64g VNO 11.2L－VNO×2＝3× ＋64g·mol－1 22.4L·mol－1 22.4L·mol－1V(NO)＝5.8L，V(NO＝11.2L－5.8L＝5.4L。2(2)原HNO中的N－(0.5mol)，另一局部变为NaNO

mol)，所以3 3 3(HNO)＝··103＋0.5)mo，3c ··1－＋0.5(HNO)＝3

0.14

mol/L。(3)由电子得失守恒得：2×n(Cu)＝2×n(HO32.64g

22×2＝n(HO)×264g·mol－1 22n(HO)＝0.51mol，22m(HO＝17.34g，2230%的双氧水：17.34g÷30%＝57.8g。(1)5.85.4(2)·1－＋0.5)/0.14(3)57.8点评：物质守恒定律表达了化学学科思想，守恒法解铜与硝酸反响的计算题反映了化学学科思想在化学计算中的应用，因此此类题目是高考命题的重要形式。在解题时，可以衍生出“原子守恒(物料守恒)”“电子守恒”“电荷守恒”等具体方法。【目标检测】以下表达的是( )A．NH3

易液化，液氨常用作制冷剂与金属反响时，稀HNO3

中的氮元素虽然可被复原为更低价态，但稀HNO3

氧化性弱于浓HNO3铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2-5-/7真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉试验方案。以下有关操作不行能引发喷泉现象的是( )挤压装置①的胶头滴管使CCl4

全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中渐渐参加足量浓硫酸并翻开止水夹32①NONO2②NOO，③NHN32 2 3 2为V、V、V，则以下关系正确的选项是( )1 2 3A．V>V>V

>V

C．V>V>V

D．V>V>V1 2

1 3

2 3

3 1 2将一样质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是( )反响速率：两者一样B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少5．试验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C试验室可以用B或C装置制取氨气，假设用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。以下性质与收集方法无关的(填序号，下同)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反响以下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不行行的是 。假设用A装置与D装置相连制取并收