2023年届高考化学一轮复习过关训练：电化学【解析版】

电化学1．有人设想以NH2 2

为反响物，以溶有物质A的稀盐酸为电解质溶液，制造出一种型燃料电池，装置如下图，以下有关说法正确的选项是( )通入N

的一极的电极反响式为N＋6e－＋6H＋===2NH2 2 3通入H2

的一极的电极反响式为H

＋2e－===2H＋2A是NHCl4反响过程中左边区域溶液的pH渐渐减小解析：选CA项，此题以N和H2 2

为反响物形成型燃料电池，两者反响生NH

，考生易无视在稀盐酸存在下，NH3

HCl反响生成NH

Cl。正极发4生复原反响，即N

被复原为NH＋，电极反响式为N＋6e－＋8H＋===2NH＋，错误。B2 4 2 4项，放电过程中，通入H2

的电极为负极，H2

失去电子，发生氧化反响，电极反响H

C2N

＋3H＋2HCl===2NHCl，因此物质A为NH

Cl，正确。D项，正极消耗2 2 4 4H＋pH2.(2023·孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了承受强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，构造如下图。电池反响为Zn(s)2NiOOH(s)放电HO(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)(s)。2 2以下说法错误的选项是( )三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高充电时阳极反响为Ni(OH)

(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2

O(l)2放电时负极反响为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H

O(l)2放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区[解析]三维多孔海绵状ZnZnO分散度高，A项正确；二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反响，元Ni(OH)

＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)2＋HO(l)，B项正确；二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反响，元2素化合价上升，原子失去电子，由电池总反响可知负极反响为Zn(s)＋2OH－(aq)

O(l)，C2从正极区向负极区移动，D项错误。[答案]D3.(2023·山东八校联考)熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池 (600～700℃)，具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图。以下说法正确的选项是( )电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用H2e－＋CO2－===COHO2 3 2 2电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a0.2mol3.2gO2解析：选B电池工作时，负极反响式：H

－2e－＋CO2－===CO＋H

O，正极反2 3 2 2应式：O

＋4e－＋2CO===2CO2－，故熔融碳酸盐不仅起到导电的作用，还参与了电2 2 3极反响，A项错误，B项正确；电子只能在电极和外电路中移动，不会通过熔融碳酸盐，C项错误；依据正极的反响式可知，外电路中通过0.2mol0.05mol1.6g，D24．(2023·昆明摸底)一种太阳能储能电池的工作原理如下图，锂离放电2子电池的总反响为Li( )

NiO1－x 2

＋xLiC6

充电LiNiO

＋xC6

。以下说法错误的选项是A．该锂离子电池为二次电池B．该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极C．该锂离子电池放电时，Li＋从abD．该锂离子电池放电时，bLie－＋Li＋===LiNiO2

NiO＋1－x 2解析：选B依据图示可知该储能电池左边为太阳能电池，右边为锂离子电池。结合锂离子电池总反响可知：放电时a极为负极，b极为正极；充电时a极为阴极，b极为阳极。题图所示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，A项正确；电池充电时a极为阴极，则n型半导体为电源负极，B项错误；电池放Li＋Li＋从a极向bCb极为正极，发生复原反响，其电极反响式为Li

NiO＋e－Li＋===LiNiOD项正确。

1－x 2 25．(2023·辽宁五校联考)高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋简洁消灭铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如下图。以下说法错误的选项是( )通电时，锌环是阳极，发生氧化反响通电时，阴极上的电极反响为2H

O＋2e－===H↑＋2OH－2 2断电时，锌环上的电极反响为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀解析：选C通电时，锌环与电源正极相连，作阳极，发生氧化反响，A项2HO＋2e－===H2OH－，B项正2 2确；断电时，形成原电池，锌环为负极，发生氧化反响：Zn－2e－===Zn2＋，C错误；断电时，形成原电池，铁帽为正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，仍能防止铁帽被腐蚀，D项正确。6．直接煤空气燃料电池原理如下图，以下说法错误的选项是( 随着反响的进展，氧化物电解质的量不断削减负极的电极反响式为C＋2CO2－3

－4e－===3CO↑2电极X为负极，O2－向X极迁移A氧化物电解质的量不会削减，在电极YO2

得到电子生成O2－不断在补充，A项错误；由原理图分析可知，其负极反响式为C＋2CO23

－－4e－===3COB项正确；原电池内部的阴离子向负极移动，C项正确；直接煤空气2转化为电能，其中能量损耗较大，D某种熔融碳酸盐燃料电池以LiCO2

、KCO3 2

CH4

为燃料时，该电池工作原理如图。以下说法正确的选项是( A．Li＋、K＋移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C1molA5molCO2DBC2∶1解析：选C该原电池为甲烷燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，负极反响式为CH

＋4CO2－－8e－===5CO＋2HO，正极反响式为4 3 2 2O2CO4e－===2CO2－A2 2 3极，B是正极。原电池放电时，阳离子向正极移动，Li＋、K＋向右侧电极移动，A错误；外电路中电子由负极流向正极，即从左侧电极移向右侧电极，B错误；由1molCH4

5molCOC2确；一样条件下，通入气体BC1∶2，D某型电池，以NaBH

(B3HO4 22

作原料，负极材料采PtMnO

(既作电极材料又对该极的电极反响具有催化作用)，2该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是( )3molH

O6mole－22Na＋从baC．aBH－＋8OH－－8e－===BO－＋6HO4 2 2D．bMnO

，该电池总反响方程式：2NaBH

＋4HO===NaBO＋6HO4 22 2 2B由图中信息可知，NaBH4

是复原剂，其在负极上被氧化为BO－，2电极反响式为BH－＋8OH－－8e－===BO－＋6HO，HO4 2 2 22

是氧化剂，其在正极上被复原为OH－，电极反响式为4HO22

＋8e===8OH，该电池总反响方程式为NaBH＋44HO===NaBO6HOab3molHOO22 2 2 22元素的化合价从－1降到－2，故转移6mole－，电池工作时Na＋从负极区移向A、C、DB锂空气电池是一种型的二次电池，其放电时的工作原理如下图。下列说法正确的选项是( )A．放电时，电解液中Li＋由多孔电极迁移向锂电极B．放电时，负极发生复原反响C．充电时，阳极的反响式为Li

O－2e－===2Li＋＋O↑22 2D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等解析：选C放电时，锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中阳离子移向正极，所以Li＋由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；该电池放电时，负极发生氧化反响，故B错误；充电时，阳极的反响式为Li

O－2e－===2Li＋＋O22

↑，故2C正确；金属锂与稀盐酸发生反响，所以电池中的电解液不行以是稀盐酸，故D错误。市售一种可充电电池，由LaNi放电

HNiO(OH)、KOH溶液组成。LaNiH56 566NiO(OH) LaNi＋6Ni(OH)有关该电池的表达正确的选项是( )5 2放电时，负极反响为LaNiH＋6OH－－6e－===LaNi＋6HO56 5 2放电时，负极材料是Ni(OH)2充电时，阴极反响为Ni(OH)

＋OH－－e－===NiO(OH)＋HO2 2充电时，电池负极接充电器电源的正极解析：选A放电时为原电池，负极发生氧化反响，LaNiH56

＋6OH－－6e－===LaNi＋6H5

LaNi2

HB错误；充电时为电解56池，阴极发生复原反响，LaNi

＋6HO＋6e－===LaNiH

＋6OH－，C错误；充电时电5 2 56解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误。据报道，我国钒电池争论获得重大突破，将来十年市场有望突破1000放电2VCl

＋BrCl－ 充电2VCl

Br－2 2 3储液罐里存有反响物和酸性电解质溶液模拟装置如下图以下说法不正确的是( )放电时，Ⅰ极的电极反响式为VCl－e－＋Cl－===VCl2 3放电时，H＋由交换膜右侧向左侧迁移D．充电时，Ⅱ极的电极反响式为2Cl－＋Br－－2e－===BrCl－2解析：选BⅠ极为负极，由钒电池反响式可知，放电时VCl2

在负极失电子VCl

，电极反响式为VCl－e－＋Cl－===VCl，故A正确；H＋是阳离子，放电3 2 3时H＋移向正极，所以H＋由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；Ⅰ极为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生复原反响，故C正确；Ⅱ极为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反响式为2Cl－＋Br－－2e－===BrCl－，2D12.(2023·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含NaSO2 4

废水的原理如下图，承受惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下4表达正确的选项是( )通电后中间隔室的SO2－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4NaSO2 4

NaOHHSO产品2 4负极反响为2HO－4e－===O4H＋，负极区溶液pH降低2 21mol0.5molO生成2[解析]A2H

O－4e－===O4H＋，由于生成H＋，2 2正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO2－向正极迁移，正极区溶液的pH减4小。B项负极区发生的反响为2HO＋2e－===H2OH－，阴离子增多，中间隔室2 2的Na＋NaOH

SOCB2 4负极区产生OH－pHD项正极区发生的反响为2HO－4e－===O2 2↑＋4H＋1mol0.25molO2[答案]B13．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，掌握溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是( )用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反响式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋ HO2阴极的电极反响式为2H

O＋2e－===H↑＋2OH－2 2除去CN－的反响为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N↑＋2CO2

↑＋5Cl－＋HO2 2解析：选D阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是活性电极铁失电子，A正确；阳极是Cl－失电子产生ClO－，Cl的化合价上升，故在阳极发生氧化反响，又知该溶液呈碱性，B正确；阴极是H＋得电子产生H

，溶液2呈碱性，CH＋CN－2CN－＋5ClO－＋H

O===N↑＋2CO2 2

↑＋5Cl－＋2OH－，D错误。14．(2023·武汉调研)某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进展电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如下图，以下表达正确的选项是( )A．YPb－2e－===Pb2＋铅蓄电池工作时SO2－向Y极移动4电解池中发生的反响仅有2Al＋6H

==2Al(OH)3H2 3 2103.5gPb0.5molH生成2DFeH

OH2

，发生复原反响，知Fe2电极为阴极，故X极为负极，Y极为正极，Y极的电极反响为PbO

＋2e－＋4H＋＋2SO2－===PbSO2HO，A项错误；原电池中阴离子向负极移动，因此铅蓄电池工作4 4 2时SO2－向X极移动，B项错误；依据题图可知Al电极上既有铝离子生成，又有4Al－3e－===A3＋2HO－4e－===O2 2通电 通电↑＋4Hl

O=====2Al(OH)3H2HO=====2 3 2 22HO↑，CPb－2e－＋SO2－===PbSO2 2 4 4阴极发生反响：2HO＋2e－===H↑＋2OH－，由题图可知原电池和电解池串联，因2 2此各电极上转移电子数相等，由此可得关系式：Pb～H

103.5gPb，理2论上阴极生成H2

的物质的量n(H

)＝n(Pb)＝2

103.5g207g·mol－1

＝0.5mol，D15(2023·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO

＋HS协同转扮装置，2 2实现对自然气中CO2

和HS的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@2石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H

S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋2该装置工作时，以下表达错误的选项是( )阴极的电极反响：CO

＋2H＋＋2e－===CO＋HO2 2协同转化总反响：CO

＋HS===CO＋H2 2

O＋S2石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低Fe3＋/Fe2＋EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性[解析]由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反响，为电解池的阳极，则ZnO@CO2

＋2H＋＋2e－===CO＋HO，A项正确；将阴、阳两极反响式合并可得总反响式为CO＋H2 2

S===CO＋HO2 2＋S，B烯上的电势比ZnO@CFe3＋Fe2＋D[答案]C用NaOH溶液吸取烟气中的SO

，将所得的NaSO2 2

溶液进展电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产品其供电装置和电解装置如下图(电极材料均为惰性电极)。以下说法不正确的选项是( )为了到达目的，需将m电极与a电极相连，n电极与b电极相连甲装置中正极的电极反响式为O

＋4e－＋2CO===2CO2－2 2 3电解池左侧应为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜D．A口进入的是稀NaOH溶液，作用是增加溶液的导电性；C口流出的是较浓的硫酸解析：选C甲装置为燃料电池，其中m电极为负极，n电极为正极；乙装A口进入的应是稀NaOHa电极反响式为2H

O＋2e－===H2OH－，B口放出的气体为H2 2

，产生的OH－与Na＋结合成NaOH，实现NaOH的再生，因此，电解池左侧为阳离子交换膜，这样才NaSO2 3

溶液中的Na＋b电极为电解池的阳极，SO2－3阳极失电子，生成SO2－，所以C口流出的是较浓的硫酸，综上分析，C错误。4氮氧化物(NO

)是有毒的大气污染物，争论觉察，可以承受如图装置有x效去除氮的氧化物，以下说法正确的选项是( )A．Pt电极Ⅰ为电解池的阳极CpHD．假设NOx

为NO1mol1molHSO－3解析：选D依据图示，可以得出HSO－SO2－，所以Pt3 24极Ⅰ为电解池的阴极，Pt电极Ⅱ为电解池的阳极，A错误；质子在电解池中向阴极移动，即由右极室移向左极室，B错误；电解过程中，Pt电极Ⅰ上发生的反响为2HSO－＋2e－＋2H＋===SO2－＋2HO，Pt电极Ⅱ上发生反响：2HO－4e－===O3 24 2 2 24H＋，H＋通过质子交换膜移向左极室，但左极室中消耗的H＋和从右极室移动过来的H＋pH会渐渐增大，CNO～2HSO－D318.HBO3 3

可以通过电解NaB(OH)4

溶液的方法制备，其工作原理如下图。下列表达错误的选项是( )A．M2HO－4e－===O4H＋2 2B．Na%<b%C．bD1mol5.6L(标准状况)气体[解析]A项，M室为阳极室，发生氧化反响，但电解质溶液为稀硫酸，易OH－2H===O4H＋，正确。2

O－4e－2BNa＋室为阴极室，发生的电极反响为2H

O＋2e－===H2OH－，原料室的Na＋透过阳离子交换膜进2 2入阴极室，则NaOH的质量分数为a%<b%，正确。C项，电解池工作时，原料室的B(OH)－透过阴离子交换膜，进入产品室和H4＋H

BO，正确。3 3DB(OH)－4＋H＋===HBOHO1molHBO

1molH＋1mol3 3 2 3 3电子，阴极室可生成氢气11.2L(标准状况)，错误。[答案]D19(Ni)、铁作电极电解浓NaOHNa

FeO2

的装置如下图。以下推断合理的是( )A．FeFe－6e－＋4HO===FeO2－＋8H＋2 4B．电解时电子的流向：负极→Ni电极→电解液→Fe电极→正极B．电解时电子的流向：负极→Ni电极→电解液→Fe电极→正极4D．电解时阳极区pH减小、阴极区pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，pH解析：选DA项，由图可知，Fe电极与直流电源的正极相连，作阳极，碱性溶液中不能生成H＋，故电极反响式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－＋4H4

OB2项，电解过程中电子从电源的负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，而是通过电解质溶液中离子作定向移动形成闭合电路，电子通过Fe电极流向正极，错误。C项，阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，则OH－从左向右FeO2－D4OH－在阳极参与反响，溶液的pH减小；阴极区由水电离产生的H＋得到电子生成H，溶液中OH－的浓度增大，溶液的pH增大，电极反响式为6HO＋6e－===3H2 2 2＋6OH－Fe＋2H＋2OH－===3H↑＋FeO2－，2 2 4OH－两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反响生成乙醛酸。以下说法中不正确的选项是( )A．NHOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋HO22NA

个电子在外电路通过，则该装置中生成的乙醛酸最多为2molaPbO电极22molH＋207g解析：选DA项，简洁对有机物元素化合价变化推断错误。由“两极室均可产生乙醛酸”可知N电极上HOOC—COOH发生反响生成HOOC—CHO，碳元素的平均化合价分别为＋3、＋2，为复原反响，N为阴极，依据电荷守恒及原子守恒

O，正确。B22NA

个电子在外电路通过时，N极1molM2Cl－－2e－===Cl1molCl2

1mol1molOHC—CHO＋Cl

＋HO===HOOC—CHO＋2HCl，两极共产生2mol乙醛酸，正确。C项，2 2M为阳极，则aPbO2

D项，无视“PbSO4

微溶”而出错。铅蓄电池负极反响为Pb－2e－＋SO2－===PbSO2molH＋通过质子交换4 4膜，铅蓄电池的负极质量增重96g，错误。一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4

的装置如下图(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，以下说法不正确的选项是( )电极丁的电极反响式为MnO2－－e－===MnO－4 4电极乙四周溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D2mol2molK＋移入阴极区解析：选C分析两装置的特点可以推断左边是燃料电池，右边是电解池。丁电极上MnO2－被氧化为MnO－H＋放电被还4 4原为H，所以X为H。丁电极的电极反响式为MnO2－－e－===MnO－，A正确；乙电2 2 4 4极上发生的反响式为H－2e－＋2OH－===2HO，氢氧根离子浓度减小，所以四周溶2 2液的pH减小，B2H

O＋2e－===H↑＋2OH－，甲电极2 2上发生反响式为O

＋4e－＋2H2

O===4OH－，依据溶液流向可推断KOH溶液的质量分2数：c%＞b%＞a%，C2mol2molK＋移入阴极区，D用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH溶液，其工作原理如下图。以下说法正确的选项是( )NM上H＋发生复原反响电极M的电极反响式为4OH－－4e－===2HO＋O↑2 2C．dKOHe处流出纯KOHD．b11.2L1molK＋穿过阳离子交换膜[解析]依据图示，K＋N，所以NMOH－发生氧化反响生成氧气，电极反响式为4OH－－4e－===2HO＋O2

↑，故ABc2KOH溶液，fKOHCNH＋发生复原11.2L0.5molD错误。[答案]B23．(2023·山西吕梁期末)某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有肯定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的pH交换膜a为阳离子交换膜阳极反响式为2HO－4e－===O4H＋2 2阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多的H生成21L0.5mol·L－111.8g解析：选D阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反响式为2HO－4e－===O2 2↑＋4H＋，故B正确；阴极发生复原反响，酸性强时主要是氢离子发生复原反响生成氢气，酸性弱时主要是Ni2＋发生复原反响生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol·L－10.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回11.8g，故D一种生物电化学方法脱除水体中NH＋的原理如以下图所示：4以下说法正确的选项是( )A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极四周溶液pH降低C．装置内工作温度越高，NH＋脱除率肯定越大4Db2NO－－2e－===N↑＋3O↑3 2 2B该装置是把电能转化为化学能，AaNH＋＋2HO－6e－===NO－＋8H＋apHB4 2 2置是在细菌生物作用下进展的，所以温度过高，导致细菌死亡，NH＋脱除率会减4小，C错误；b极上反响式为2NO－＋12H＋＋10e－===N6HO，D错误。3 2 2支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性关心阳极。以下有关表述不正确的选项是( )A．通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零[解析]依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，铁不简洁失去电子，故钢管桩外表腐蚀电流(指铁失去电子形成的电流)，接近于0，A项正确；阳极上发生氧化反响，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反响，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性关心阳极不被损耗，C项错误；依据海水对钢管桩的腐蚀状况，增大或减小电流强度，D[答案]C在城市中，地下常埋有纵横穿插的管道和输电线路，有些地面上还铺有的腐蚀，原理简化则以下有关说法不正确的选项是( )原理图可理解为两个串联的电解装置

如下图，溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，四周产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色地下管道被腐蚀，不易觉察，也不便修理，故应将埋在地下的金属管道外表涂绝缘膜(或油漆等)溶液中铁丝左侧的电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋D由题图可知，左侧FeFe电极与电源负极相连为阴极，A正确。铁丝左侧为阴极，发生复原反响：2H

O＋2e－===2OH－＋H2

↑，左侧Fe电极生成的Fe2＋与OH－结合生2Fe(OH)2

B正确，D错误。埋在地下的金属管道外表涂绝缘膜(或油漆等)，可减缓金属管道的腐蚀，C正确。27．(2023·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理争论室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下图。以下说法错误的选项是( )B．阴极区，在氢化酶作用下发生反响H＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋2C．正极区，固氮酶为催化剂，N2

发生复原反响生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：选BA对：该反响中，可产生电流，反响条件比较温顺，没有高温高压条件。B错：该生物燃料电池中，左端电极反响式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反响H

＋2MV2＋===2H＋＋2MV2＋。C对：右端电极反响式为MV2＋＋e－===MV＋，是正极，在正极区N2

得到电子生NH

，发生复原反响。D对：原电池中，内电路中H＋通过交换膜由负极区向正3极区移动。28.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO二次电池。将28.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO二次电池。将NaClO2 43CO4Na22NaCO＋C。以下说法错误的选项是(2 3)4充电时释放CO

，放电时吸取CO2 2放电时，正极反响为3CO

＋4e－===2CO2－＋C2 3充电时，正极反响为Na＋＋e－===Na解析：选D4Na－4e－===4Na＋；3CO＋4e－===2C2－＋C(负)4Na＋＋4e－===4N(正)2 3极：2CO2－＋C－4e－===3CO↑。放电时，ClO－向负极移动。依据充电和放电时的3 2 4电极反响式知，充电时释放CO

CO2 2MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是( )负极反响式为Mg－2e－===Mg2＋正极反响式为Ag＋＋e－===Ag电池放电时Cl－由正极向负极迁移负极会发生副反响Mg＋2HO===Mg(OH)H↑2 2 2解析：选BMgAgCl电池的电极反响：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移CMg

O发生反响生成Mg(OH)2 HD2一种电化学制备NH3以下表达错误的选项是( )Pd电极b

的装置如下图，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。阴极的反响式为N＋6H＋＋6e－===2NH2 3C．H＋由阳极向阴极迁移DN和H2 2A此装置为电解池，总反响式是N

＋3H===2NHPdb2 2 3氢气发生氧化反响，即氢气失去电子化合价上升，Pd电极b为阳极，故A说法错误；依据A选项分析，Pd电极a为阴极，反响式为N6H＋＋6e－===2NH2 3B说法正确；依据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴极，故C说法正确；依据装置图，陶瓷可以隔离N2

和HD2用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶HSO2

—HCO4 224

混合溶液。以下表达错误的选项是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反响式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动CAlO23

铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特别要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，阴极发生的电极反响为2H＋＋2e－===HC项错误；在电解过程中，电解池中的阴离2子向阳极移动，D项正确。32．(2023·江苏高考)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如下图装置中，进展铁的电化学腐蚀试验。以下有关该试验的说法正确的选项是( )A．铁被氧化的电极反响式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀DNaCl解析：选CA、D错：铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反响，电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上氧气得电子发生复原反响，电极反响式为2H

O＋O2

＋4e－===4OH－。B错：铁的电化学腐蚀过程中，化学能除转化为电能外还有局部转化为热能。2

与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li

O(x＝0或1)。以下说法正确的选项是( )22－xA．放电时，多孔碳材料电极为负极CLi＋向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反响为LiO

x===2Li＋1－O22－x

22[解析]当电池放电时，为原电池反响装置，由O2

与Li＋在多孔碳材料电极Li

O(x＝0或1)可知，此电极反响在反响过程中氧元素的化合价降低，22－x得电子发生复原反响，为原电池的正极，则锂电极为原电池的负极；放电时，外AB两项均错。充电时电解质溶液中的Li＋(带正电的离子)向阴极区迁移即向锂材料区迁移，故C项错误。由放电时负极反响为Li－e－===Li＋，正极反响为(2－x)O x

＋4Li＋＋4e2－===2LiO22－x

，可得总反响式为1－O 22

＋2Li===LiO22－x

，则充电时反响为放电时的逆反响，故充电时电池总反响为LiO

xO

，D22－x

22[答案]D环境监察局常用“定电位”NOx是否到达排放标准，其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是( )“对电极”是负极“工作电极”上发生的电极反响为NO

＋2H＋＋2e－===NO＋HO2 2传感器工作时，H＋由“对电极”移向“工作电极”“工作电极”的材料可能为活泼金属锌解析：选DA项，解此题时易因不会依据题图所示的物质变化来推断电极NO2

生成了NO，说明“工作电极”上发生复原BNO生成2了NO，并结合电解质溶液为HSO2 4

NO＋2H＋＋2e－===NO＋H2

O，正确。C项，原电池工作时，阳离子移向正极，故H2＋D尿素[CO(NH

)]与NO22方程式为2CO(NH)＋6NO＋4NaOH===5N

＋2NaCO＋6H

O。以下说法正确的选项是22 ( )

2 3 2A．甲电极为电池的负极，发生复原反响