初中化学下册 金属和金属材料单元作业设计

学校：郎溪县第二中学学科：初中化学教材版本：人教版年级：九年级单元：第八单元参赛教师：陈亦华、李贵秋、冯仕华侯著华、潘培琴、张 洵1初中化学下册第八单元金属和金属材料单元作业设计一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第八单元金属和金属材料单元组织方式√自然单元重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1金属材料8.1金属材料2合金8.1金属材料3金属的化学性质8.2金属的化学性质4金属活动顺序8.2金属的化学性质5铁的冶炼8.3金属资源的利用和保护6金属资源的保护8.3金属资源的利用和保护二、单元分析 （一）课标要求

知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性；知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。知道在金属中加入其它元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 （二）教材分析

本单元是人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》，铁、铝、铜等重要金属和合金，以及金属的物理性质、化学性质，金属资源的利用和保护，这些知识属于新课标中《身边的化学物质》主题下的内容，它不但为学生提供了丰富的感性知识，而且与社会生活紧密联系，是完成基础教育阶段的化学启蒙教育的重要素材，同时为《酸、碱、盐》学习奠定了知识基础和能力。从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度和价值观。本单元的三个课题的知识呈现脉络与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样，这里有所不同的是通过典型物质性质的学习来认知其他物质，这样既培养学生认知水平和构建能力发展，有利于克服初中学生2认识思维发展初期的片面性、局限性。 （三）学情分析

金属和金属材料，这单元的内容与日常生活联系紧密，学生在初中物理课程及其日常生活中，对这些材料已经有不少的感性认识，如铝合金门窗、不锈钢餐具、交通工具等，因为熟悉，所以觉得亲切。学生虽然熟悉这些，但所了解的知识尚未系统化，缺乏深入了解，应用已有的知识去思考，解决实际问题的能力还有所欠缺，还不能灵活地从化学视角去分析这些问题，同时，学生也具备了一定的实验设计探究能力，控制变量思想和对比实验的设计能力还有待提高。三、单元学习作业目标 （1）初步认识常见金属、金属材料、合金，了解金属材料在生活和生产中的作用； （2）知道金属的化学性质，利用金属活动顺序表去探究金属的化学性质；

（3）了解防止金属腐蚀的常用方法，能对铁锈蚀条件的初步探究；

（4）知道可以通过物质类别认识物质的性质，了解通过物质的共性和差异认识一类物质性质的方法.四、单元作业设计思路以“在分子层次上研究物质和化学变化创造物质”这一大概念为统领，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出单元作业的知识结构，如图1所示。再根据知识结构，整理出单元的课时主题和目标，如图2所示。然后再根据课时目标设计相关作业。最后配以分层次的单元质量检测作业巩固核心知识和发展科学思维。大概念学科大概念分子层次认识物质，化学变化创造物质物质的性质与应用次级大概念核心概念事实金属在自然界存在形式金属活动性顺序金属的性能和防护金属存在形式与化学性质的关系合金的特点与性能金属活动性与金属的化学性质的关系金属的锈蚀条件与防护关系、影响因素金属、金属矿物金属活动性判断金属材料金属锈蚀条件金属冶炼金属的化学性质合金的特性锈蚀的影响因素常见的合金防护及保护资源人类历史上曾青得铁铁的两种合脱氧剂消耗铜、铁、铝则化为铜冶炼顺序金的区别以氧气的原理及与纯铁的以及影响因区别素图1：大概念统领下的单元知识结构3单元主题课时主题课时目标能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；了解金属物理性质的相似性和特殊性；了第一课时：金属材料解金属物理性质与用途之间的辩证关系。能认识到加入其他元素制成合金可以改良金属特性；知道合金及其常见合金的种类，掌握合金与纯金属相比性能的优越性；第二课时：合金第三课时：金属的化学性质

化学性质第四课时：金属活动性顺序了解常见合金在日常生产、生活中的应用。知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活中有关的化学问题。第五课时：铁的冶炼第六课时：金属资源的保护知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。理解并掌握铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。图2：单元课时主题和目标五、课时作业第一课时 课题8.1金属材料 课时目标：

①通过对本课时的学习，学生能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；②了解金属物理性质的相似性和特殊性；③了解金属物理性质与用途之间的辩证关系。作业1：碗是生活中的必需品，碗的材料随着科技的进步也不断发生。下列各类碗中使用金属材料的是（）A.木碗B．青花瓷碗4 C.塑料碗 D．不锈钢碗1.参考答案：D

2.时间要求：20秒。3.评价设计

错选A、B、C，是对常见材料种类认识不清。 4.作业分析与设计意图

通过对本题的练习，学生能区分常见的常见的金属材料和非金属材料，感悟“化学源于生活，又服务于生活”。 作业2：文物是凝固的历史，记录了一个时代的发展足迹。下列文物都是我国的珍贵文物，其中主要材料不是金属材料的是( )

A．甘肃出土的马踏飞燕(青铜奔马)

B．三星堆遗址出土的青铜纵目面具

C．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶瓷

D．河北满城出土的金缕玉衣中的金丝线

1.参考答案：C

2.时间要求：30秒。3.评价设计

错选A、B、D是对常见金属材料认识不清。 4.作业分析与设计意图

本题考查学生对金属材料在生产生活和社会发展中重要作用的认识。了解文物制取材料的属性是本题的解题关键。通过对本题的练习，学生能对金属材料在生产生活和社会发展中重要作用，及中华民族5000年灿烂的文化有进一步的认识，从而增强民族自豪感。作业3：如表列出的是某种金属的部分性质，根据以上性质分析，该金属不适合做（）密度硬度熔点导电性导热性延展性 32.70g/cm较软660℃优良优良优良A.导线B．炊具C．刀具D．包装1.参考答案：C

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A、B、D，是对物质的性质和用途的辩证关系不理解。金属作导线需要有良好的导电性，作炊具需要良好的导热性、较高的熔点及无毒等性质，作刀具需要较高的硬度，作包装材料需要良好的延展性。 4.作业分析与设计意图

本题考查学生对金属的物理性质和用途之间辩证关系的理解，物质的用途主要是由物质的性质决定的。通过对本题的练习，学生能对金属的物理性质和用途之间辩证关系有进一步的理解。 作业4：在考虑物质的用途时，要综合考虑很多因素。下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还主要考虑资源和物质价格的是( )A．锤子用铁制而不用铅制C．保险丝不能用铁丝来代替1.参考答案：DB．高压线用铝而不用铜制D．普通水龙头镀铬而不镀金2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A是不了解作锤子需要较高的硬度；错选B是不了解作高压线不仅需要良好的导电性，还要密度小；错选C不了解作保险丝熔点低的性质不了解。 4.作业分析与设计意图

通过对本题的练习，学生能理解物质的用途不仅取决于性质，还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。作业5：阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题．注：表中导热性能1—9表示导热性由强到弱；导电性能l一9表示导电性由强到弱（1）导电性能最好的两种金属是；（2）在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线?为什么?（3）为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形，而用铁锅则不会?（4）物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有的特点：。1.参考答案：（1）银和铜（2）铜可以做导线因为铜的产量比银高，铜的价格比银的价格低（3）因为铝的熔点低，故在用铝锅炒菜时容易软化，而铁的熔点高。2.时间要求：5分钟。 3.评价设计

本题答错，是对一些常见金属在生产生活的应用缺乏了解，对金属的物理性质不清楚，缺乏对数据的分析和处理能力。 4.作业分析与设计意图

本题考查学生对金属、金属材料在生产生活和社会发展中重要作用的认识，属于常识性问题，但限于学生知识水平，独立完成本题可能有一定难度，答题时可请教他人或上网查询。 通过对本题的练习，学生能对金属材料在生产生活和社会发展中重要作用有进一步的认识。题目编号来源核心素养能力层次难度101选用转化与应用学习理解易102选用转化与应用学习理解易103选用分类与性质应用实践中104选用转化与应用应用实践中105改编转化与应用应用实践中6第二课时合金 课时目标：

①通过对本课时的学习，学生能认识到加入其他元素制成合金可以改良金属特性，知道合金及其常见合金的种类，掌握合金与纯金属相比性能的优越性；②了解常见合金在日常生产、生活中的应用。 作业1：我国首艘自主建造的国产航母——山东舰的入役，对于全世界的海权力量都有着举足轻重的意义。其生产过程中，用到了多种合金，下列有关合金的叙述，正确的是( ) ①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含有杂质的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥1.参考答案：D

2.时间要求：1—2分钟。 3.评价设计

错选A、B、C是对合金的概念和特性不理解。合金至少含一种金属，合金中元素都以单质形式存在，合金一定是混合物，生铁和钢都是铁合金，合金相比组成它的纯金属具有更好的特性。 4.作业分析与设计意图

本题考查学生对合金概念和特性的理解和掌握。正确理解合金的概念，掌握合金相对于组成金属所具有的“一低二高三更好”的特性，是解决本题的关键。学生初次接触合金概念，全面理解会有一定的困难。通过对本题的练习，学生能对合金概念有更进一步的理解，也可加深对合金特性的掌握，同时素材的选择渗透爱国主义教育，赞赏化学的重大贡献，凸显强国梦和复兴梦的责任担当。 作业2：美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出．得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是（ ）A．全透明铝应该属于纯净物C．全透明铝中原子不运动1.参考答案：B

2.时间要求：1—2分钟。3.评价设计B．全透明铝也可能应用于手机屏幕D．全透明铝与普通铝的化学性质相同 错选A，对纯净物概念及合金的分类不清楚；错选C，对微粒的基本特性理解；错选D，物质组成与性质的关系不理解。 4.作业分析与设计意图

本题根据给定情境，考查学生对物质分类、性质与用途之间辩证关系、微观粒子的特及物质组成结构与性质之间的辩证关系。作业3：金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。（1）钨合金材料属于。（填选项）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物7∆（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2=====4Na2WO4+2Fe2O3+4。H2WO4中钨元素的化合价为。（3）H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为。1.参考答案：

（1）D

（2）CO2 +6

1000℃

（3）3H2+WO3=======W+3H2O2.时间要求：3分钟。3.评价设计

（1）错选A、B、C，对物质的分类不清楚。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案写出化学式质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变利用化学反应前后原子种类和个数不变配平化学方程式（2）无意义或空白答案写出钨的化合价认识与人类关系密切的常见元素及其化合价能用化学符号确表示常见元素及物质理解化学符号的表示含义并能正确表示（3）无意义或空白答案判断反应的反应物、生成物及反应条件写出个别反应的化学方程式能推广到其他化学方程式的书写理解化学符号的表示含义并能正确表示4.作业分析与设计意图

本题根据给定材料，考查学生对物质分类、质量守恒定律、化合价及化学方程式书写等化学核心知识的掌握程度。题目编号来源核心素养能力层次难度201改编转化与应用学习理解中202选用转化与应用、组成与构成应用实践中203选用分类与性质应用实践中第三课时课题8.2金属的化学性质 课时目标

①通过对本课题的学习，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，②初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，③能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。作业1：我们的日常生活离不开金属，下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）A.红热的铁丝在空气中能燃烧8B.各种金属在常温下都能与氧气反应

C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应1.参考答案：C

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A、B、D是学生不清楚金属与氧气能否反应，以及反应的剧烈程度与金属活动性顺序、反应条件、氧化物性质有关。本题应该从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。 4.作业分析与设计意图

本题为基础题，考查学生对金属与氧气反应的化学性质掌握情况，让学生了解金属与氧气反应的现象和特征，可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，培养学生应用知识的能力。同时为学生学习金属活动性顺序做铺垫。 作业2：下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）A.XB.YC.ZD.W1.参考答案：B

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A、C、D，原因是学生没有识记金属活动顺序表，不知道哪些金属能够与酸反应生成氢气，哪些金属不能与酸反应。根据金属活动性顺序的应用：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气；金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈。 4.作业分析与设计意图

本课为基础题，主要考查金属与酸反应的性质；初步学会运用观察实验的方法，从图表获得相关信息，并运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。培养科学观察和综合分析问题的能力。 通过对本题的练习，也培养学生对简单化学现象的观察能力，并运用化学知识解释问题的能力。作业3：下列属于置换反应的是（ ）A．H2+CuO Cu+H2OB．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．2Mg+O2 2MgO1.参考答案：A。2.时间要求：1分钟。3.评价设计9 错选B、C、D，原因是学生对置换反应概念的不清楚，不知道置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，从而不能做出正确的分析判断． 4.作业分析与设计意图

通过对学生关于置换反应概念的掌握情况的检测；并对以前所学的反应类型进行复习，让学生知道置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．从而学以致用，应用已有的知识去思考、判断，培养学生解决问题的能力。 作业4：废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略):(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是。(结合化学方程式解释)。(3)步骤A中化学方程式表示为2Al+2NaOH+2R化学式为。2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的(4)步骤B中发生反应的化学方程式为;反应的基本类型为。1.参考答案：(1)混合物(2)4Al+3O22Al2O3,生成的Al2O3形成致密的保护膜(3)H2O(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑置换反应2.时间要求：5分钟。

3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案纯净物、混合物概念合金的概念常见的混合物物质的分类(2)无意义或空白答案能用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因金属与氧气反应和氧化铝的致密性金属的化学性质能利用金属的化学性质解释生活中的一些现象(3)无意义或空白答案写出化学式质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变利用化学反应前后原子种类和个数不变配平化学方程式(4)无意义或空白答案写化学方程式金属的化学性质资源回收和利用搭建各知识联结的桥梁，同时发展运用已有知

识，并探究新知识。4.作业分析与设计意图

本课流程类综合题，有一定难度。通过检测学生对金属与氧气和酸反应的性质；把所学10知识和工业生产实际相结合，学以致用，发展学生知识的迁移运用能力。培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。涉及废旧金属可以回收利用，培养学生的环保意识。题目编号来源核心素养能力层次难度301选用变化与反应学习理解易302选用实验与探究学习理解易303选用转化与应用学习理解易304选用分类与性质迁移创新难第四课时金属活动性顺序 课时目标

①通过对本课题的学习，背诵并默写金属活动性顺序，理解并掌握金属活动性顺序的应用；②能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；③会设计实验证明金属的活动性顺序；④并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活中有关的化学问题。作业1：日常生活中我们经常看到有的金属锈蚀，下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（）B.铜制器皿C.铁制栏杆D.铝合金门窗A.镀锌水管1.参考答案：B

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A、C、D原因是学生没有掌握金属活动顺序表,不清楚排在氢的前面，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，排在氢的后面，不能与酸反应，最不容易被酸雨腐蚀。 4.作业分析与设计意图

本题为基础题，来源于生活，通过与日常生活中有关的化学问题，考查学生对金属与酸的性质和金属活动性顺序理解，让学生利用金属活动性顺序解释一些与日常生活中有关的化学问题，难度不大，贴近生活，有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力，培养学生探究精神和环保意识。 作业2：为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>CuD.实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag1.参考答案：B

2.时间要求：1.5分钟。11 3.评价设计

错选A、C、D，原因是学生不会运用观察、实验等方法获取信息或不理解金属活动性，对金属活动性顺序的运用。 4.作业分析与设计意图

本题为实验分析题，考查了金属与酸、盐溶液反应和金属活动性顺序，通过实验探究，让学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，在观察与比较中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察和综合分析问题的能力，感受科学探究对知识构建的重要意义。作业3：请根据常见金属性质回答问题：

(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。_______________________

(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是______________________。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_____________(写一个即可)。(4)用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下_______(填序号)中进行。A.塑料桶B.铁桶C.木桶1.参考答案：

（1）Al Ag

（2）黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等)（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)（4）B

2.时间要求：4分钟。 3.评价设计

（1）错选原因是学生没识记金属活动性顺序表前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案金属活动性顺序金属的化学式金属的化学性质能用金属活动性顺序表判断反应的发生(2)无意义或空白答案黄金的金属活动性弱金属与氧气反应金属价格决定因素能利用金属的化学性质，解释生活中的一些现象(3)无意义或空白答案金属与酸溶液反应化学方程式金属的化学性质氢气的制取知道氢气的实验室制取 （4）选A、C原因是学生不会对金属活动性顺序表进行应用；

4.作业分析与设计意图

本题为实验分析题，难度适中，考查学生对金属与酸、盐溶液反应和金属活动性顺序、规范书写化学方程式等化学核心知识的掌握，培养学生理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。12题目编号来源核心素养能力层次难度401改编分类与性质学习理解易402选用实验与探究应用实践中403选用分类与性质应用实践中第五课时课题8.3铁的冶炼 课时目标：

①知道一些常见金属矿物；②了解高炉炼铁的过程，掌握高炉炼铁的原理，熟练书写炼铁的相关化学方程式；③会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。作业1：现有下列矿石，请你从经济效益和环境保护的角度分析，不适合用来炼铁的是（ ）A.赤铁矿B．磁铁矿C．菱铁矿D．黄铁矿1.参考答案：D

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A、B、C是对赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿主要成分认识不清，元素守恒思想没建立或不知道运用。 4.作业分析与设计意图

通过对本题的练习，引导学生能识记常见的金属矿物的主要成分；运用元素守恒思想分析问题、解决问题，树立节约资源和环保意识。作业2：工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．生铁比纯铁硬度小、熔点高B．高炉气体有毒，会形成酸雨C．焦炭的作用是除去SiO2等杂质D．炼铁的原理是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑1.参考答案：B

2.时间要求:1分钟。3.评价设计13 错选A是因为不了解生铁和纯铁的差别，不知道合金与纯金属性质差异；错选C是因为不了解炼铁过程中焦炭的作用；错选D是因为没有掌握工业炼铁的原理。 4.作业分析与设计意图

以工业上利用赤铁矿石冶炼生铁的工艺流程为情景，引导学生运用所学化学知识理解实际工业生产过程，培养学生理论联系实际的学习方法。测评学生对炼铁原理的化学方程式的书写；认识焦炭的作用；分析高炉气体成分、了解合金概念及合金的优良性能。学生掌握了解高炉炼铁的方法，能熟练书写炼铁的化学方程式。通过分析、推理、归纳等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，学会科学思维方式。 作业3：华东地区盛产铁矿，主要是安徽芜湖至江苏南京一带的凹山、南山、凤凰山等矿山。现有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？1.参考答案：0．57吨

2.时间要求：4分钟。3.评价设计

（1）错写化学方程式

（2）错算相关物质的相对分子质量

（3）不知道把含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构无意义或空白答案书写化学方程式正确计算相关物质的相对分子质量，并把含杂质物质的质量转化为纯净物质质量正确列比例式，并求出结果能推广到其他不纯物质参与的相关化学方程式的计算 4.作业分析与设计意图

化学工业生产过程中的原料及产品多是不纯净的，让学生在掌握依据化学方程式的相关计算方法同时，能够从实际出发，把含杂质的物质质量和纯净物质的质量进行换算；也可以引导学生从元素守恒的角度进行计算。培养学生多角度分析问题，解决问题的思维习惯。题目编号来源核心素养能力层次难度501改编转化与应用学习理解易502选用转化与应用应用实践中503改编变化与反应应用实践中第六课时课题8.3金属资源的保护 课时目标：

①理解并掌握铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法；②知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。作业1：如图是某同学探究铁钉生锈条件的实验,下列说法不正确的是()14A.乙中植物油的作用是隔绝氧气B.丙中氯化钙的目的是除去空气中除氧气以外的其他气体C.一周后观察,发现铁钉锈蚀的是甲D.对比分析三组实验,得出铁生锈需要的条件是氧气和水1.参考答案：B

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A是实验方案中植物油的作用不了解；错选C是对铁生锈的条件没有掌握；错选D是对实验设计意图不明确或不会对对比实验进行分析。 4.作业分析与设计意图

本题通过探究实验要求学生掌握铁钉生锈的条件，知道实验方案中每步的目的，学会运用对比实验解决问题。突出体现了对“在科学探究中准确寻找实验变量并对所获得的事实和证据进行归纳得出合理的结论”、“设计实验方案解决简单化学问题”等科学探究能力的培养。作业2：利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气(含导管内空气)烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是()A.铁的锈蚀是放热反应

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

1.参考答案：C

2.时间要求：1分钟。 3.评价设计

错选A是对缓慢氧化概念不了解或对铁的锈蚀原理不清楚；错选B是对铁生锈原理不清楚或对测定空气中氧气含量实验原理没有掌握；错选C是对实验设计意图不明确，测定空气中氧气含量实验原理不了解。 4.作业分析与设计意图

运用铁生锈的原理来测定空气中氧气的含量创设问题情境，要求学生能依据探究目的设计并优化实验方案；能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能初步学会收集各种证据，进行分析推理，确定形成科学结论，问题设计由浅入深，从识记、理解到应用，锻炼了学生良好的思维习惯。作业3：随着温室效应的加剧,低碳需要更加迫切,电动汽车已经大面积投产使用。如图15为纯电动汽车实物图,请据图回答下列问题。(1)图中标示的部件中,属于金属材料的是(填写一种即可)。(2)钢铁车身喷漆处理,既美观又防止生锈,其防锈原理是隔绝。(3)铝的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)。铝的抗腐蚀性比铁好,原因2Al2O32.时间要求：3分钟。

3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案对金属材料概念不清楚正确写出金属材料能准确区分金属材料和合成材料能对其他物品组成材料进行分类(2)无意义或空白答案对铁生锈的条件没掌握完全正确写出答案：氧气和水能正确分析其他防锈措施对应的防锈原理能对其他物品的防锈提出防锈措施(3)无意义或空白答案没有记忆常见金

属活动性顺序表，不知道铝抗腐蚀

的原理或不能正

确书写化能正确填写其中一个空格能完成两个空格能对其他金属抗腐蚀能力做出准确分析 4.作业分析与设计意图

本题通过生活中的汽车为情景，考查对学生金属材料、铁制品防锈、金属活动性等知识的掌握。促进学生运用化学知识，解决实际问题的能力。引导学生认识化学在人类生活和社会发展方面所起到的积极作用，彰显化学学科在推动科学技术进步、缓解人类面临的诸多环境问题中的重要作用。题目编号来源核心素养能力层次难度601选用实验与探究学习理解易602选用实验与探究迁移创新中603改编转化与应用、变化与反应应用实践中16六、单元质量检测作业（一）单元质量检测作业内容作业1：（必做题）下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈

C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

D．铁制品易被腐蚀，铝制品不易被腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强 1.考答案选A

解析：

A铁具有良好的导热性，可用于做炊具；B中铜可以在潮湿的空气中生锈

C不锈钢是铁碳合金，硬度大于组成它的成分金属铁；D选项中铝耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝薄膜。 2.时间要求：30秒

3.评价设计：错选B是不清楚常见金属铜的锈蚀原因；错选C是不清楚金属材料合金的特性；错选D是不清楚铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝薄膜。 4.作业分析与设计意图：

本题以生活中常见的金属为情境考查金属的物理通性与用途、常见的合金、金属与氧气的反应、钢铁的锈蚀，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念，属于容易题。本题旨本题考查金属的物理通性与用途、常见的合金、金属与氧气的反应、钢铁的锈蚀。在引导学生从化学的视角观察和解释生活中的现象，体会化学知识在生产和生活中的应用，体现化学学科的价值。 作业2：（必做题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银

③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜②硫酸铜溶液、铝、银

④硫酸铝溶液、铜、银其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）D．②④A.②③B．①③C．③④1.参考答案选A。 解析：

①将铝、铜、银分别放入稀盐酸中，只有铝与稀盐酸反应产生气泡，说明铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，而铜、银均不与稀盐酸反应，说明铜、银位于金属活动性顺序中氢的后面，即该实验只能证明铝的金属活动性比铜、银都强，但不能证明铜和银的活动性的关系，选项错误；

②铝放到硫酸铜溶液中，铝表面出现红色固体，说明铝能够与硫酸铜反应，证明铝的金属活动性比铜强，银放到硫酸铜溶液中无变化，说明银与硫酸铜不反应，证明银的金属活动性比铜弱，即三种金属活动性的关系为：铝>铜>银，选项正确；

③将铜放入硫酸铝溶液中无明显变化，说明铜不与硫酸铝反应，证明铜的金属活动性比铝弱，将铜放入硝酸银溶液，铜表面出现银白色固体，说明铜能够与硝酸银反应，证明铜的金属活动性比银强，即三种金属活动性的关系为：铝>铜>银，选项正确；

④将铜、银分别放入硫酸铝溶液，均无明显变化，说明铜、银的金属活动性都比铝弱，但不能但不能证明铜和银的活动性的关系，选项错误；17能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是②③，故选A 2.时间要求：2.5分钟。3.评价设计：错选的原因是不清楚金属的化学性质以及金属活动性的理解与应用。 4.作业分析与设计意图：

本题以探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序为载体，考查金属的化学性质以及金属活动性的理解与应用，引导学生体会科学探究实验是获取化学知识的重要手段，是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。本题属于中等难度题。 通过实验探究，认识金属与酸、盐溶液反应和金属活动性顺序。初步学会运用观察、实验等方法获取信息，感受科学探究对知识构建的重要意义。作业3：（必做题）如图是某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。 （1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是______；

（2）优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的______（填化学式）有关；

（3）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到现象：铁钉生锈，______，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与______（填化学式）共同作用的结果。（4）实验Ⅵ还可用来完成______（填实验名称）。 1.参考答案

（1）排除水中溶有的氧气等物质的干扰 （2）O2

（3）软塑料瓶变瘪 O2、H2O （4）测定空气中氧气的体积含量 解析：

（1）自然界中的水都含有一定量的可溶性杂质，蒸馏水是纯净物，所以用蒸馏水代替一般的水，可排除水中所溶解的其他杂质对铁生锈的影响，故填：排除水中溶有的氧气等物质的干扰；

（2）实验Ⅳ中用氧气代替Ⅲ中的空气，由于空气是由多种成分组成的，所以实验Ⅳ可证明铁生锈与空气中的氧气有关，故填：O2；

（3）由于铁生锈消耗氧气，所以实验Ⅴ中，一段时间后，可观察到铁钉表面生锈，软塑料瓶变瘪；靠近水面处，铁锈蚀严重，说明铁生锈的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，故填：软塑料瓶变瘪；O2、H2O；

（4）实验Ⅵ中铁生锈消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，量筒中的水会进入集气瓶中，故利用该装置也可测定空气中氧气的含量，故填：测定空气中氧气的体积含量。2.时间要求：4分钟

3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业3无意义或空白答案仅知道金属的锈蚀知道金属的锈蚀、空气中氧气含量的探究知道金属的锈蚀、空气中氧气含量的探究以及控制变量思想能运用归纳、对比以及控制变量思想分别从金属的锈蚀、空气中氧气含量的探究分析18 4.作业分析与设计意图：

本题通过探究实验要求学生掌握铁钉生锈的条件，知道实验方案中每步的目的，学会运用对比实验解决问题，发挥实验教学在知识形成、科学探究能力培养、敢于质疑的科学态度等方面的积极作用。本题难度一般，和生活、工业生产实际中的素材相结合，学以致用，帮助学生发展思维，提升分析问题、解决问题的能力。通过本题的练习，引导学生能运用控制变量的思想，理解实验方案，突出体现了对“在科学探究中准确寻找实验变量并对所获得的事实和证据进行归纳得出合理的结论”、“设计实验方案解决简单化学问题”等科学探究能力的培养。并通过比较，培养运用化学知识防止资源浪费等可持续发展意识，凸显社会责任，体现化学的社会价值。作业4：（必做题）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。化学实验室从20g这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属(已知X是+2价金属)的流程如下： （1）流程中产生的气体是_______；

（2）固体混合物乙中含有的金属有_______种；

（3）若该流程得到了1g固体丙，则原混合物中银的质量分数_______5%(填“>”或“<”或“=”)1.参考答案（1）H2（2）2（3）< 解析：

（1）锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故产生的气体是氢气；

（2）根据金属的活动性顺序锌大于氢大于铜大于银，故向锌、X、铜、银混合物加入硫酸，锌一定参加反应生成氢气，而铜、银一定没有反应，得到滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了与过量的硫酸反应外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X大于氢，前面X也和硫酸发生了置换反应，则固体混合物含有的物质是锌和生成的X，故填2种；

（3）根据分析，固体甲含有铜和银，加入硝酸银溶液后，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则固体丙中所含银大于固体甲中的银，即大于样品中的银，若该流程得到了1g固体丙，则固体丙的质量分数=1g

20g100%=5%，故原混合物中银的质量分数<5%。2.时间要求：5分钟。

3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业4无意义或空白答案仅知道活泼金属能够与酸反应知道金属的化学性质、置换反应和金属的活动性顺序能运用金属的化学性质、置换反应和金属的活动性顺序分析能运用归纳、对比以及定量的

角度分别从金

属的化学性质、置换反应和金

属的活动性顺

序分析19 4.作业分析与设计意图：

本题是以生活中手机回收为情境设计的一道工艺流程题。考查了金属与酸的反应原理以及金属活动性的理解和判断、根据已知信息计算混合物中某物质或元素的质量分数的计算等方面内容。题干主要以工艺流程形式呈现，给出的信息较为丰富，要求学生既要具有接受、吸收与整合化学信息的能力，也具有分析问题和解决化学问题的能力，第（3）问的设计还为第九单元的学习做了铺垫，起承上启下的作用。本题属于中等难度题。本题意在引导学生通过分析工艺流程，将化学知识综合运用于实际生活和生产中，体现了化学学科的价值。同时，问题设计采取螺旋式上升的方式，循序渐进，对学生的思维水平要求逐步提高，本题的开放性设计也为培养学生的创新意识提供了载体。作业5：（选做题）将5.6g铁样品加到足量稀硫酸中，充分反应后得到0.21g的氢气，这种铁样品中含有的金属可能是（）C．AgD．MgA．ZnB．Cu1.参考答案选D

解析：

设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为xFeH2SO4FeSO4H2565.6g25.6gx562x x=0.2g；

设5.6锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为yZnH2SO4ZnSO4H2655.6g25.6gy652y y=0.17g

设5.6镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为zMgH2SO4MgSO4H2245.6g25.6gz242z z=0.47g

铜、银不与稀硫酸反应；由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌、铜、银，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁。 2.时间要求：6分钟

3.评价设计：错选A是均值法跟极端假设思想应用不够灵活；错选B、C还对金属与酸的反应的化学不够清楚。20 4.作业分析与设计意图：

本题还是以学生生活中熟悉的铁为情境，从定量的角度考查金属与酸的反应，引导学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。本题难度较大，通过本题的针对性练习进一步巩固金属与酸的反应这一单元的核心知识点，引导学生思维从定性分析上升到定量分析，渗透均值法跟极端假设思想，为以后的学习奠定坚实的基础。 作业6：（选做题）向盛有