钠及其化合物课件 【新教材备课精讲精研】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章

第一节钠及其化合物第一课时一、钠的物理性质1、钠的物理性质1）物理性质：______色固体；密度0.97g/cm-3，比水____，比煤油______；质软，熔点97.8℃。

2）保存方法：_______液封；________固封。银白小大煤油石蜡二、钠的化学性质1、钠的“构-性”钠的原子结构示意图：钠的最外层只有___个电子，在化学反应中非常容易______电子，因此钠的化学性质非常_______，表现出很强的________，在自然界中均以_______形式存在，如NaCl、NaSO4等。活泼失去1还原性化合态思考钠有什么化学性质呢二、钠的化学性质2、钠与氧气反应实验2-1：观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应二、钠的化学性质2、钠与氧气反应实验2-2：现象：熔化成小球后燃烧，发出黄色火焰，

生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？二、钠的化学性质2、钠与氧气反应2.Na2O2和Na2O谁更活泼？1.过氧化钠中O的化合价为______。思考：点燃2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）1二、钠的化学性质2、钠与氧气反应名称氧化钠过氧化钠颜色及状态反应条件反应方程式化合价阴阳离子个数比物质类别常温淡黄色固体白色固体加热4Na+O2=2Na2O2Na＋O2=Na2O2Na2O2+1-1Na2O+1-21：21：2碱性氧化物过氧化物习题演练课后作业P119T1D习题演练课后作业P120T11B二、钠的化学性质3、钠与水反应实验探究：思考：观察实验现象并根据物质组成以及氧化还原的角度，

预测钠与水反应的生成物。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后将绿豆大的钠放入水中。二、钠的化学性质3、钠与水反应现象讨论与结果浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生反应剧烈，有气体产生有碱性物质生成二、钠的化学性质3、钠与水反应反应原理：离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH-

+H2↑钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气反应实质：习题演练课后作业P119T8D思考与讨论：1、钠所引起的火灾怎样灭火呢？2、钠为什么需要保存在石蜡油或者煤油中？3、钠能与酸反应吗？钠能否与盐酸反应生成氢气？若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。干燥的沙土空气中有氧气还有水蒸气，需要隔绝空气保存二、钠的化学性质4、钠与酸反应反应实质：金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+，如Zn、Al等。

钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度要比水大。二、钠的化学性质4、钠与盐溶液反应金属活泼性强的金属可从可溶性盐溶液中置换出活泼性较弱的金属。Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？思考：二、钠的化学性质4、钠与盐溶液反应

钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀习题演练课后作业P119T85D第二章

第一节钠及其化合物第二课时钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？知识回顾常温点燃钠表面变暗，失去光泽4Na+O2==2Na2O产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2==Na2O2点燃四、钠的化合物1）氧化钠的性质(1)氧化钠是一种____色固体，为______氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：_____________________________；②氧化钠溶于盐酸：__________________________________；③氧化钠与CO2反应：___________________________。白碱性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？四、钠的化合物2）过氧化钠的性质【实验2-3】Na2O2H2O将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。①过氧化钠与水反应四、钠的化合物2）过氧化钠的性质实验现象分析及结论木条复燃试管外壁发烫有氧气生成反应放热PH试纸先变蓝，后褪色有碱性物质、漂白性物质生成写出该反应的化学方程式，并标明化合价变化和电子转移情况。【试一试】小知识：过氧化钠具有漂白性①过氧化钠与水反应四、钠的化合物2）过氧化钠的性质-1-20化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性①过氧化钠与水反应四、钠的化合物2）过氧化钠的性质②过氧化钠与二氧化碳反应-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。化学式Na2ONa2O2色态形成条件氧的化合价阳：阴离子与H2O反应与CO2反应与HCl反应碱性氧化物是否具有漂白性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O小结：氧化钠和过氧化钠的比较是不是否是（做漂白剂）白色固体淡黄色固体常温下与氧气反应加热或点燃与氧气反应-2-12：12：1习题演练书本P40T2金属氧化物焰色试验淡黄色过氧化钠与水反应放热，且有氧气放热即作氧化剂又做还原剂401.3习题演练课后作业P122T11AC钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。它们分别有什么性质呢？碳酸钠碳酸氢钠思考·讨论四、钠的化合物3）碳酸钠与碳酸氢钠课本P36碳酸钠碳酸氢钠【实验2-4】化学式俗名（1）观察外观白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打【实验2-4】Na2CO3NaHCO32）加入几滴水，插入温度计3）再加5mL水4）再加1~2滴酚酞溶液结论结块，变成成晶体；温度上升加水部分溶解；温度下降溶解固体量减少变红(较深)变红（较浅）3、碱性:Na2CO3强于NaHCO31、Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3四、钠的化合物3）碳酸钠与碳酸氢钠实验2-5【结论】4、稳定性：Na2CO3

＞NaHCO3无明显现象澄清石灰水变浑浊课后作业P122T13四、钠的化合物3）碳酸钠与碳酸氢钠思考与讨论【想一想】如何鉴别Na2CO3与NaHCO3固体溶液加热法1、产生能使石灰水变浑浊的气体—NaHCO32、固体质量减轻——NaHCO31、沉淀法：BaCl2、CaCl22、气体法：逐滴滴入稀盐酸习题演练课后作业P122T12A思考与讨论【想一想】如何实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化Na2CO3NaHCO3（1）CO2+H2O

（2）少量HCl(1)固体:加热(2)溶液:NaOH碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性稳定，加热不分解Na2CO3>NaHCO3均呈碱性，但Na2CO3>NaHCO3不稳定，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠与碳酸氢钠的比较

课堂总结与CO2和H2O反应与HCl反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足)=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O热稳定性：Na2CO3

>NaHCO3Na2CO3NaHCO3与氢氧化钠与澄清石灰水与钙盐或钡盐溶液转化用途Ca2+(Ba2+)+CO32-=CaCO3(BaCO3)↓无明显现象Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量HCl⑴固体加热

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O生成白色沉淀生成白色沉淀课堂总结碳酸钠与碳酸氢钠的比较习题演练书本P40T5D五、焰色试验

节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是是什么物质使它呈现的各种艳丽色彩呢？五、焰色试验很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。五、焰色试验烧

把铂丝