人教课标实验版-化学2-第一章 物质结构　元素周期律-第二节 元素周期律【省一等奖】

《元素周期表和元素周期律的应用》教学参考第2课时教材预读区学习目标1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2．理解元素周期表与元素周期律的关系。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。细读教材记主干1．金属元素与非金属元素的分区(1)金属与非金属分界线处的元素有Al、Ge、Sb、Po、B、Si、As、Te、At。(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系(1)周期序数＝电子层数。(2)最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。(3)最低负价＝主族序数－8。3．元素周期表和元素周期律的应用(1)在金属与非金属分界处寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在周期表的右上角寻找制取农药的元素。

[新知探究]1．填写图中序号所示内容：①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属2．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别处于元素周期表什么位置？提示：铯(钫是放射性元素，不能稳定存在)，第六周期第ⅠA族；氟，第七周期第ⅦA族。3．位于分界线附近的元素显金属性还是非金属性？提示：处于分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。[名师点拨]1．周期表中分界线附近元素的性质既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2．主族元素金属性和非金属性的递变(1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[对点演练]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、SiC．Si、GeD．As、Se解析：选C在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。2．已知原子序数依次增大的A，B，C，D，E，五种元素位于同一周期，正确的是()A．若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素D．若B是金属元素，则C一定也是金属元素解析：选CA项，如D是Cl，E是Ar；B项，若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A的金属性强，而C的金属性比A弱，所以不能确定C一定是活泼金属；D项，如B是Al，C是Si。[新知探究]1．最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(氧、氟除外)。2．最低负价等于使它达到8电子稳定结构需要得到的电子数。3．周期序数与原子结构之间的关系是周期序数＝原子核外电子层数。4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数＝原子核外最外层电子数＝元素最高正价(氧、氟除外)。5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝主族序数－8。[对点演练]3．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：选A元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，所以X的最高正价是＋7价，最低负价为－1价，X的气态氢化物的化学式为HX。[新知探究]1．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具：(1)由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，最外层电子数为4个。(2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。2．根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4．指导其他与化学相关的科学技术。[名师点拨]“位、构、性”三者的关系(1)原子结构eq\o(→,\s\up7(决定))元素在周期表中的位置：结构eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数))位置(2)原子结构eq\o(→,\s\up7(决定))元素的化学性质结构eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数越少，电子层数越多，,越易失电子，还原性越强,最外层电子数越多，电子层数越少，,越易得电子，氧化性越强))性质(3)位置eq\o(→,\s\up7(体现),\s\do5(或推测))原子结构和元素性质[对点演练]4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选AW的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中，硫元素的非金属性最弱，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2－＜S2－，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。1．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：选A非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于8－最外层电子数，B错误；最外层有2个电子的原子中有He，它不是金属原子，C错误；最外层有5个电子的原子中有Sb、Bi，是金属原子，D错误。2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同；故D错误。3．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：选D主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。4．(2014·广东高考改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．单质己可作半导体材料解析：选A由戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为C，甲与戊的原子序数相差3，故甲为Li。甲、乙、丙同主族，则乙为Na，丙为K，丁为Ca，金属性：乙>甲，A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，得原子半径：辛>己>戊，B正确；丙、庚同属第四周期，第四周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，C正确；己为硅元素，单质硅可作为半导体材料，D正确。5．(2016·青岛高一检测)关于短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是()A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性解析：选C如果X为＋3价，为第ⅢA族元素，则Y为第ⅦA族元素，如果X为－3价，为第ⅤA族元素，则Y可以为第ⅠA族氢元素；如果X为＋6价，为第ⅥA族元素S，则Y可以为第ⅥA族元素O。6．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。解析：(1)前20号元素中，属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高