2008年高考化学专题复习课件三-化学平衡

2019年高考(ɡāokǎo)化学专题复习课件三-化学平衡第一页，共37页。主要(zhǔyào)知识点化学(huàxué)反响速度化学平衡(huàxuépínghéng)化学反响速率是研究在单位时间内反响物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究反响进行的方向和反响进行的程度〔转化率〕.化学反响速率、平衡图象分析第二页，共37页。2一化学反响(fǎnxiǎng)速度1.反响速率(sùlǜ)的表示：例:在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟时测得生成了1摩尔C.求:①5分钟末容器中各物质的浓度②在5分钟末VA、VC各是多少？V=

A(g)+3B(S)2C(g)起始浓度(nóngdù)转化浓度(nóngdù)5分钟末的浓度(nóngdù)0.5//B是固体不计算浓度

00.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:2第三页，共37页。32.影响化学(huàxué)反响速度的因素:因素内因:反响物的性质(xìngzhì)(主要因素)(不同(bùtónɡ)的反响具有不同(bùtónɡ)的性质)外因:温度:温度高反响快浓度:浓度大反响快压强:压强大反响快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反响物是固体,液体时改变压强对反响速度无影响。(2)催化剂在反响前后质量不变;不同的反响需不同的催化剂;催化剂在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒〞。(3)以上四种因素对可逆反响中的正、逆反响速度都会产生影响。第四页，共37页。4〔1〕写出Na2S2O3溶液(róngyè)和H2SO4溶液(róngyè)反响的离子方程式：（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB稳固(wěngù)练习：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O第五页，共37页。51、化学平衡状态的定义：一定条件(tiáojiàn)下，可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态二化学平衡(huàxuépínghéng)

vt0V正

v逆V正=

v逆此时的反响(fǎnxiǎng)速率是指瞬时速率。第六页，共37页。62.平衡的条件、前提、本质(běnzhì)、特点逆等动定变——可逆反响〔或可逆过程〕——V正=V逆〔不同的平衡对应不同的速率〕——平衡时正逆反响均未停止，只是(zhǐshì)速率相等——平衡时，各组分含量保持恒定——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O22SO3在相同的条件(tiáojiàn)下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反响到达平衡时，各物质的平衡含量相等。第七页，共37页。7能够(nénggòu)说明N2+3H22NH3反响在密闭容器中已到达平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH32⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再(bùzài)发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再(bùzài)发生变化平衡(pínghéng)状态的判断

〔⑥⑧⑩〕第八页，共37页。83、化学(huàxué)平衡常数的应用对于(duìyú)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)K=。CCp*CDqCAm*CBn第九页，共37页。9对于(duìyú)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

K越大，说明平衡体系中生成，它的正向反响进行得越，转化率越；反之，反响程度就越不，转化率越。一般情况(qíngkuàng)下K>时，该反响进行的就比较完全。影响(yǐngxiǎng)化学平衡常数的因素K只受

影响，与其它条件无关第十页，共37页。104.平衡移动(yídòng)原理〔勒沙特列原理〕如果改变影响平衡的一个条件(tiáojiàn)〔浓度、温度、压强等〕，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体(jùtǐ)分述如下：改变的条件平衡移动的方向增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成物浓度

升高体系温度降低体系温度增大体系压强

减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短到达平衡所需的时间。正反响方向逆反响方向吸热反响方向放热反响方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向第十一页，共37页。11练习(liànxí)1氢氧化镁在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：A.碳酸钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠第十二页，共37页。12练习题22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变ACDF第十三页，共37页。13练习题31.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-(aq)+Na+NaUr(s)其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明（）A.尿酸钠水溶液成酸性B.该反应为放热反应C.该反应为吸热反应B第十四页，共37页。14化学反响速率(sùlǜ)和化学平衡图象第十五页，共37页。151、化学反响(fǎnxiǎng)速率图象分析〔1〕看起点(qǐdiǎn)和终点分清反响物和生成物，浓度减小的是反响物，浓度增大的是生成物，生成物多数(duōshù)是以原点为起点。看以下图：写反响方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反响速率之比=反响方程式的系数之比第十六页，共37页。161、化学反响(fǎnxiǎng)速率图象分析(2).看变化趋势分清正反响和逆反响;分清放热反响和吸热(xīrè)反响;分清“突变〞和“渐变〞V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反响物浓度时，正反响、逆反响的速率(sùlǜ)变化情况第十七页，共37页。17练习(liànxí)：

看图：说出反响起始时是从正反响；还是从逆反响开始？然后(ránhòu)是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间第十八页，共37页。18练习(liànxí)：看图：说出反响起始时是从正反响；还是从逆反响开始？然后是改变(gǎibiàn)什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反响开始。降温或减压。平衡(pínghéng)向正反响方向移动。时间V第十九页，共37页。19练习(liànxí)：看图：说出反响(fǎnxiǎng)起始时是从正反响(fǎnxiǎng)；还是从逆反响(fǎnxiǎng)开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反响同时开始。加催化剂或。平衡(pínghéng)不移动。时间V第二十页，共37页。201、化学反响(fǎnxiǎng)速率图象分析V正V逆看图：说出反响(fǎnxiǎng)起始时是从正反响(fǎnxiǎng)；还是从逆反响(fǎnxiǎng)开始？化学平衡向什么方向移动？V时间(shíjiān)答：逆反响开始。平衡向正反响方向移动。第二十一页，共37页。21V正V逆V时间(shíjiān)此图合理(hélǐ)吗？为什么？第二十二页，共37页。22时间(shíjiān)VV正V逆看图：说出反响起始时是从正反响；还是从逆反响开始？化学平衡向什么方向(fāngxiàng)移动？第二十三页，共37页。23转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa转化率——压强——温度(wēndù)曲线解法(jiěfǎ)：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+np+q>Q>0等温线第二十四页，共37页。24200C300C100C转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q<0看图技巧(jìqiǎo)：图象中有三个量时，“定一看二〞，再看曲线的变化趋势。等压线第二十五页，共37页。25200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q>0看图技巧(jìqiǎo)：图象中有三个量时，“定一看二〞，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质(wùzhì)百分含量——压强——温度曲线第二十六页，共37页。26物质百分含量——时间(shíjiān)曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡(pínghéng)，先平衡(pínghéng)那么速率快。Q>0第二十七页，共37页。27转化率——时间(shíjiān)曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧(jìqiǎo)：先拐先平衡，先平衡那么速率快。m+n<p+p第二十八页，共37页。28物质(wùzhì)百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间(shíjiān)练习(liànxí):看图答复P1P2?P1P2>m+np+q>0第二十九页，共37页。29物质(wùzhì)产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间(shíjiān)练习(liànxí):看图答复T1T2产率0第三十页，共37页。300练习(liànxí):看图答复2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反响(fǎnxiǎng)是热反响(fǎnxiǎng).第三十一页，共3