氧化还原反应学习课件

感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈氧化还原反应氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

1.CuO+H2=Cu+H2O

2.

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23.2KClO3===2KCl+3O24.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35.2Na+Cl2=2NaCl

高温MnO2练习指出下列反应是否是氧化还原反应?判断依据是什么?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。[小结]从HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的偏移。从HCl的形成看氧化还原反应的实质定义：有电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)的反应都是氧化还原反应。凡没有电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)的反应就是非氧化还原反应。反应实质：有电子转移。表现特征：元素化合价有升降。被氧化被还原氧化反应还原反应失电子得电子还原剂氧化剂氧化还原反应中：

氧化剂是指得电子的反应物,

还原剂是指失电子的反应物;

氧化剂对应的产物叫还原产物,

还原剂对应的产物叫氧化产物;

氧化性是指得电子能力,

还原性是指失电子能力;自学下列内容CuO

+H2=Cu+H2OCuO为氧化剂H2为还原剂具有氧化性具有还原性还原产物氧化产物Cu元素化合价（）H元素化合价（）CuO（）电子H2（）电子+200+1Cu元素被还原,发生还原反应H元素被氧化，发生氧化反应

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化剂

还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物+10+20知识应用

一、氧化还原反应概念（五对）1.氧化剂：

电子的反应物。还原剂：

电子的反应物。2.氧化性:物质

电子的能力.

还原性:物质

电子的能力.得到得到失去失去(2000年高考题)对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：CrO3（红色）+3C2H5OH==Cr2（SO4）（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测出的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿。

C2H5OHCrO3C2H5OH３问题解决5.氧化产物:

剂对应的产物.

还原产物:

剂对应的产物.3.被还原：

剂在反应过程中被还原。被氧化：

剂在反应过程中被氧化。还原氧化还原氧化4.氧化反应:物质

电子的反应.

还原反应:物质

电子的反应.得到失去同时发生2KClO3=2KCl+3O2

氧化剂

还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物MnO2-10+5-2知识应用反应物氧化剂还原剂

发生（）反应，被（）（）产物生成物(具有

性)化合价（）（）电子(具有

性)

发生（）反应，被（）化合价（）（）电子（）产物(具有还原性)(具有氧化性)五对概念之间的关系：氧化还原反应:有电子转移(有化合价升降)的化学反应00+1-1反应物生成物化合价升降电子转移结论本质定义升高降低失电子得电子氧化反应还原反应有电子发生转移的反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物特征本质同时发生还原剂→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物氧化剂→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物2Na+Cl2=2NaCl物质氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应叫氧化反应还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应叫还原反应氧化剂：得到电子的物质.氧化性是指得电子能力.还原剂：失去电子的物质.还原性是指失电子能力.氧化产物：还原剂失去电子后的产物还原产物：氧化剂得到电子后的产物学会比较，学会总结1.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）

（特征）（变化）（反应物）失升氧化还原剂氧化产物课堂小测

1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2⊿2、2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化剂

还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物归中反应0

-2+4不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S+SO2+2H2O拓展二、电子转移的表示方法：双线桥法书写步骤：a.标变价

b.画线桥:

箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素箭头不代表电子转移方向

c.写数目:电子转移的数目用a×be-的形式

b表示每个原子得失电子数（化合价之差）

a表示共有多少原子得失电子

电子守恒:得电子总数=失电子总数=转移的电子总数例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30

失去２

×3e-

得到6×e-1、分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（1）KClO3

＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）5NH4NO3==4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO△（4）MnO2＋4HCl浓===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（5）2KClO3===2KCl＋3O2↑MnO22H2S+SO2=3S+2H2O知识应用5、5NH4NO3==4N2↑＋2HNO3＋9H2O

被还原N与被氧化N的物质的量之比?

2、4H2S+2HNO3——4S+NH4NO3+3H2O

硝酸的作用?还原剂与氧化剂的物质的量之比?3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑用双线桥表示电子转移和数目，氧化产物与还原产物的物质的量之比?

电子转移的总数?4、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

被还原物质与被氧化物质的质量之比?△△△

思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？

874×36.5

设跟17.4g二氧化锰反应需氯化氢的质量为x17.4gxx=4×36.5×17.4g

87=29.2g解：

答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。

考考你

的智慧，

此解对吗？MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2

思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5

设跟17.4g二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=2×36.5×17.4g

87=14.6g解：

答：被氧化的氯化氢的质量为14.6克。

注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5

设跟17.4g二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为x17.4gxx=2×36.5×17.4g

87=14.6g解：

答：被氧化的氯化氢的质量为14.6克。被氧化～2e-若求氧化产物的质量呢？或求反应中电子转移的物质的量？

反应MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）指出该反应中的氧化剂和还原剂。被氧化与被还原物质的物质的量之比?

（2）若有8.7gMnO2

被消耗，则被氧化的HCl

的质量是多少？生成氯气多少摩?有多少电子发生转移?(3)若有6.02×1024个电子发生转移,生成标准状况下的氯气多少升?

(4)和含4molHCl的浓盐酸反应,若有8.7gMnO2被消耗后，加入足量AgNO3可生成沉淀多少摩?在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为（）

A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1Ｄ思考电子守恒规律：任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目也必然相等，表现为被氧化和被还原元素的化合价升降必然相等。能力提升１、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液（溶质亚硫酸钠的物质的量为0.0012mol），恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液（溶质重铬酸钾的物质的量为0.0004mol）完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。＋３２、配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）MnO2+HCl—MnCl2+Cl2↑+H2O

（2）H2S+HNO3——S+NH4NO3+H2O

（3）NO+NO2+NaOH—NaNO2+H2O

（4）H2SO3+I2+H2O—SO42—+I—+H+

（5）Cl2+OH——Cl—+ClO3—+H2O

氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、Na2SO3、KI等。活泼的非金属单质含有高价态元素的化合物活泼的金属单质活泼的非金属单质含有低价态元素的化合物三、氧化剂和还原剂１、常见的氧化剂和还原剂２.氧化性、还原性强弱判断（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。①以反应物，产物之间的关系判断。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。例１：K2CrO7+14HCl(浓)=