2012届人教版高中化学总复习2.7《离子反应》课件1

2012届人教版高中化学总复习2.7?离子(lízǐ)反响?课件1第一页，共53页。一、电解质与电解质的电离(diànlí)1．电解质与非电解质(fēidiànjiězhì)的区别第二页，共53页。注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属(jīnshǔ)氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属(jīnshǔ)氧化物，NH3等)。第三页，共53页。2．强弱(qiánɡruò)电解质的区别第四页，共53页。第五页，共53页。

注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸(ruòsuān)、弱碱、水、络合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。第六页，共53页。3．酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子(lízǐ)的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。(2)电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。第七页，共53页。1.写出以下物质在水溶液中及熔融状态(zhuàngtài)下的电离方程式：(1)NaOH：_______________________________；(2)Fe(OH)3：_____________________________；(3)NaHSO4：______________________________；(4)NaHCO3〔水中〕：_______________________；(5)H2S〔水中〕：___________________________。第八页，共53页。(3)电离、导电性之间的关系(guānxì)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由移动(yídòng)的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。第九页，共53页。【根底(gēndǐ)题一】(1)现有①硫酸铜晶体，②石墨，③Ca(OH)2，④氢氧化钾，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦碳酸钙固体，⑧HNO3，⑨硫化氢，⑩一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号)；属于非电解质的是；既不属于电解质又不属于非电解质的是。①③④⑦⑧⑤②⑥第十页，共53页。二、离子反响及发生(fāshēng)的条件1．定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反响。2．条件(tiáojiàn)(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反响发生的条件(tiáojiàn)：生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解反响发生的本质是反响物的某些自由移动的离子数目减少。第十一页，共53页。(2)对于发生(fāshēng)氧化复原反响类型的离子反响的条件：强氧化剂转变为弱复原剂，强复原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中参加Cu的离子反响方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。第十二页，共53页。常见物质的溶解性口诀：酸——酸中不溶是硅酸；碱——碱溶钾、钠、钙、钡、铵；盐——钾、钠、硝、铵溶水快；盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶；至于(zhìyú)碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。第十三页，共53页。三、离子(lízǐ)方程式1．定义：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子。2．书写规那么：(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。(2)固体与固体物质反响不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论(wúlùn)浓稀，均应改写成离子符号。

第十四页，共53页。第十五页，共53页。3．书写(shūxiě)步骤(1)写(2)拆开

(3)删

(4)查注意：不能乱用↑、↓、==、符号。如FeCl3溶液(róngyè)的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－第十六页，共53页。四、离子(lízǐ)共存与推断1．判断溶液中离子能否大量共存的规律(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、等生成弱酸(ruòsuān)；OH－与NH4+、Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱或沉淀；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。第十七页，共53页。(4)发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO－、SO32-等)与复原性离子(如S2－、I－、Fe2＋等)因在溶液中(特别(tèbié)是在酸性溶液中)发生氧化复原反响而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3＋、Fe3＋与HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3＋与SCN－反响生成配合物而不能大量共存。第十八页，共53页。2．附加(fùjiā)隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，那么溶液肯定无有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，假设无色溶液那么说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－反响的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H＋反响的离子。(4)与水反响的离子，如O2－、N3－、P3－等在水溶液中不存在。3．离子(lízǐ)推断的两个关键①肯定一种，否认一批。②有阳必有阴，有阴必有阳。第十九页，共53页。【根底题四】在以下各溶液中，离子一定能大量共存(gòngcún)的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D第二十页，共53页。重要考点(kǎodiǎn)1离子反响方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量〞有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量〞有关的离子方程式：1．试剂的滴加顺序涉及(shèjí)的“量〞例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱缺乏)，反响的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反响的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O第二十一页，共53页。2．酸式盐与碱反响(fǎnxiǎng)涉及的“量〞例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响(fǎnxiǎng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反响(fǎnxiǎng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反响(fǎnxiǎng)均与“量〞有关。第二十二页，共53页。3．氧化复原反响中涉及的“量〞氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2复原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－所以(suǒyǐ)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反响的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反响的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第二十三页，共53页。【考点释例(shìlì)1】将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反响的离子方程式。(1)______________________________________；(2)______________________________________；(3)______________________________________(可不写满，也可补充)。第二十四页，共53页。【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3缺乏(quēfá)，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO2-：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O该反响持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2)2(aq)。第二十五页，共53页。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生以下反响：12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因为Al3＋与AlO2-水解(shuǐjiě)相互促进，所以有H2O参加反响。答案(dáàn)：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓第二十六页，共53页。【解题规律】对于多种离子参加的复分解(fēnjiě)反响，可用“定1法〞来书写。即将量少的反响物定为1mol，假设其阴阳离子都参与反响，那么它们的反响个数比按化学式的比例确定，过量的反响物，其计量数根据反响的需要而定，不受化学式中比例制约。有此现象的：含以下物质或离子的相互滴加时的反响：H＋与AlO2-，Al3＋与OH－，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。第二十七页，共53页。1.(1)向NaHSO4溶液(róngyè)中逐滴参加Ba(OH)2溶液(róngyè)至中性，请写出发生反响的离子方程式：。(2)在以上中性溶液(róngyè)中，继续滴加Ba(OH)2溶液(róngyè)，请写出此步反响的离子方程式：。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓第二十八页，共53页。【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反响后溶液呈中性时其反响式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子(lízǐ)反响式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，参加Ba(OH)2溶液的离子(lízǐ)反响式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第二十九页，共53页。方法2：①写出反响物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。②判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO42-与Ba2＋、H＋与OH－可以反响。③综合①和②，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2mol，那么中和到中性只需Ba(OH)21mol，其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。反响后硫酸根离子剩余，因此，继续(jìxù)滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第三十页，共53页。2．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全(wánquán)，请写出发生反响的离子方程式：。(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反响的离子方程式。Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O第三十一页，共53页。【解析(jiěxī)】假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，那么只需1molNaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反响的Ba2＋、OH－、H＋、SO42-物质的量比为1∶1∶1∶1，此时，剩余1molOH－，如继续滴加NaHSO4溶液，那么只是OH－与H＋的中和反响。第三十二页，共53页。3.复原能力：I－>Fe2＋>Br－，那么(nàme)：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反响的离子方程式是。(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反响的离子方程式是。(3)将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中，反响的离子方程式为。2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I22Fe2＋＋10I－＋6Cl2===2Fe3＋＋5I2＋12Cl－第三十三页，共53页。重要考点2离子(lízǐ)方程式正误判断1．正确的离子反响方程式必须满足(mǎnzú)：(1)反响符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足(mǎnzú)三个守恒：①元素守恒：反响前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化复原反响，反响过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。第三十四页，共53页。【考点释例(shìlì)】(2010·九江模拟)以下反响的离子方程式正确的选项是()A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OC．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO第三十五页，共53页。【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反响物中量的关系。应为：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D项错在忽略了HClO可以(kěyǐ)将＋4价的硫氧化，应为H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B项正确。答案(dáàn)：B第三十六页，共53页。【考点透析】常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷(diànhè)数不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反响：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做银镜反响：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。第三十七页，共53页。(3)与反响事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(4)不是离子反响的写离子方程式。离子反响发生在水溶液中或熔融状态下，否那么就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。(5)乱用↑、↓、===、符号(fúhào)。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。第三十八页，共53页。(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－；H2S溶于水：H2S2H＋＋S2－。(7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断(bùduàn)滴加稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。第三十九页，共53页。1.(2010·江苏)以下离子方程式表达正确(zhèngquè)的选项是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O、Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB第四十页，共53页。2.(2010·四川)以下离子(lízǐ)方程式书写正确的选项是()A．向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OB．向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OA第四十一页，共53页。【解析】此题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlO2-，SO42-完全转化为沉淀，A项正确(zhèngquè)；硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸被复原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是—Br和—COOH，参加足量的氢氧化钠后加热，与—COOH发生中和反响，与—Br发生水解反响，故应该生成CH2OHCOO－，D项错误。第四十二页，共53页。3.(2010·天津)以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气(lǜqì)溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OA第四十三页，共53页。重要考点2溶液(róngyè)中离子共存判断【考点释例3】(2010·江苏)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量(dàliàng)共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－第四十四页，共53页。【解析】A项，由于H＋、NO3-与Fe2＋发生氧化复原反响而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液(róngyè)中存在大量的H＋或OH－，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液(róngyè)中的c(H＋)＝0.1mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反响。综上分析可知，此题选C项。答案(dáàn)：C第四十五页，共53页。【方法归纳(guīnà)】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳(guīnà)起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反响。1．一色。即溶液颜色。假设限定无色溶液，那么Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色离子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式根离子(HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-等)在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。第四十六页，共53页。3．三特殊。指三种特殊情况：①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-===Al(OH)3↓＋CO32-。②“NO＋H＋〞组合具有强氧化性，能与S2－、I－、Fe2＋等发生反响，这一组合常较为隐蔽，不易被觉察。③NH与CH3COO－、CO32-，Mg2＋