第八章第二节弱电解质的电离

第八章第二节弱电解质的电离第1页，共65页，2023年，2月20日，星期三

【考纲点击】1．了解强电解质和弱电解质的概念．2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的

导电性．3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡．第2页，共65页，2023年，2月20日，星期三【考情播报】1．影响电离平衡的条件．2．弱电解质电离理论在其他纯液体物质体系中的应用．3．一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较.第3页，共65页，2023年，2月20日，星期三第4页，共65页，2023年，2月20日，星期三1．强弱电解质的比较强电解质弱电解质化学键

、电离条件溶于水或熔化溶于水电离特点

电离、不可逆

电离、可逆，存在电离平衡离子键强极性键极性键完全部分第5页，共65页，2023年，2月20日，星期三强电解质弱电解质表示方法电离方程式用“

”电离方程式用“

”溶液中存在形式离子分子、离子代表物

、

、

、

、示例H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4CH3COOH、HF、HClO、NH3·H2O、Fe(OH)3===强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱水第6页，共65页，2023年，2月20日，星期三2．电离方程式的书写(1)强电解质如硫酸电离方程式为：

.(2)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二

步，如碳酸电离方程式为：

，

.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式

为：

.Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－H2SO4===2H＋＋第7页，共65页，2023年，2月20日，星期三强弱电解质的判断1．根据物质类别判断(1)强酸(如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、绝大多数盐为强电解质．(2)弱酸(如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH)、弱碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3·H2O)

为弱电解质．第8页，共65页，2023年，2月20日，星期三2．根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行

判断(1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能

力强的为强酸．(2)同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的pH小．如0.01mol/L

的酸HA溶液pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电

离，HA是弱酸，0.01mol/L的酸HB溶液pH＝2，说明酸HB是强酸．(3)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸．第9页，共65页，2023年，2月20日，星期三(4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，

则加水多的为弱酸．(5)同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的

是弱酸，几乎不变的是强酸．(6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的

为弱酸；与Zn或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸．(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH＝7，则对

应的酸为强酸；若pH＞7，则对应的酸为弱酸．(8)实验证明弱酸溶液存在电离平衡．如醋酸溶液中滴入石

蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅．第10页，共65页，2023年，2月20日，星期三电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强．第11页，共65页，2023年，2月20日，星期三1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是 (

)A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能

力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导

电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电第12页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关．答案：B第13页，共65页，2023年，2月20日，星期三2．下列各电离方程式中，书写正确的是 (

)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4Na＋＋解析：CH3COOH、Al(OH)3是弱电解质，A正确，C不正确；KHSO4、NaH2PO4均为强电解质，完全电离，B、D均不正确．答案：A第14页，共65页，2023年，2月20日，星期三1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当

分子在水溶液里

与

的速率相等时，电离就达到了平衡状态．弱电解质电离成离子离子结合成分子第15页，共65页，2023年，2月20日，星期三2．电离平衡的特征(1)电离平衡的特点类似

．(2)当条件发生改变时，平衡发生

，适用于

原理．(3)电离过程是

的过程(填“吸热”或“放热”)．化学平衡移动勒·夏特列吸热第16页，共65页，2023年，2月20日，星期三3．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向

的方向移动．(2)温度：升高温度，电离平衡向

的方向移动，电离程度

．(3)同离子效应：在弱电解质溶液里，加入与弱电解质具有相

同离子的

，使电离平衡发生移动．(4)化学反应：在弱电解质溶液里，加入能与弱电解质电离所

产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方

向移动．电离电离增大强电解质电离第17页，共65页，2023年，2月20日，星期三4．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形

成的各种

与溶液中

之比．(2)表达式：对于HAH＋＋A－，Ka＝.(3)特点：①电离平衡常数只与

有关，升高温度，K值

．②在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性

．③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离

二级电离，所以其酸性决定于

电离．离子浓度的乘积未电离的分子的浓度温度增大越强大于一级第18页，共65页，2023年，2月20日，星期三外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋][CH3COO－][CH3COOH]电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变第19页，共65页，2023年，2月20日，星期三改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋][CH3COO－][CH3COOH]电离程度(α)导电能力Ka加入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大第20页，共65页，2023年，2月20日，星期三化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动．第21页，共65页，2023年，2月20日，星期三3．(2008·天津高考)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(

)A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)

＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小.第22页，共65页，2023年，2月20日，星期三C．CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向

移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶

液等体积混合后，溶液的pH＜7第23页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但[H＋]减小，[OH－]增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡左移，C项正确；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其浓度大于0.01mol·L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH＜7，D项正确．答案：B第24页，共65页，2023年，2月20日，星期三4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(

)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越

弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3第25页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：电离平衡常数只和温度有关，K表示弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难电离．答案：A第26页，共65页，2023年，2月20日，星期三第27页，共65页，2023年，2月20日，星期三[例1]

(2009·山东高考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是 (

)第28页，共65页，2023年，2月20日，星期三A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第29页，共65页，2023年，2月20日，星期三[思路点拨]解答本题应注意以下几点：(1)强酸和弱酸稀释时[H＋]的变化不同；(2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系；(3)Kw仅受温度的影响，温度不变，Kw不变．第30页，共65页，2023年，2月20日，星期三[课堂笔记]选加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，A不正确；由图可知，b点的pH比c点的小，即b点的[H＋]比c点的大，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；Kw只与温度有关，故a点与c点的Kw相等，C不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确．B第31页，共65页，2023年，2月20日，星期三强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a＜b物质的量浓度：a＜b溶液导电性a＞ba＝b水的电离程度a＜ba＝b第32页，共65页，2023年，2月20日，星期三等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba＜b开始与金属反应的速率a＞b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同b＞a第33页，共65页，2023年，2月20日，星期三[例2]

在0.1mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：下列叙述正确的是(

)A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中[OH－]减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大第34页，共65页，2023年，2月20日，星期三[思路点拨]

解答此类题目应注意：(1)理解勒·夏特列原理；(2)掌握浓度对电离平衡的影响及电离平衡的移动方向．第35页，共65页，2023年，2月20日，星期三[课堂笔记]选C第36页，共65页，2023年，2月20日，星期三稀释电解质溶液时，只要温度保持不变，不论电离平衡是否发生移动，酸溶液中[H＋]或碱溶液中[OH－]一定降低，但由于Kw不变，酸溶液中[OH－]或碱溶液中[H＋]反而增大．第37页，共65页，2023年，2月20日，星期三弱电解质电离程度的探究弱电解质的电离程度因不同的电解质而不同，对于同一弱电解质在不同条件下的电离程度也不相同．如NH3·H2O在酸性条件下电离程度大于碱性条件下的电离程度；在较高温度下的电离程度大于低温下的电离程度．第38页，共65页，2023年，2月20日，星期三

(2009·厦门质检)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．第39页，共65页，2023年，2月20日，星期三(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为______．(保留小数点后四位)第40页，共65页，2023年，2月20日，星期三实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73第41页，共65页，2023年，2月20日，星期三回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________．(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__________________________(填“增大”、“减小”或“不变”)．第42页，共65页，2023年，2月20日，星期三实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_______________________________________________．第43页，共65页，2023年，2月20日，星期三【解题指导】

实验一：(1)从题目提供的仪器看，配制溶液还缺250mL容量瓶和胶头滴管．(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解．由c1V1＝c2V2可得醋酸的准确浓度为0.2000mol·L－1.实验二：(1)浓度为0.1000mol·L－1的醋酸pH＝2.88＞1，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100mol·L－1和0.0010mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸．第44页，共65页，2023年，2月20日，星期三(2)由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后[H＋]大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大．实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响．第45页，共65页，2023年，2月20日，星期三【答案】

实验一(1)胶头滴管250mL容量瓶(2)0.2000mol·L－1实验二(1)0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(3)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH第46页，共65页，2023年，2月20日，星期三第47页，共65页，2023年，2月20日，星期三1．下列叙述中错误的是 (

)A．由离子键形成的化合物一般是强电解质B．由极性键形成的电解质可能是弱电解质C．具有极性键的化合物一定是电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡第48页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：由离子键组成的化合物，一般都是强电解质．由极性键形成的化合物有的是弱电解质如HF；有的是强电解质如HCl；也有的是非电解质，如酒精CH3CH2OH.答案：C第49页，共65页，2023年，2月20日，星期三2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

)A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧

化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减小第50页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，[H＋]盐酸>[H＋]醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸的电离被促进，其pH<5；D项，盐酸中加入少量对应的钠盐，[H＋]几乎不变．答案：C第51页，共65页，2023年，2月20日，星期三3．(2010·岳阳模拟)常温下，下列各组数据中比值为2∶1

的是 (

)A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物

质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的

物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中[OH－]

之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的[]之比第52页，共65页，2023年，2月20日，星期三答案：A解析：中和体积相同，pH相同的H2SO4和HCl消耗NaOH一样多；氨水浓度不同，NH3·H2O电离程度不同，[OH]－之比不等于氨水浓度之比；

水解，且水解程度随浓度增大而减小．第53页，共65页，2023年，2月20日，星期三4.(2008·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(

)第54页，共65页，2023年，2月20日，星期三第55页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的盐酸反应，离子的物质的量并未增加，但离子的物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子的物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降．答案：D第56页，共65页，2023年，2月20日，星期三5．下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线．其中与A图变化趋势一致的是__________(填序号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________________．(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体第57页，共65页，2023年，2月20日，星期三第58页，共65页，2023年，2月20日，星期三解析：(1)中反应生成BaSO4和H2O，导电能力逐渐下降，当H2SO4过量时，导电能力增强，符合图B；(2)中醋酸为弱酸，加入氨水时生成强电解质CH3COONH4，溶液导电能力增强，但氨水过量时，由于NH3·H2O为弱碱，溶液中CH3COO-和浓度随氨水的加入而降低，导电能力降低，符合A图；(3)Ca(OH)2―→CaCO3和H2O，导电能力降低，CO2过量时，生成Ca(HCO3)2导电性增强，符合B图；第59页，共65页，2023