沉淀溶解平衡实验报告沉淀溶解平衡实验报告八篇

沉淀溶解平衡实验报告沉淀溶解平衡实验报告精选八篇

篇一：实验六：沉淀溶解平衡讨论报告沉淀溶解平衡讨论报告完成日期：20XX年11月3日作者：指导老师：

一摘要本文主要围绕三个问题展开讨论。一个是预测硫酸铁和硫酸铝与碳酸钠反应的产物，第二个是根据本实验1-2）讨论酸碱平衡对沉淀生成的影响，最后一个是设计一种制备碳酸铬，碳酸铝以及碳酸铁的方法。二前言讨论背景：在沉淀溶解平衡过程中，反应受多种因素影响。在不同的溶液组成条件下，沉淀生成的种类以及是否有沉淀生成都有可能不同。讨论意义：加深对沉淀溶解平衡的理解，认识影响沉淀溶解平衡的因素，进而掌握制备沉淀的方法。三内容（一）预测更换试剂后反应的产物由于碳酸钠水中溶液的碳酸根离子水解使溶液呈碱性（该反应的平衡常数是2.13×10^(-4)）。所以溶液中存在较多的氢氧根离子（大概是0.1M）。另一方面，氢氧化铁的Ksp=4.0×10^(-38),是一个非常小的数值(同样氢氧化铝的Ksp=1.3×10^(-33)也是一个非常小的数值)。所以溶液中很可能生成的是氢氧化物的沉淀。再者，在水溶液中，若生成的是碳酸铁或者碳酸铝的话，由于碳酸根离子是弱酸的阴离子，铁离子和铝离子都是弱碱的阳离子，它们在水溶液中都会发生一定程度的水解反应，且相互促进，使得各自的水解程度增大，即发生双水解反应。生成的碳酸铁或碳酸铝又转化成了氢氧化铁或氢氧化铝。（注：碳酸铁双水解反应的平衡常数可以通过算该反应的ΔG，再通过van’tHoff公式求出该反应的平衡常数。至于氢氧化铁的G可以通过铁离子的水解方程求出。）综上所述，我们预计以硫酸铁和硫酸铝代替铬钾矾与碳酸钠发生反应的产物是氢氧化铁和氢氧化铝。

（二）结合实验1-2）阐述酸碱平衡对沉淀生成的影响

…………篇二：实验九配合物与沉淀溶解平衡试验九配合物与沉淀——溶解平衡一．实验目的：1．加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子4．学习电动离心机的使用和固—液分离操作二．实验原理：配合物石油形成体（又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体（负离子或中性分子）。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu（NH3）4]2+相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。在水溶液中，配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应例：[Fe（SCN）n]3++===[FeF6]3-+nScn-HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性（即PH）。难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的改变等特征。2．沉淀—溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为：沉淀—溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)==mAn+（ag）+nBm-(ag)其溶度积常数为：KspQ（AmBn）==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断：…………篇三：实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。实验原理：一元弱酸中的浓度：一元弱碱中的浓度：缓冲溶液的pH值：；难溶强电解质的标准溶度积常数：实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙实验药品：甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸（pH=3.8~5.4；pH=5.5~9.0）实验过程：（一）测定溶液pH用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液，0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。测得分别为pH=1.0;pH=13;pH=8.0。通过计算，易知理论值分别为pH=1.0;pH=13.0;pH=8.2552。（二）同离子效应（1）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量发现A管中液体颜色变黄。解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入液中固体后，溶溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基橙显黄色。（2）取两支试管A、B，各加入等量0.1mol/L的颜色为红色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。固体后，溶液解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚酞红色褪去。…………篇四：实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡实验三解离平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的]1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。[实验操作]实验四沉淀-溶解平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的]1.掌握沉淀溶解平衡的规律；2.掌握溶度积规则的应用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法。…………篇五：沉淀溶解平衡第三节沉淀溶解平衡【教材分析】本节仍然按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建沉淀溶解平衡，首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡常数——溶度积；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。【教学建议】沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方，是平衡理论的一个重要应用，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新知识。同时运用已学知识，解决在实际工业生产中的应用，本节学习目标能顺利达成【2014考试说明】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用浓度积常数进行相关计算）【课程标准】选修4化学反应原理主题3溶液中的离子平衡1山东省教学内容调整意见【重点与难点】重点①平衡常数（溶度积、溶度积与溶解能力的关系）②平衡的移动：（根据Ksp和Q的大小判断平衡移动的方向，沉淀的溶解、生成与转化）难点沉淀的转化【教学时间】教参安排：2课时第3节沉淀溶解平衡第一课时【学习目标】2（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。（2）能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义、影响因素。（3）知道沉淀溶解平衡的影响因素。【学习重难点】平衡常数（溶度积、溶度积与溶解能力的关系）【温故知新区】1、化学平衡常数的影响因素是？温度2、难溶物在水中是否是完全不能溶解？不是【课前预习区】1、阅读课本P91在一定条件下的饱和溶液里，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的状态。形成电解质的_饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、写出下表中各难溶电解质的沉淀溶解平衡常数（即溶度积）表达式…………篇六：实验报告单乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日1乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日2乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日3乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日4乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日5乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日6乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日7乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日8乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日9乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日10乌丹一中化学实验报告单班级小组组长姓名月日…………篇七：沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡教学方法：习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成?小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？1【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。【老师】可用NaCl（S）Na++Cl-表示…………篇八：沉淀溶解平衡教案MicrosoftWord文档难溶电解质的溶解平衡临汾五中李贵刚【教学目标】知识与技能：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。过程与方法：：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】1、引入：当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？2、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。过程图像分析：1提问：当氯化钠