高考化学历年(2018)真题

高考化学历年(2018)真题及答案高考化学历年(2018)真题及答案/高考化学历年(2018)真题及答案2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：以下表达错误的选项是（）

C.D.10.合理办理废旧电池有利于保护环境和资源再利用从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li“积淀”反响的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠以下说法错误的选项是（）11.A.蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4色淀粉和纤维素水解的最后产物均为葡萄糖在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,以下操作未涉及的是（）A.B.12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。以下说法正确的选项是（）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y拥有相同的最高化合价_______。13.(2)将过分锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反响的离子方程式为____。②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。（3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色积淀,为使积淀充解析出并分别,需采用的操作是____、_________、冲洗、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。27.（14分）26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是28.(15分)答案答案：7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C26.28.

36.（全国2卷）化学与生活亲近相关。以下说法错误的选项是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下列图所示）。以下表达错误的选项是（）A.雾和霾的分别剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过分施用氮肥相关、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。以下表达正确的选项是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子拥有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸实验室中用以下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反响实验现象的是（）·3（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制宏图，回答以下问题：（1）晒制宏图时，用·3作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：22+3+2↑：显色反响的化学方程式为______________（2）某小组为研究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下列图所示装置进行实验①通入氮气的目的是__________②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中必然含有_____、______②为防范倒吸，停止实验时应进行的操作是____________④样品完满分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是__________（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol.KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______28.（15分）③上述溶液中加入过分锌粉至反响完满后，过滤、冲洗，将滤液及冲洗液全部的有收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c溶液滴定至终点，耗资KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达式为________以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转变平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程以下:（1）葡萄糖的分子式为______（2）A中含有的官能团的名称为__________（3）由B到C的反响种类为__________（4）C的结构简式为__________（5）由D到E的反响方程式为__________（6）F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_________。答案：7.D8.C9.D10.A11.C12.D13.B（全国3卷）7．化学与生活亲近相关。以下说法错误的选项是（）泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火疫苗一般应冷藏存放，以防范蛋白质变性家庭装修时用水性漆取代传统的油性漆，有利于健康及环境电热水器用镁棒防范内胆腐化，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．以下表达正确的选项是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。以下相关苯乙烯的说法错误的选项是（）A.与液溴混杂后加入铁粉可发生取代反响B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反响能够生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下能够制得聚苯乙烯10．以下实验操作不当的是（）用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+常压蒸馏时，加入液体的体积不高出圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池以下列图。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳资料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。以下说法正确的选项是（）放电时，多孔碳资料电极为负极放电时，外电路电子由多孔碳资料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳资料区迁移D.充电时，电池总反响为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O212．用mol·L-1AgNO3滴定mLmol·L-1Cl-溶液的滴定曲线以下列图。以下有关描述错误的选项是（）

A.依照曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)相同实验条件下，若改为mol·L-1Cl-，反响终点c移到a相同实验条件下，若改为mol·L-1Br-，反响终点c向b方向搬动13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可获得YZW的溶液。下列说法正确的选项是（）原子半径大小为W＜X＜Y＜ZX的氢化物水溶液酸性强于Z的Y2W2与ZW2均含有非极性共价键标准状况下W的单质状态与X的相同26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1）可用作定影剂、还原剂。回答以下问题：1）已知：Ksp(BaSO4)=×10-10，Ksp(BaS2O3)=×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，采用以下试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液①写出电解时阴极的电极反响式______。②电解过程中经过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。③与“电解法”对照，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤以下：点）。①溶液配制：称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完满溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。-1的KCrO标准溶液mL，硫酸酸化后加入过分KI，发生反响：②滴定：取mol·L227CrO2-+6I-+3++14H3I2+2Cr+7HO。尔后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发272生反响：2-2-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，连续滴定，当溶液I2+2SO3S4O6__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题：1）KIO3的化学名称是_______。2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程以以下列图所示：“酸化反响”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主若是_______。“调pH”中发生反响的化学方程式为__________。（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置以下列图。

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题：（1）SiHCl在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)O32等，写出该反响的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)22(g)+SiCl4(g)H·mol-1SiHCl1=48kJ22(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H30kJ·mol-13SiHCl2=-则反响34(g)+3SiCl4(g)的H·mol-1。4SiHCl(g)SiH=__________kJ3）对于反响2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转变率随时间变化的结果以下列图。343K时反响的平衡转变率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转变率，可采用的措施是___________；要缩短反响达到平衡的时间，可采用的措施有____________、___________。③比较a、b处反响速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。36．（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下能够发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线以下：已知：回答以下问题：1）A的化学名称是________________。

2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反响种类分别是________________、。4）D的结构简式为________________。5）Y中含氧官能团的名称为________________。（6）E与F在Cr-Ni催化下也能够发生偶联反响，产物的结构简式为________________。7）X与D互为同分异构体，且拥有完满相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不相同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种吻合上述条件的X的结构简式________________。答案：7.A8.B9.C10.B11.D12.C13.D26．（14分）（1）③加入过分稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色积淀（2）①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e－Zn溶浸27．（14分）（1）碘酸钾（2）加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等28．（15分）7.（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22②及时移去产物改进催化剂提高反响物压强（浓度）③大于36．（15分）（1）丙炔（2）（3）取代反响、加成反响（4）（5）羟基、酯基（6）8.（7）、、、、、9.（北京卷）11.10.12.13.25.26.27.答案：7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.A28.A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl-的结构表示图：3．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D.CaO能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol

·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-

、OH-B.0.1mol

·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-

、SO42-C.0.1mol

·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol

·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-

、HCO3-5．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（江苏卷）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.D.用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气化石燃料的燃烧D.碳酸盐的聚积2．用化学用语表示NH3+HCl6．以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是NH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自觉进行，该反响为吸热反响B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.3molH2与1molN2混杂反响生成NH3，转移电子的数量小于6××1023C.NH4Cl与Ca(OH)2混杂加热可生成NH3D.在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2多项选择题7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰B.酸化NaIO3和NaI的混杂溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2O氯在必然条件下反响制得：C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑以下相关化合物X、Y的说法正确的选项是8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元A.X分子中全部原子必然在同一平面上素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能够使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反响为取代反响A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比12．依照以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是Z的弱D.X的简单气态氢化物的热牢固性比W的强9．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是10．以下说法正确的选项是13．依照以下列图示所得出的结论不正确的选项是氢氧燃料电池放电时化学能全部转变为电能A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，以下说法正确的选项是说明该反响的H<0A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中c(H2O2)随反响时间变化的曲C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1线，说明随着反响的进行H2O2分解速率逐渐减小简答题C.图丙是室温下用mol·L-1NaOH溶液滴定mLmol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到积淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程以下：与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=×10-2，Ka2(H2C2O4)=×10-5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定mLmol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程获得的以下溶液中微粒的物质的量浓度关系必然正确的选项是A.mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)15．必然温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不相同方式投入反响物，发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据以下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸取过分SO2的离子方程式为______________________。（2）增加1%CaO和不增加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不增加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。②700℃焙烧时，增加1%CaO的矿粉硫去除率比不增加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“过滤”获得的滤液中通入过分CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转变为_______________（填化学式）。（4）“过滤”获得的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混杂后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完满反响耗资的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线以下：

已知：（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。（2）DE的反响种类为__________________。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。（4）的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能够发生银镜反响；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不相同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向必然浓度的硫酸铝溶液中加入必然量的碳酸钙粉末，反响后经过滤获得碱式硫酸铝溶液，反响方程式为（2-x）xx（x）·xAl(OH)3]+3xCaSO4Al2(SO4)3+3CaCO3+3H2O2[1-Al2(SO4)3+3xCO2↑生成物（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，保持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有___________________。液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是（2）碱式硫酸铝溶液吸取SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减_________________________________。小”、“不变”）。（3）经过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法以下：①取碱式硫酸铝溶液mL，加入盐酸酸化的过分BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、冲洗，干燥至恒重，得固体g。②取碱式硫酸铝溶液mL，稀释至25mL，加入mol·L-1EDTA标准溶液mL，调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过分的EDTA至终点，耗资CuSO4标准溶液mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为1∶1）。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ获得的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、计算（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。、随pH的分布如题19图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图-3所19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O示）。（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程以下：已知：①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反响。②N2H4·H2O沸点约118℃，拥有强还原性，能与NaClO激烈反响生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度高出40①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通℃，Cl2与NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为SO2的实验操作为_________________。；实验中②请补充完满由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：控制温度除用冰水浴外，还需采用的措施是。_______________________，用少量无水乙醇冲洗，干燥，密封包装。x（主要指和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中NO（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图-20．（14分）NONO21所示。NaClO碱性溶液与尿素的NOx是环境保护的重要课题。水溶液在40℃以下反响一段时间后，再迅速升温至110℃连续反响。实验中经过滴（1）用水吸取NOx的相关热化学方程式以下：（）（）HNO3（aq）+HNO2（aq）HkJ·mol-12NO2g+H2Ol=-3HNO2（aq）（）（）（）H·mol-1HNO3aq+2NOg+H2Ol=kJ反响3NO2（g）+H2O（l）（）（）的H·mol2HNO3aq+NOg=___________kJ-1。（2）用稀硝酸吸取x，获得的混杂溶液，电解该混杂溶液可获得NOHNO3和HNO2较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：单项选择题。1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸取x，吸取过程中存在与(NH2)2CO生成NOHNO2多项选择题N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：B,D12.B13.C14.A,D15.C,D11.。简答题x反响生成。（4）在有氧条件下，新式催化剂M能催化NH3与NON216．（12分）①NH3与NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子数为HSO3-（2）①FeS2__________mol。（1）SO2+OH-②硫元素转变为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2Al(OH)3（4）1∶②将必然比率的x的混杂气体，匀速通入装有催化剂的反响器中O2、NH3和NOM16反响（装置见题20图-1）。17．（15分）（1）碳碳双键羰基（2）消去反响（3）反响相同时间x的去除率随反响温度的变化曲线如题20图-2所示，在～（4）NO50250℃范围内随着温度的高升，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反响温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。（5）18．（12分）（1）合适增加CaCO3的量或加快搅拌速率（）减小（3）25mL溶液中：nn(BaSO4)==mol2(SO42-)=mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=mol·L-1×mL×10-3L·mL-1-·L-1×mL×10-3L·mL-1=×10-4mol25mL溶液中：n(Al3+)=×10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO42-)=3(1-x)mol19．（15分）（1）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤20.20．（14分）（1）-（2）HNO2-2e-+H2O3H++NO3-（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O

（4）①②迅速上升段是催化剂活性随温度高升增大与温度高升共同使x去除反响速率NO迅速增大；上升缓慢段主若是温度高升引起的NOx去除反响速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反响生成了NO（天津卷）(化学选择题)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的解析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作10．(化学选择题)以下相关物质性质的比较，结论正确的选项是溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热牢固性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD碱.性：LiOH<Be(OH)211．(化学选择题)以下表达正确的选项是某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小铁管镀锌层局部破坏后，铁管仍不易生锈反响活化能越高，该反响越易进行不能够用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH312．(化学选择题)由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是13．(化学选择题)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反响；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反响后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为℃和℃。以下相关表达错误的选项是加入NaOH，可增大乙醇的物质的量增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br若反响物增大至2mol，则两种反响物平衡转变率之比不变若初步温度提高至60℃，可缩短反响达到平衡的时间14．(化学选择题)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（–）的变化如图1所示，溶液中–的分布分数随pH的H2PO4H3PO4H2PO4变化如图2所示，[]以下相关LiH2PO4溶液的表达正确的选项是A.溶液中存在3个平衡

含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到时，H3PO4几乎全部转变为LiH2PO425.（化学简答题）（14分）以下列图中反响①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优秀的镁资源。回答以下问题：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的序次（H+除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的地址：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反响②的必备条件是_______________。上图中能够循环使用的物质有_______________。（3）在必然条件下，由SiH4和CH4反响生成H2和一种固体耐磨资料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转变为牢固的Mg化合物，写出该反响的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，比方制备醇类化合物的合成路线以下：种，若W的核磁共振氢谱拥有四组峰，则其结构简式为____________。（5）F与G的关系为（填序号）____________。依照上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：（6）M的结构简式为____________。_______________。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用以下方法制备医药中间体26．（化学简答题）（18分）化合物N拥有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：。（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为___