高二化学原子结构与性质

根底(gēndǐ)回归1.能层、能级及其最多容纳电子数的关系第一页，共77页。12.原子轨道电子(diànzǐ)云轮廓图给出了电子(diànzǐ)在的区域。这种电子(diànzǐ)云轮廓图称为原子轨道。第1电子(diànzǐ)层：只有s轨道。第2电子(diànzǐ)层：有s、p两种轨道。第3电子(diànzǐ)层：有s、p、d三种轨道。核外经常出现原子轨道轨道形状轨道个数sp纺锤形球形13第二页，共77页。23.构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素(yuánsù)基态原子的电子排布式。第三页，共77页。3随着的递增，基态原子(yuánzǐ)的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p,,,,,,,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子(yuánzǐ)的核外电子排布。4.原子(yuánzǐ)核外电子排布规律〔1〕能量最低原理①原子(yuánzǐ)的电子排布遵循构造原理能使整个原子(yuánzǐ)的能量处于最低状态。②基态原子(yuánzǐ)：。当基态原子(yuánzǐ)能量后，电子会，变成原子(yuánzǐ)。原子核电荷(diànhè)数3s3p4s3d4p5s处于(chǔyú)最低能量的原子吸收跃迁到较高能级激发态第四页，共77页。4〔2〕泡利原理一个原子轨道最多容纳个电子，而且相反(xiāngfǎn)。〔3〕洪特规那么当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，而且相同。2自旋(zìxuán)状态单独(dāndú)占据一个轨道状态自旋第五页，共77页。5易错警示洪特规那么特例：能量(néngliàng)相同的原子轨道在全满〔如p6、d10〕、半满〔如p3、d5〕和全空〔p0、d0〕状态时，体系的能量(néngliàng)最低，如:24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1〔3d10为全充满状态，4s1为半充满状态〕。第六页，共77页。6二、元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律自我诊断(zhěnduàn)2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。第七页，共77页。7那么以下有关(yǒuguān)比较中正确的选项是〔〕A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①A第八页，共77页。8根底回归1.电离能〔1〕第一电离能：气态(qìtài)电中性基态原子转化为气态(qìtài)基态正离子所需要的最低能量。〔2〕元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。失去(shīqù)一个电子(diànzǐ)第九页，共77页。9〔3〕变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈的趋势，但某些地方出现(chūxiàn)曲折变化，如>,>,>,>。②同一族从上到下元素的第一电离能。2.电负性〔1〕键合电子：原子中用于形成的电子。〔2〕电负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。〔3〕意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。增大(zēnɡdà)BeBNOMgAlPS变小(biànxiǎo)化学键键合电子第十页，共77页。10〔4〕变化规律①同周期从到元素的电负性逐渐增大。②同主族从上到下元素的电负性逐渐。〔5〕应用①判断(pànduàn)元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8;金属的电负性<1.8;类金属的电负性在左右，它们既有金属性又有非金属性。②判断(pànduàn)化学键的类型：元素的电负性差值大于，它们之间通常形成离子键；元素的电负性差值小于，它们之间通常形成共价键。左右变小(biànxiǎo)第十一页，共77页。11指点迷津在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例(tèlì)出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例(tèlì)，如I〔Al)<I(Mg)、I(S)<I(P)。第十二页，共77页。12在同周期元素第一电离能的递变过程中，过渡(guòdù)元素第一电离能的变化幅度相对较小，这主要是因为随着元素原子序数的递增，新增加的电子排在次外层的d轨道上，有效核电荷增加幅度小，核对外层电子的有效吸引力增加幅度小造成的。第十三页，共77页。13要点精讲要点一表示原子结构和组成的常见化学(huàxué)用语1.原子结构示意图可表示核外电子的分层排布和核内质子数,如。2.电子式可表示原子最外层电子数目，如。3.核素符号侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数，如O。第十四页，共77页。144.电子排布式〔1〕用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。〔2〕为了防止电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体(qìtǐ)元素原子结构的局部以相应稀有气体(qìtǐ)的元素符号外加方括号表示。例如：K:［Ar］4s1。〔3〕有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满〔如p6和d10〕、半充满〔如p3和d5〕和全空〔如p0和d0〕状态时，体系的能量较低，原子较稳定。第十五页，共77页。15例如(lìrú)：Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√)5.电子(diànzǐ)排布图用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子(diànzǐ)排布图为：第十六页，共77页。16特别提醒到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语(yòngyǔ)有多种，它们各有不同的侧重。①原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。②核组成式：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。③电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4,它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。第十七页，共77页。17④电子排布图，如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达(biǎodá)得就更加详细。第十八页，共77页。18【典例导析1】现有A、B、C、D四种元素(yuánsù)，A是第五周期ⅠA族元素(yuánsù)，B是第三周期元素(yuánsù)，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素(yuánsù)原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。C和D的次外层电子均为18个。〔1〕写出A、B、C、D元素(yuánsù)符号：A：、B:、C:、D:。〔2〕写出B、C的基态原子的核外电子排布式及A、D的价电子排布式：B:、C:、A:、D:。〔3〕写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式:。第十九页，共77页。19〔4〕写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式:。解析根据A在周期表的位置可知为Rb，价电子排布为5s1；由B是第三周期元素，价电子数为2，得B为Mg，核外电子排布式为1s22s22p63s2；C、D的价电子数分别是为2和7，且知C和D的次外层电子均为18个，所以C为30号Zn，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，D为35号Br,价电子排布式为4s24p5。碱性(jiǎnxìnɡ)最强最高价氧化物的水化物的化学式为RbOH，酸性最强最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4。第二十页，共77页。20答案(dáàn)〔1〕RbMgZnBr(2)1s22s22p63s21s22s22p63s23p63d104s25s14s24p5(3)RbOH(4)HBrO4第二十一页，共77页。21归纳总结〔1〕在作基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误。①〔违反泡利原理〕②〔违反洪特规那么〕③〔违反洪特规那么〕〔2〕当出现d轨道时，虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充，但在书写(shūxiě)电子排布式时，仍把〔n-1〕d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，错误。第二十二页，共77页。22迁移(qiānyí)应用1以下各种基态原子的核外电子排布式中，正确的选项是()22s12p122s22p33s122s22p63s14s122s22p63s23p64s1迁移(qiānyí)应用2A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。D第二十三页，共77页。23〔1〕C原子的电子排布式为 ，假设A元素的原子最外层电子排布为1s1，那么按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。〔2〕当n=2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是。〔3〕假设A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置(wèizhi)是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是〔用元素符号表示〕。第二十四页，共77页。24解析(jiěxī)n=1时A为H，n=2时A为Li，B为C，n=3时B为Si,C为O，D为P。当A、B、C、D分别为Li、Si、O、P时，其第一电离能由大到小依次为：O>P>Si>Li。答案〔1〕1s22s22p4σ〔2〕分子共价键或极性共价键〔3〕第二周期ⅠA族O>P>Si>Li第二十五页，共77页。25要点二元素周期律1.概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2.实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3.对角线规那么在元素周期表中，某些(mǒuxiē)主族元素与右下方的主族元素的某些(mǒuxiē)性质相似，如Li和Mg,Be和Al。第二十六页，共77页。264.元素(yuánsù)周期表中同周期、同主族元素(yuánsù)性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7（O、F除外）负价由-4→-1最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第二十七页，共77页。27最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强第一电离能逐渐增大（特例：Be>B,N>O,Mg>Al,P>S）逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小第二十八页，共77页。28特别提醒在比较元素的第一电离能时，要注意第ⅡA族和第ⅤA族较同周期相邻(xiānɡlín)元素的第一电离能都大。典例导析2如表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题〔用元素符号填空〕：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩周期(zhōuqī)族第二十九页，共77页。29〔1〕写出以下元素符号及其原子的电子排布式：①,⑥,⑦,⑧。〔2〕在①~⑧中电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是〔填元素符号〕。〔3〕在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是〔填化学式，下同〕，碱性(jiǎnxìnɡ)最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间两两相互反响的离子方程式： 。〔4〕在这些元素中，原子半径最小的是〔填元素符号〕。第三十页，共77页。30答案(dáàn)〔1〕①N,［He］2s22p3⑥Si,［Ne］3s23p2⑦S,［Ne］3s23p4⑧Cl,［Ne］3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3H++OH-H2O,3H++Al(OH)3Al3++3H2O,OH-+Al(OH)3AlO+2H2O(4)F第三十一页，共77页。31规律方法微粒半径大小的比较〔1〕电子数相同的微粒，核电荷数越大那么(nàme)半径越小，如：①与He电子层结构相同的微粒：H->Li+>Be2+。②与Ne电子层结构相同的微粒：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。③与Ar电子层结构相同的微粒：S2->Cl->K+>Ca2+。〔2〕核电荷数相同的微粒，电子数越多，那么(nàme)半径越大，如：H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe;Na+<Na;Cl<Cl-。第三十二页，共77页。32〔3〕电子数和核电荷数都不同的微粒一般可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+<O2-且O2-<S2-,故Al3+<S2-。迁移应用(yìngyòng)3以下说法中正确的选项是()A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大第三十三页，共77页。33解析同周期中碱金属元素(yuánsù)的第一电离能最小,稀有气体元素(yuánsù)最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2而Al为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。答案A第三十四页，共77页。34迁移应用4以下关于元素电负性大小的比较中，不正确的选项是()A.O<S<Se<TeB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al解析A选项元素属于同一主族(zhǔzú),电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大;C、D两个选项元素的相对位置如以下图所示：在周期表中，右上角元素〔惰性元素除外〕的电负性最大，左下角元素电负性最小。A第三十五页，共77页。35对点训练题组一原子核外电子的排布1.以下关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()22s22p63s23p2B.［Ne］3s23p2C.D.解析A和B两个(liǎnɡɡè)选项都是电子排布式，C和D两个(liǎnɡɡè)选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规那么。C第三十六页，共77页。362.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()解析(jiěxī)根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。B第三十七页，共77页。373.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期(zhōuqī)元素，X与Y为同周期(zhōuqī)元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，那么X的电子排布式为；Y的电子排布式为；Z的电子排布式为；YX2的化学式是，电子式是；ZX2的化学式是。答案1s22s22p4或［He］2s22p41s22s22p2或［He］2s22p21s22s22p63s23p2或［Ne］3s23p2CO2SiO2第三十八页，共77页。38题组二元素的推断4.根据以下(yǐxià)5种元素的电离能数据〔单位：kJ·mol-1)，答复以下(yǐxià)问题。第三十九页，共77页。39(1)在周期表中，最可能处于同一族的是〔〕和和和和T和V〔2〕它们的氯化物的化学式,最可能正确(zhèngquè)的选项是〔〕234〔3〕以下元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是〔〕A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦第四十页，共77页。40〔4〕在5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是〔〕〔5〕利用表中的数据判断，V元素最有可能是以下(yǐxià)元素中的〔〕〔6〕做出上题〔5〕判断结论的根据是。答案〔1〕E〔2〕B〔3〕E〔4〕E〔5〕D〔6〕R和V都是I2I1,属ⅠA族。V的I1小于R，V的金属性更强第四十一页，共77页。415.元素X的原子(yuánzǐ)最外层电子排布为nsnnpn+1，原子(yuánzǐ)中能量最高的是电子，其电子云在空间有的伸展方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是。答案2p或np三种互相垂直氮第四十二页，共77页。426.〔1〕某质量数为32,核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有个未成对电子，这些未成对电子具有〔填“相同〞或“相反〞〕的自旋状态。〔2〕某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有种，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个电子。〔3〕M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳(róngnà)个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。第四十三页，共77页。43〔4〕在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于族。〔5〕A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布(páibù)式是。〔6〕B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布(páibù)式是。〔7〕E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是。〔8〕F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，那么F2-的电子排布(páibù)式是，G元素的原子序数是。第四十四页，共77页。44答案(dáàn)〔1〕1s22s22p63s23p42相同〔2〕2814〔3〕39183〔4〕ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA〔5〕1s22s22p2〔6〕1s22s22p3(7)(8)1s22s22p613第四十五页，共77页。45题组三元素周期律和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，以下说法中正确的是()的原子半径比Y小和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y解析Xm+与Yn-的核外电子排布相同，那么(nàme)质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。D第四十六页，共77页。468.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量〔设其为E〕如以下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化(biànhuà)特点，并答复以下问题。第四十七页，共77页。47〔1〕同主族内不同元素的E值变化的特点是: 。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律。〔2〕同周期内，随原子序数(yuánzǐxùshù)增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测以下关系式中正确的选项是。①E〔砷〕>E〔硒〕②E〔砷〕<E〔硒〕③E〔溴〕>E〔硒〕④E〔溴〕<E〔硒〕〔3〕估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：<E<。〔4〕10号元素E值较大的原因是 。第四十八页，共77页。48解析〔1〕从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大(zēnɡdà)，E值变小;H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。〔2〕从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻元素两种元素E值都低。由此可以推测E〔砷〕>E(硒〕、E〔溴〕>E(硒〕。〔3〕根据同主族、同周期规律可以推：E〔K〕<E(Ca)<E(Mg)。〔4〕10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已到达8电子稳定结构。答案〔1〕随着原子序数的增大(zēnɡdà),E值变小周期性〔2)①③〔3〕485KJ/mol738KJ/mol〔4〕10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已到达8电子稳定结构第四十九页，共77页。49定时检测一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分〕1.(2019·海南，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误(cuòwù)的选项是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低第五十页，共77页。50解析核外电子分层排布(páibù)，电子总是尽可能的排布(páibù)在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高，因此A、B、D正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C不正确。答案C第五十一页，共77页。512.以下各原子或离子(lízǐ)的电子排布式错误的选项是()+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p52-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6C第五十二页，共77页。523.以下表示钠原子的式子中能反映能级差异(chāyì)和电子自旋状态的是〔〕A.B.22s22p63s1D.解析A、C项不能反映电子自旋状态；B项不能反映能级差异(chāyì)和自旋状态，故只有D项正确。D第五十三页，共77页。534.以下各组中的X和Y两种原子，化学性质(huàxuéxìngzhì)一定相似的是〔〕原子和Y原子最外层都只有一个电子原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子第五十四页，共77页。54解析A项，H与Na最外层(wàicénɡ)都只有一个电子,但二者性质差异很大；B项，X为He，Y为Be,二者性质差别很大；C项，X为N，Y为P，二者同主族性质相似；D项X为Mg，Y原子可能为Ca,也可能是过渡金属元素的原子，应选C。答案C第五十五页，共77页。555.各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层(wàicénɡ)电子数≤8；原子的次外层(wàicénɡ)电子数≤18；原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规那么是()A.能最最低原理B.泡利原理C.洪特规那么D.能量最低原理和泡利原理D第五十六页，共77页。566.某元素原子的各级(ɡèjí)电离能数值如下：I1=736kJ/mol,I2=1450kJ/mol,I3=7740kJ/mol,I4=10500kJ/mol,I5=13600kJ/mol,那么该原子形成离子的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4B第五十七页，共77页。577.主族元素A原子(yuánzǐ)的结构示意图为。那么X、Y及该原子(yuánzǐ)3p能级上的电子数分别为〔〕、6、、8、6、8、6 D.15~20、3~8、1~6B第五十八页，共77页。588.两种元素原子(yuánzǐ)的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有〔〕对对对对解析前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1H，1、1；2He，1、2；3Li，2、1；4Be，2、2；5B，2、3；6C，2、4；7N，2、5；8O，2、6；9F，2、7；10Ne,2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素。B第五十九页，共77页。599.A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素,A、B的原子序数分别为m和n,且它们为同一周期的元素，以下关系式错误的选项是〔〕A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析此题考查元素周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间(zhōngjiān)有副族和第Ⅷ族元素的存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。D第六十页，共77页。6010.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一(dìyī)电离能。元素的第一(dìyī)电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。以下有关说法正确的选项是()A.元素的第一(dìyī)电离能越大，其金属性越强B.元素的第一(dìyī)电离能越小，其金属性越强C.金属单质跟酸反响的难易，只跟该金属元素的第一(dìyī)电离能有关D.同周期元素，第一(dìyī)电离能随原子序数增大逐渐增大解析第一(dìyī)电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反响却未必越易。B第六十一页，共77页。6111.以下电子排布图所表示的元素(yuánsù)原子中，其能量处于最低状态的是()D第六十二页，共77页。6212.以下电子排布式不是基态(jītài)原子的电子排布的是()12s1 22s22p122s22p63s2 22s22p63s1A第六十三页，共77页。63二、非选择题〔此题包括4小题，共40分〕13.〔12分〕某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成以下(yǐxià)各题：〔1〕该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；〔2〕该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；第六十四页，共77页。64〔3〕根据“相关链接(liànjiē)〞介绍的知识，该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。解析根据元素原子有4个电子层容纳了电子，该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为［Ar］4s1~23d1~104p1~6,故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素——硼，根据价电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素在p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np1~6,可以确定所包括元素族的种类是ⅢA~ⅦA族、0族。答案〔1〕四18〔2〕ⅢA1(3)pⅢA~ⅦA、