苏教版-选修四-专题3 溶液中的离子反应-第三单元 盐类的水解_第1页
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文档简介

《盐类的水解》导学案一、学时目标1．理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、学习重点盐类水解的本质三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、学时内容（一）探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、NH4Cl、CH3COONa【小组讨论】完成下表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)相对大小溶液中的微粒1.为什么不同盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？2.在L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为（二）盐类水解1．定义:2．盐类水解的实质：3．盐类水解的通式：练习判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的化学方程式及离子方程式。（1）Na2SO4（2）AlCl3（3）Na2CO3（三）盐类水解离子方程式的书写1．盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”。2．盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。3．多元弱酸根的水解进行，以为主。例：CO32-水解；【总结】盐类实例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规律：五、巩固练习1．有盐AmBn的溶液：（1）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为（2）若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是：（）A.c（Na+）=2c（CO32—）B.c（H+）＞c（OH—）C.c（CO32—）＞c（HCO3—）D.c（HCO3—）＞c（OH—）3.在PH值等于2的溶液

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