高一化学原子结构

1.1?原子结构?第一页，共106页。1教学(jiāoxué)目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造(gòuzào)原理，能用构造(gòuzào)原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布６、了解原子结构的构造(gòuzào)原理，能用构造(gòuzào)原理认识原子的核外电子排布第二页，共106页。2７、能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布８、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理９、知道原子的基态和激发态的涵义10、初步(chūbù)知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用11、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理12、知道原子的基态和激发态的涵义13、初步(chūbù)知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用第三页，共106页。3情感和价值观：充分认识原子结构理论开展的过程是一个(yīɡè)逐步深入完美的过程。二、教学重点1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系三、教学难点：知道原子核外电子的能级分布及其能量关系四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等第四页，共106页。4第一(dìyī)章原子结构与性质第一(dìyī)节原子结构〔第一(dìyī)课时〕第五页，共106页。5阅读课文?引言?〔1~2页〕谈谈(tántán)你对物质的组成、结构与性质关系的认识第六页，共106页。6引言(yǐnyán)化学研究的是构成宏观物体(wùtǐ)的物质。一、研究物质的组成(zǔchénɡ)与结构二、研究物质的性质与变化思考二者的关系如何？古希腊的“原性论〞哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生〞自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？第七页，共106页。7思考(sīkǎo)与交流1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题(wèntí)？为什么？2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L那么有害；CO易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题(wèntí)？为什么？3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题(wèntí)？第八页，共106页。8思考(sīkǎo)与交流4、以下图所示两种物质：前者(qiánzhě)是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？5、以下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构(jiégòu)的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？第九页，共106页。9引言

---世上万物(wànwù)，神奇莫测〔什么是原性论？〕1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反响。-----第一章原子结构与性质2、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺〔磺胺药〕和对氨基苯甲酸21世纪(shìjì)化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。-----第二章分子结构与性质第十页，共106页。10分子结构原子结构晶体结构结构性质(xìngzhì)决定3、晶体的组成与结构决定性质(xìngzhì)：金刚石和石墨方解石和霰石-----第三章晶体结构与性质(xìngzhì)第十一页，共106页。11原子是怎样(zěnyàng)诞生的呢？阅读(yuèdú)课本P4第十二页，共106页。12宇宙(yǔzhòu)大爆炸宇宙(yǔzhòu)大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第十三页，共106页。13第十四页，共106页。14宇宙(yǔzhòu)大爆炸1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子〞中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方(sìmiànbāfāng)散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的开展过程，以上元素发生原子核的熔合反响，分期分批的合成了其它元素。第十五页，共106页。15

1、有谁知道宇宙中最丰富的元素(yuánsù)是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？1、氢元素宇宙(yǔzhòu)中最丰富的元素占88.6%〔氦1／8〕，另外还有90多种元素，宇宙(yǔzhòu)年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。思考与交流回答2、不符合(fúhé)，科学假设不同于思辨性推测第十六页，共106页。16看课本(kèběn)第一章彩图你能了解人们认识原子(yuánzǐ)模型的开展史吗？第十七页，共106页。172.道尔顿原子(yuánzǐ)模型(1803年)3.汤姆生原子(yuánzǐ)模型(1904年)4.卢瑟福原子(yuánzǐ)模型(1911年)5.玻尔原子模型(1913年)6.电子云模型(1926年)不同时期的原子结构模型:第十八页，共106页。18古希腊哲学家原子是最小的、不可分割的物质粒子(lìzǐ)。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能消灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。〔Democritus，约公元前460年—前370年〕原子(yuánzǐ)第十九页，共106页。192.道尔顿原子(yuánzǐ)模型(1803年)原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同(bùtónɡ)元素的原子质量和性质各不相同；不同(bùtónɡ)元素化合时，原子以简单整数比结合。〔化学(huàxué)原子论〕第二十页，共106页。203.汤姆生原子(yuánzǐ)模型(1904年)原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌(xiāngqiàn)着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。〔“葡萄干布丁(bùdīng)〞模型〕〔西瓜模型〕第二十一页，共106页。214.卢瑟福原子(yuánzǐ)模型(1911年)原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部(quánbù)质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式〞原子(yuánzǐ)模型)(核式模型)第二十二页，共106页。225.玻尔原子(yuánzǐ)模型(1913年)电子在原子核外空间(kōngjiān)的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。(电子分层排布(páibù)模型)第二十三页，共106页。236.电子云模型(móxíng)(1926年)现代(xiàndài)物质结构学说。波粒二象性。(量子力学(liànɡzǐlìxué)模型)第二十四页，共106页。24一、开天辟地──原子(yuánzǐ)的诞生宇宙(yǔzhòu)大爆炸(bàozhà)大量氢少量氦极少量锂其他元素原子核的熔合反响约2h后诞生于2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是的。4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属〔包括稀有气体〕仅22种。归纳总结第二十五页，共106页。25现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反响。这于一百多年前，普鲁特运用(yùnyòng)思辨性推测作出“氢是所有元素之母〞的预言，恰好“一致〞。以下说法正确的选项是〔〕A、科学研究中假设能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的C、“一致〞是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸理论〞是解释宇宙诞生的唯一正确的理论C课堂练习第二十六页，共106页。26复习回忆(huíyì)：原子结构原子(yuánzǐ)：是化学变化中最小的粒子化学反响(fǎnxiǎng)的实质：是原子的重新组合。第二十七页，共106页。27一、原子结构原子(yuánzǐ)原子核核外电子(héwàidiànzǐ)(-)质子(+)中子(zhōngzǐ)(不带电〕粒子间的数量关系原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，电性相反。原子整体不显电性。回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？第二十八页，共106页。28核电荷(diànhè)数〔z〕=核内质子数=核外电子数质量数〔A〕=质子(zhìzǐ)数〔Z〕+中子数〔N〕离子所带电荷(diànhè)数=质子数–核外电子数思考：当质子数〔核电荷数〕>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷。阴离子，带负电荷。当质子数〔核电荷数〕<核外电子数时，该粒子是第二十九页，共106页。29学与问核外电子(héwàidiànzǐ)是怎样排布的？第三十页，共106页。30观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子(diànzǐ)分层运动？第三十一页，共106页。31核外电子(héwàidiànzǐ)排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明(shuōmíng)：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。第三十二页，共106页。321、以下说法正确(zhèngquè)的选项是〔〕A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，那么该微粒一定是氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数课堂练习CD第三十三页，共106页。33最多电子(diànzǐ)数能层符号一二四六七2LNOPQ83250……理论研究K…………三五M18能层〔电子层〕1、定义(dìngyì)离核距离能量高低(近)(远)(低)(高)第三十四页，共106页。34理论研究多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成(fēnchénɡ)能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯(lóutī)的阶梯。第三十五页，共106页。35最多电子(diànzǐ)数能级22626101s2s2p4s4p4d4f理论研究3s3p3d2610145s5p26…………能层KNOLM……能级第三十六页，共106页。36二、能层与能级(néngjí)1.各能层所包含的能级类型(lèixíng)及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2归纳(guīnà)总结第三十七页，共106页。37规律1、在每一能层中，能级(néngjí)符号的顺序是ns、np、nd、nf……〔n代表能层〕2、任一能层的能级总的从s能级开始(kāishǐ)，而且能级数等于该能层序数。5、以s、p、d、f……排序(páixù)的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。3、各能级所在能层的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能层最多可容纳2n2个电子第三十八页，共106页。386.各能层、能级(néngjí)中电子能量的上下⑴同一(tóngyī)能层中：⑵不同(bùtónɡ)能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······第三十九页，共106页。39第一章原子结构与性质第一节原子结构〔第二(dìèr)课时〕第四十页，共106页。40能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动

，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成(fēnchénɡ)不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成(fēnchénɡ)能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…注:在每一能层中,能级(néngjí)符号的顺序是nsnpndnf….(n代表能层〕，每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级(néngjí)数等于该能层的序数。复习(fùxí)回忆第四十一页，共106页。41复习(fùxí)回忆1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳(róngnà)的电子数与能层的序数间有什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？3、英文字母相同的不同能级中所容纳(róngnà)的电子数是否相同？各级上所能容纳(róngnà)的电子数分别是多少？2n2能层序数(xùshù)=能级个数相同.如：1s22s23s2分别是1、3、5、7的2倍第四十二页，共106页。421、以下能级符号(fúhào)正确的选项是〔〕A、6sB、2dC、3fD、7p2、假设(jiǎshè)n=3，以下能级符号错误的选项是〔〕A．npB．nfC．ndD．ns课堂练习ADB3、以下各电子能层中，不包含(bāohán)d能级的是〔〕A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层CD第四十三页，共106页。43探究(tànjiū)一1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以(kěyǐ)得出各种原子的电子排布规律呢？2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？阅读(yuèdú)课本P6第四十四页，共106页。44电子(diànzǐ)填充的先后顺序〔构造原理〕

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……三、构造原理1、构造(gòuzào)原理随原子核电荷(diànhè)数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。第四十五页，共106页。45Na：1s22s22p63s1能层序数(xùshù)该能级上排布(páibù)的电子数能级(néngjí)符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。第四十六页，共106页。46电子填入轨道(guǐdào)次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能级(néngjí)划为一组,称为能级(néngjí)组第一能级(néngjí)组第二能级(néngjí)组第三能级(néngjí)组第四能级(néngjí)组第五能级(néngjí)组第六能级(néngjí)组第七能级(néngjí)组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第四十七页，共106页。47课堂练习写出以下元素基态(jītài)原子的电子排布式：1、C2、O3、Si4、P第四十八页，共106页。481、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr课堂练习

写出以下元素基态原子的电子(diànzǐ)排布式：第四十九页，共106页。49构造原理中排布顺序(shùnxù)的实质------各能级的能量上下顺序1)相同能层的不同能级的能量上下顺序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能级的能量上下顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出(déchū):ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第五十页，共106页。50如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体(xīyǒuqìtǐ)元素Ne的核外电子排布相同简化(jiǎnhuà)为试写出8号、14号、26号元素的简化(jiǎnhuà)排布式吗？第五十一页，共106页。51并不是所有(suǒyǒu)基态原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考(sīkǎo)与交流从元素(yuánsù)周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规那么：半充满、全充满更稳定第五十二页，共106页。52按能量(néngliàng)由低到高的顺序排列，正确的一组是〔〕A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC第五十三页，共106页。53课后巩固练习1、1～36号元素的原子(yuánzǐ)核外电子排布式2、1～36号元素(yuánsù)原子简化核外电子排布式第五十四页，共106页。54第一章原子结构与性质(xìngzhì)第一节原子结构〔第三课时〕第五十五页，共106页。55参考答案

第一节?原子结构?〔1〕1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A12、nsnpndnf;s;能层序数(xùshù)；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；26101413、越小、递增、2n2；14、3s3p3d15、C；Br-；Mg2+；Al3+；16、O2-；C；S17、〔1〕第5周期ⅦA〔2〕各能层电子数之和〔3〕5、KLMNO、11、?〔4〕53、7、2、25第五十六页，共106页。56复习(fùxí)回忆一、构造原理：1、不同层不同能级(néngjí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第五十七页，共106页。57例题(lìtí)解析例1假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确(zhèngquè)的选项是〔〕A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子B第五十八页，共106页。58例2以下有关认识正确(zhèngquè)的选项是〔〕A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n2A第五十九页，共106页。59例3以下粒子中，电子(diànzǐ)排布式为1s22s22p63s23p6的有〔〕A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

例4以下(yǐxià)化学用语，不能表示氯离子的是〔〕A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC例5构造原理(yuánlǐ)揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量上下。假设以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是〔〕A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB第六十页，共106页。60学生阅读(yuèdú)见课本P7-81、什么(shénme)是能量最低原理？2、什么(shénme)是基态原子、激发态原子？它们如何转化？3、什么(shénme)是光谱？光谱分析？第六十一页，共106页。61四、能量最低原理(yuánlǐ)、基态与激发态、光谱1、能量(néngliàng)最低原理原子(yuánzǐ)的电子排布遵循构造原理能使整个原子(yuánzǐ)的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2、基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。归纳总结第六十二页，共106页。623、基态、激发态相互(xiānghù)转化与能量的关系基态(jītài)原子激发态原子①光〔辐射〕是电子释放能量(néngliàng)的重要形式之一；吸收能量释放能量②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。第六十三页，共106页。63第六十四页，共106页。644、光谱(guāngpǔ)与光谱(guāngpǔ)分析〔1〕光谱(guāngpǔ)：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱(guāngpǔ)仪摄取各种元素的电子吸收光谱(guāngpǔ)或发射光谱(guāngpǔ)，总称原子光谱(guāngpǔ)。〔2〕光谱(guāngpǔ)分析：在现代化学中，常利用原子光谱(guāngpǔ)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱(guāngpǔ)分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱明暗第六十五页，共106页。65科学史话根本(gēnběn)内容：①“光谱〞的提出：牛顿(niúdùn)，1672年②“七基色〞：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫〞③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)创造了光谱仪，摄取了当时元素的光谱图④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读(yuèdú)科学史话：P8~P9第六十六页，共106页。66氢原子的光谱(guāngpǔ)第六十七页，共106页。67课堂练习1________________________________________________________,简称能量最低原理。_________________________叫做(jiàozuò)基态原子1、当基态原子的电子吸收能量(néngliàng)后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量(néngliàng)的激发态跃迁到较低能量(néngliàng)的激发态乃至基态时，将_________能量(néngliàng)。光〔辐射〕是电子___________能量(néngliàng)的重要形式之一。原子的电子(diànzǐ)排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态处于最低能量的原子跃迁到较高能级

释放

释放

第六十八页，共106页。683、不同(bùtónɡ)元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同(bùtónɡ)的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。吸收(xīshōu)发射(fāshè)原子

光谱分析第六十九页，共106页。69思考(sīkǎo)与交流请分析当H原子(yuánzǐ)处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成条发射光谱。３第七十页，共106页。70第一章原子结构与性质(xìngzhì)第一节原子结构〔第四课时〕第七十一页，共106页。71阅读(yuèdú)与交流1、什么(shénme)是电子云？2、什么(shénme)是原子轨道？第七十二页，共106页。72宏观物体的运动(yùndòng)特征：可以(kěyǐ)准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以(kěyǐ)描画它们的运动轨迹。微观(wēiguān)物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的时机的多少。核外电子运动的特征第七十三页，共106页。73核外电子运动状态(zhuàngtài)的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度(mìdù)大的地方说明电子出现的时机多，而电子云密度(mìdù)小的地方说明电子出现的时机少。第七十四页，共106页。741.电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾(yúnwù)笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云〞五、电子云与原子轨道2.原子轨道：电子云轮廓图称为(chēnɡwéi)原子轨道第七十五页，共106页。75电子云轮廓图第七十六页，共106页。76原子轨道与火车运行(yùnxíng)的轨道有何不同?原子轨道(guǐdào)是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道(guǐdào)那么是火车运行的一个固定路线.问题(wèntí)讨论第七十七页，共106页。773.原子轨道的特点(tèdiǎn)s能级(néngjí)的原子轨道图S能级(néngjí)的原子轨道是球形对称的〔原子核位于球心〕，能层序数n越大〔电子能量越大，1s<2s<3s......〕，原子轨道半径越大。第七十八页，共106页。78P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量(néngliàng)相同。P能级(néngjí)的原子轨道第七十九页，共106页。79P能级(néngjí)的原子轨道P能级(néngjí)的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.第八十页，共106页。80小结(xiǎojié)：原子轨道的特点原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状(xíngzhuàn)相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状(xíngzhuàn)相似，半径相同，能量相同，方向不同4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。第八十一页，共106页。81５.各能级(néngjí)包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；第八十二页，共106页。82第二周期元素基态原子的电子排布如以下(yǐxià)图所示〔在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子〕：由图总结：每个原子轨道里最多只能(zhīnénɡ)容纳几个电子？方向如何？当电子排布在同一能级时，又什么规律？第二周期元素基态原子的电子排布图第八十三页，共106页。831.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反〔用“↓↑〞表示〕——泡利原理2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是(zǒnɡshì)优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。——洪特规那么归纳(guīnà)总结第八十四页，共106页。84从元素周期表中查出铜的外围(wàiwéi)电子排布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充到达全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。－－这就是洪特规那么的第二条。思考(sīkǎo)与交流第八十五页，共106页。85用轨道表示(biǎoshì)式表示(biǎoshì)出以下原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习第八十六页，共106页。861、当碳原子的核外电子排布由转变为时，以下说法正确的选项是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境吸收能量(néngliàng)D．碳原子要向外界环境释放能量(néngliàng)ＡＣ第八十七页，共106页。87第一节?原子结构?〔2〕

构造(gòuzào)原理

1、D、2、AB、3、D、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、A、12、B13、B、14、B、15、略、16、Si、Li或Mg、F、Ne17、n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418、C、A、19、略20、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、Cu、4、IB、21、1S22S22P63S1、1S22S22P63S23P4、1S22S22P63S23P63d104P5第八十八页，共106页。88第一节?原子结构?〔3〕

能级最低原理(yuánlǐ)和光谱

1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、6、A、7、C、8、B、9、A、10、D11、D、12、AC、13、AB、14、①⑥、③④、②⑤15、基态、吸收光谱(xīshōuɡuānɡpǔ)或发射光谱、116、1S22S22P63S23P4、S17、1S22S22P1、1S22S22P4、1S22S22P63S23P6、1S22S22P63S23P61S22S22P63S23P63d104S1、1S22S22P63S23P63d104S24P5第八十九页，共106页。89第一节?原子结构?〔4〕

电子云和原子轨道

1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、B、11、<、>、<、>12、〔1〕球、1、纺锤(fǎngchuí)、3、〔2〕随能层序数增大而增大13、1、3、5、7、214、球、纺锤(fǎngchuí)、Px、Py、Pz15、〔1〕4、7、11〔2〕1、3第九十页，共106页。90复习(fùxí)回忆1、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和P轨道有何不同？3、电子在排布(páibù)时必须遵循的规律？并不是表示(biǎoshì)原子核外的一个电子,而是表示(biǎoshì)电子在此空间出现的机率1〕s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2〕能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3〕s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。(1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规那么。第九十一页，共106页。91分别用轨道表示(biǎoshì)式、电子排布式表示(biǎoshì)出以下原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习第九十二页，共106页。92课堂练习用轨道(guǐdào)表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规那么(nàme)泡利原理(yuánlǐ)能量最低原理第九十三页，共106页。93例1、将以下(yǐxià)能级按能量由高到低的顺序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。题型一、构造原理(yuánlǐ)、能级的能量上下比较练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量上下(shàngxià)。假设以E表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是〔〕A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)AB第九十四页，共106页。94

结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出3种不同(bùtónɡ)化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子(zhìzǐ)数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的上下及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道(guǐdào)表示式第九十五页，共106页。951、以下有关原子轨道(guǐdào)的表达中不正确的〔〕B.锂原子的2s与5s轨道(guǐdào)皆为球形分布C.p能级的原子轨道(guǐdào)呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道(guǐdào)也在增多D.能层n＝4的原子轨道(guǐdào)最多可容纳16个电子课堂练习CD第九十六页，共106页。962、基态(jītài)碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是〔〕

ABCDC