苏教版-选修四-专题2化学反应速率与化学平衡-第二单元化学反应的方向和限度全省一等奖

专题2第二单元第1课时课堂达标即时巩固1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现2．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应3．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0反应能自发进行，ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行，(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K4．试判断下列过程中体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)溶解少量食盐于水中：______________________________________________________________；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)：_______________________________________________________________；(3)H2O(g)变成液态水：______________________________________________________________；(4)CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：________________________________________________________________。5．汽车尾气处理反应：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)已知298K、100kPa下该反应的ΔH＝－kJ/molΔS＝－J·mol－1·K－1试判断该反应在室温下能否自发进行？答案1．解析：选C。放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。2．解析：选C。体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。3．解析：选A。要防止反应发生，需满足ΔH－TΔS＞0的条件，解不等式得T＞409K。4．解析：熵变(ΔS)是依据混乱度来取值的，混乱度的大小取决于能够自由运动的粒子的数目。(1)固体食盐由于离子键的作用，Na＋、Cl－不能自由运动，但食盐溶于水后，电离出自由移动的Na＋、Cl－，则ΔS＞0；(2)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，注意C是固体，n(CO)＞n(O2)，则ΔS＞0；(3)H2O(g)变为H2O(l)，分子的自由度减少，则ΔS＜0；(4)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，注意CaCO3和CaO均是固体，则ΔS＞0。答案：(1)ΔS＞0(2)ΔS＞0(3)ΔS＜0(4)ΔS＞05．答案：已知：T＝298K，ΔH＝－kJ/mol，ΔS＝－J·mol－1·