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文档简介

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2+C具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是。它们的原子序数ABCB

A2C Ba2++OH+H++SO2==BaSO+ 0.1molFeI20.05molCl22Fe2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+Al33NH3H2OAl(OH)32CO32+SO2+H2O==2HCO3+NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。A．7.8gNa2O2B．9gD2O5:6可能分别是。

的质量分数分别是：B16.2%；N19.7%；O29.7%。它们的相对分子质量分别54、6871（未按顺序正确的是。A．XB．XC．XD．X11.4gFeSO450mL0.50mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+KNO3溶液也完全反并有NxOy气体逸出NxOy气体为。

B元素的原子序数是A2ABBA2AB分别是什么元素？（1分BA2BA3是什么化合物？（1分（3分KMnO4NaOH（2mol/L）中，溶液呈绿色O2条件下，Fe(OH)2MnO2催化下，KClO3热分解产物中有少量Cl2（请写出KClO3热Cl2的反应式）第五题（共8分）硝酸银的是将银（含铜）溶于硝酸，蒸发结晶制得。713K、473K。反应式如下： （乙）AgOH难溶，Cu(OH)2（6分）5.1g，原混合物的质量是多少克？（2分）第六题（8分）在Al2O3、Ni ====CO(g)+H2O ΔΗΘ=34.0kJ/mol（吸热 ====CO2(g)+H2(g) ΔΗΘ=7.0kJ/mol（放热） （2分。（3）CO2(g)H2(gCO(g) ΔΗΘ（3分）BC第七题（10分）含Na2SO3和H2SO4的溶液，从A10.00mL/sBCmol/L， 1.50mL/s时，四价硫全被氧化。C

D反应0.100mol/LNaOH7.10mL/s时，D处流出液呈中性，求原溶Na2SO3、H2SO4的浓度。解成单质AgCl2Cl2又可在水溶液中歧化生成HClO3HClCl与剩余的Ag+AgCl，。这样循环往复直到反应完全。（51.1mol/L的NaClAgNO3溶液，最后反应可生成多AgAgCl的混合物，若溶1LH+浓度为多少？（5分）ABC第九题（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化ABC

+X

+X若X是强氧化性单质，则A不可能 （2分a. b. c. d. e.XCAgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为（1分；C溶液在时应加X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（1分）（2若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 （1分），X的化学式可能为（写出不同类物质）（1分）或（1分， （1分第十题（6分）现有A、B、C、D、E（五个元素均不是稀有气体）它们的原子序数逐一增大；A元素最外层电子数是

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