人教版-必修二-第五章 化工生产中的重要非金属元素-第一节 硫及其化合物（全国一等奖）

《硫及其化合物》同步练习一、单选题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是()A．铜 B．炭 C．五水硫酸铜 D．氧化铜2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A．A B．B C．C D．D3．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是()A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已完全变质B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定有SO4．某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗5．对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有B．加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有C．加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有D．加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有6．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色C．溴水的橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变深9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥11．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为()A． B． C． D．12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na＋、Cl－、、 B．Ca2＋、Ba2＋、、C．K＋、、Cl－、 D．、Fe2＋、Cl－、13．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞SC．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②mol·L-1乙溶液中c(H+)＞·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+15．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有二、计算题16．（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到）。（3）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。17．一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=L。请计算：(1)反应中共消耗H2SO4的物质的量为______________________。(2)反应中共消耗Zn的质量为____________________。(3)气体的成分及物质的量____________________。18．现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组溶液的质量50100150200生成沉淀的质量0(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图_____