化工热力学第六章化工过程能量

第六章化工过程能量分析第一节热力学第一定律及其应用第二节热力学第二定律及其应用第三节理想功、损失功和热力学效率第四节有效能第五节化工过程能量分析及合理利用§6-1热力学第一定律及其应用热力学第一定律即为能量守恒定律，它阐明了能量“量”的属性。

人体的能量平衡热量平衡§6-2稳流系统的热力学第一定律开系的特点：①体系与环境有物质的交换。

除有热功交换外，还包括物流输入和输出携带能量。任何系统能量平衡：

进入系统的能量－离开系统的能量＝系统内能量的积累稳流系统能量平衡：进入系统的能量－离开系统的能量＝0图6-1稳定流动过程换热器透平机基准水平面III如图为一稳定流动过程：当只有一股物料流入和流出：

流体带入的能量

流体带出的能量0列出平衡方程：由焓的定义：则上式可写成：对单位质量流体：

上两式为开系稳流过程的能量平衡式或称为开系稳流过程热力学第一定律数学表达式。则：6.1.2稳流系统热力学第一定律的简化及应用1）流体流经压缩机、透平机、鼓风机、泵等设备若设备散热很小，可近似看成绝热过程，则：

即系统与环境交换的轴功等于系统的焓变。若知道工作流体通过设备时进、出口状态下的焓值，即可求得该设备的轴功。2）流体流经管道、换热器、吸收塔、精馏塔、混合器、反应器等设备

（6-6）上式是冷凝器、蒸发器、冷却器等热负荷确定的依据，因此在进行设备设计中进行的热量衡算，严格的讲应称为焓衡算。3)流体流经节流阀或多孔塞当流体流经阀门或孔板等装置，

（6-7）即节流过程为等焓流动4）流体流经蒸汽喷射泵及喷嘴⑴、喷管喷管：作用是通过流体获得高速，而压强下降。当出口流速﹤音速时，可用渐缩喷管：当入口流速﹤音速，当出口流速﹥音速时，用于拉法尔喷管：

亚音速超音速（6-8）——称为绝热稳定流动方程式。流体流经喷射设备时，通过改变流动的截面积，将流体自身的焓转变为动能，从而获得较高的流速。（6-9）（2）扩压管：在流动方向上流速降低、压力增大的装置称为扩压管。

根据此式（6-8）、（6-9）可计算流体终温、质量流速、出口截面积等，因此它是喷管和扩压管的设计依据。由热力学基本关系式可知过程的，但T≠0，所以因此可逆绝热稳流过程为等熵过程。

例6-1～例6-5

5）柏努利方程不可压缩的流体在管道中的流动，若假设流体无粘性（无阻力，无摩擦），并且管道保温良好，流动过程中流体环境无热、无轴功的交换。(6-10)§6.2热力学第二定律及其应用第二定律的典型表述：⑴有关热流方向的表述：1850年克劳休斯：

热不可能自动的从低温物体传给高温物体。⑵有关循环过程的表述：1851年开尔文：

不可能从单一热源使之完全变成有用功，而不引起其他变化。⑶有关熵的表述：孤立体系的熵只能增加，或达到极限时保持恒定。热力学第二定律揭示了不同形式的能量在传递和转换时存在“质”的差别。思考：功可以完全转化为热，热能否全部转化为功？6.2.1熵增原理与熵产生6.2.1.1熵增原理与过程不可逆性由可知：

即孤立体系永远不会发生熵减少的过程。封闭系统热力学第二定律表达式孤立系统：——熵增原理则：若将系统和环境看作一个大系统，则：循环装置热源热源循环装置低温源高温源功源两个热源之间的传热工作于两个温源之间的热机1.有热量传递不做功两个热源之间热传递过程如下图所示：由于循环装置不对外做功：（无轴功交换）热力学第一定律：热力学第二定律：所以，只考虑两个热源的情况下：不可逆可逆任何传热过程都必须满足上式，否则无法实现。2.即有热量传递无做功的过程

若在两个热源之间接一可逆热机，将视热机为体系，从高温热源吸热并对外做功，同时将一部分热传给低温热源。由热力学第一定律可得：由热力学第二定律：可逆过程：

循环过程：则：可逆：则：或可逆热机效率：由此可见：即使在可逆热机中做了最大功，也不可能将热全部转化为功，即：通过以上讨论可以说明以下几点：⑴在孤立体系中，如果发生了可逆过程，，可以

获得最大功，但热并不能全部转化为功。⑵在孤立体系中，如果发生了不可逆过程，说明过程中体系做功能力损失了，而损失做功能力大小与成正比。不可逆可逆实际过程长的热温熵鱼：因此：不可逆可逆通常写成：不可逆可逆6.2浇.1.裹2熵流和经熵产生将热力猎学第二要定律的将写成微接分形式啄：——热源温度⑴熵流：封闭体系经历一可逆过程，从环境热源接受热量时，其熵变为：我们称为随热流产生的熵流。

熵流定义：

——由于传热而引起体系熵的变化。功源熵变筝为零，因页此功的传丹递不会引闸起熵的流橡动。（2）熵产生不可逆过程：写成等式菜：——熵产生熵产生伞：是由于过烘程的不可响逆性而引灾起的那部食分熵变。过程的不焰可逆程度仪越大，熵泛产生量也仓越大，熵批产生永远不会小于馋零，写成认：不可逆过程可逆过程不可能过程6.2.命2熵平衡方构程式物流流入物流流出熵流熵平衡俭的一般挪关系式压：图6-3敞开系详统熵平抬衡示意努图系统熵积累速率可以写成：进入物流彼流锹出物流物流熵墙差与环境热吼量交换引奏起的熵变过程不可四逆引起的长熵变敞开系统筋熵平衡式洲即为：敞开系统放热为负（），吸热为正值。

是与敞开系统换热热源的绝对温度。（6-1行6）（1）敞开系报统稳定流森动过程：0式（6-16）变为——敞开系统汤稳流过程国的熵平衡涨式（2）敞开晓系统稳流帽绝热过程型：0对于稳流过程：则：当流体通过节流阀时，只有一股流体故：——流体经过节流阀时熵的变化由此可见：节流过程应大于零（不可逆过程）。不可逆绝热过程：则有：可逆绝热过程：则有：绝热可逆的稳流过程为等熵过程，即：例6-7设有温度、压力的空气，其质量流量为，与、、的空气流在绝热下相互混合，求混合过程的熵产生量写。设在上波述有关温奖度范围内录，空气的催平均等压院热容都相等，而且。例6-7图空气稳流混合过程两股气流喷混合为绝排热稳流过决程，并且绣在有关温妥度、压力下蜘的空气痒可视为滴理想气俊体。从未质量守西恒原理伟可得混苍合后质量流量[解]根据热力沟学第一定申律，绝热殿混合过程Q=0，过程不做功，，则有因此可求得混右合后空气沸的温度对于绝热拘稳流过程旧，由式(6-1轰8)可得由上述结寺果可知，认对于绝热汁稳流混合喊过程，虽贺然敞开体爆系的熵变为蛋零，且无由熵流，但办由于混合惊过程是不速可逆的，狱内部必然有熵产售生，因此梯流出混合赌器物料熵例的总和大傍于流入物远料熵的总和。定义：系统在一怎定的环境勾条件下，详沿完全可扩逆的途径摸从一个状矩态变到华另一个栽状态所咐能产生记的最大辽有用功或必须塔消耗的厨最小功肉。理想功是一个理悉论的极限参值，是用亩来作为实镇际功的比较标准度。过程完全终可逆：（1）体系发猫生的所枯有变化倒都是可野逆的。（2）体系与环社境间有热蛙交换时也模是可逆的劳。6.3理想功、损失功和热力学效率6.3.1理想功注意：理想功颤和可逆摸功并非渣同一概讽念。理籍想功是御指可逆有用功，芝即可利用店的功，但乱并不等于丙可逆功的向全部。图6-4稳流过喇程理想圣功示意再图无数个小际型卡诺热室机周围自然环境（温度）可逆的稳流过程状态11状态22做功衡算铸：忽略动、位能变化，则：由稳流衡过程的雕熵衡算玩：对于只有缺一股物流乞的可逆稳胀流过程：，，因为是状态函数，因此稳流过程的理想功只与流体的疏始末有关季，与具体贷过程无关伴，但与环店境温度有制关。环境温绝度一般严指大气示或天然匪水源的法温度。——稳流过程胳理想功计设算式理想功慕是一个访重要的犁基本概善念，应坛注意以挽下几点觉：（1）就功的伤代数值拆而言，答理想功桨均为最膊大功。（2）理想功是桃可逆有用支功，但并招不等于可抵逆功的全仆部。（3）理想功是雁完成给定边状态变化咸所消耗的断最小有用丧功，所以它粘可以作贩为评价猪实际过逗程的标阀准。通饺过比较斥实际过程的肆有用功和底理想功，昂就可以判赌断实际过弯程的不可逆程香度。6.3.2损失功定义：在特相同的始充末态下，悼实际过程糟比完全可疏逆过程少产生剑的功或异多消耗静的功称孙为损失捐功。表示为予：

不可逆过程总会引起总熵变的增加，所以损耗功与总熵变必有一定的联系。现设稳流过程体系由始态（）变到末态（）其理想功为：由热力学此第一定律森，稳流过宜程的实际坡功为：式中为体系在实际过程中与温度的环境所交换的热量。故男：代入上式莲：耗功过讨程：是两个同品位的能量之比。所以比更合理。是反应过程可逆的程度，故又称为可逆度。时表示为可逆过程。不可逆过程恒小于1；越接近于1，越合理。6.3.3热力学效率（）产功过碌程：当实际功时无法求出驾时，可通友过理想功蜻和损耗功伞求热力学准效率，再求实际功。产功：耗功：过程不可逆性越大，增加，减少。因此合理用能就要减少，增加。6.4有效能功和热的数量与质量6.4盘.1能量的级征别与有效屿能问题：数狗量相同的怒能量做功祝能力是否糊相同？能量不但染有数量，观还有品位泰。6.4绸.1.育1化工生产脏中主要能欢量形式热能：机械能鞭：电能：化学能6.4.滑1.2能量的级飘别（品位尖）自然界纯能量高级能量低级能量僵态能衰量能量的扁贬质：是指由粥高品位厘能量转雁化为低锻品位能课量.合理用躲能：就是希望话获得的功丈要多，消特耗的功要埋少，损失的功宰要小。节能：实质对高葬级能量和繁低级能量蜻而言，对央于僵态能亭量，由于其缴不能转钻化为功睬，故无酷研究的渗必要。1.基本概念定义：体衣系由所处愉的状态变伪到基本态杯时所提供摧的理想功染。为了表骨达体系型处于某酒状态的便作功能用力，必键须确定钻基准态戏，，并定义在基准态下体系作功能力为零，偏离基准态，偏离越远，越大，因此有效能反应了体系处于某状6.4.1.3有效能态时所裙具有的凯最大作冒功能力盐。规定体系雕的环境为蔬基准态。顾环境是指知人类活动熔的环境：大气、竭地球、筐水源……变到基准扁态包括两鞠个概念：（1）与基准葱态完全相崖同。（2）与基准震态达到完组全平衡。完全平衡热平衡——温度相等力平衡——压力相等化学平类衡——组成相等蜂或平衡聚框集状态、浓度达到栗化学平衡我们规定颂环境的T、P化学组俯成不变扇（即恒器定的）伍，规定啄了基准态喘的规定吐原则：T、P及化学组遭成的环境刮并不是自咱然环境，瞧这种人为脊规定的环境即为环辩境模型。丹我们是以热环境模型遭为基准态届。能级：单位能胃量所含蜓的有效营能称为露能级，财或称为黄有效能肆浓度，用Ω表示。位能级是酬衡量能律量质量听的指标锣，能级遭的大小爷代表体获系能量品质军的优劣。高级能著量：Ω=1僵态能阿量：Ω=0低级能量筑：1>Ω讽>0Ω越大，光有效能青越高，利伤用价值愈秘大。有效能尸的组成（冒有四个主授要组成部罗分）1）动能有效能能100%的转化为理想功。2）位能有效能也能100%转化为理想功。3）物理有效能能部分的惑转化为理卖想功。4）化学有效能能部分的格转化为理惰想功。对于稳交定流动贞过程，战流体的孝有效能破系有以卷上四个胞有效能裹成分构肉成：6.4午.2稳流过程室有效能计挺算系统处枣于基准绪态时，裹各部分贤有效能虾均为零泼。6.4摸.2.确1物理有效攀能的计算溜：当终态为雄环境状态市（基准态抽）时，则他：H、S是流体处铜于某状态底的焓和熵秆，是流体在基准态下的焓和熵，物质的炮焓和熵董可利用疗热力学后图表或纱公式求喊得，即可用上看式求得物脉理有效能瓣。例6-1备1热量有省效能：定义：热量相对于平衡环境态所具有的最大作功能力。

由卡诺热机效率

得：

对于恒温热源：对于变温热源：为热力学平均温度6.4郑.2.件3有效能栋与理想青功的异诊同区别：有效能与其基准态有关，可将其看作是复合的状态函数。有效能当其基准态一定时，在某一状态下有一定值。

理想功是指一个过程体系所能提供的最大功（由两个状态决定猜）。有效能肉可看作庙理想功奴的特例宜。6.4.呼2.2化学有描效能的蜘计算：化学有效丽能：是由眼于系统与扑环境发生予物质交换观或化学反置应，达到协与环境平衡时所葡具有的有代效能值。元素的化著学有效能冠：元素与潜环境物质报进行化学新反应变成写基准物所逃提供的最大化学言反应有用妙功联系：某物系处维于状态1和状态2的物理伸有效能垦分别为目：当体系从逼状态1变到状积态2时，即：6.4溜.3不可逆过爆程的有效辆能损失录与无效能在不可逆纪过程中，凭有部分有财效能降级不而不能变育为有用功单，这部分称柔为有效著能损失腰或无效能霜。一切实辞际生产姿过程都哭是不可盘逆过程咸，而过梢程的不付可逆是所导致能养量损失攀的根本原瓣因。不可逆掏过程的放功不可逆策过程的吧有效能零损失能量可分跨为两部分名：即：音系统总能书量＝有效柳能＋无效始能对于稳解流过程摇：例：恒伤温热源党热量有群效能挥：即：总能热量无效秩能当系统温批度降至环桑境温度时躁，T0=T，则：，表示全脚部热量帜都变成矿了无效成能，系盛统不再较有作功读能力。总能量无效能总之，能华量可分为有效能和无效能两部分，泥其中有效团能是高级能千量，可将其辱转化为航有用功唤，无效订能是僵姥态能量监，不能京转化为有傅用功，版节能的脱正确含积义就是斧节约有摸效能。对于可睬逆过程剃，泊有效能饥无损耗府，全部摆变为功纺，不可逆过程，有效能减少，

，但无效能增加，

根据能量章守恒，有抗效能的减返少量应等贵于无效能沈的增加量带，即为损耗功。因此，希对有效优能转化设为无效渠能的量待可以表牢示能量絮贬质的毅程度。6.4觉.4有效能毕平衡方君程式与窗有效能倒效率6.4.膊4.1有效能平鼠衡方程开系稳流违系统的有笔效能平衡军方程式应眠为：输入系统枪的有效能稼＝输出系交统的有效丙能＋有效凝能损失敞开体系物流入物流出可逆过挥程：有效能愈是守恒展的，平衡方程种为：不可逆脂过程，周有效能窃损失即趋为过程哲的损失辽功，平衡方春程为：图6-5开系稳敢流系统览有效能主平衡示垂意为不可逆过程的有效能损失。当只有碧一股物路流时：2）系统援流经有故热损失昏的管道劝、阀门渗、换热崖器时：上式写成扁：或写成：化工生产让过程中的陷有效能损殊失，对不错同的过程猜作相应的盐简化。1）绝热可逆压洞缩（或星膨胀）碧过程：若忽略过溪程的热损岭失：3）循环过孝程，若体利系内仅包蓄括循环工饼质，则：可由热洲量有效旦能和功狱量计算俗循环过陷程的有贞效能损巩失。有效能平品衡方程与浅能量平衡馒方程几点芳实质性的侍区别：1）普通的朴能量衡算抗是以热力扶学第一定凤律为依据财；而有效状能衡算是见以热力学第盟一、第二厅定律为依位据，得到端的结果更拖全面、更礼深刻的反跨应实际过颜程的情群况。2）能量在如任何过程躲都是守恒贴的，但有井效能只能厕在可逆过春程才守恒抄，对于不垃可逆过股程，有自效能会梯部分转聋化为无凉效能损最失掉。3）普通辩能量衡楚算式中拆包含不蓝同品位源能量，苗它只能亏反映出影系统中伟能量的演数量利用情况勒；有效能纸衡算是相略同品位的痰能量的数字量衡算，石它能够反奇映出系统养能量在质量上暮的利用情唯况。（1）、第一定律效率以热力学流第一定律负为基础，久用于确定岂过程总能上量的利用师率。

定义：6.4跳.4.深2有效能效兆率有效能效尊率是指有接效能的利敞用率，即企能量收益赖量与消耗省量的比值联，定义为痕：可以是能量，能量差或能流。、优点：简单。缺点：它只反映过程所需要的能量的数量上的利用情况，却不反映倘不同质文的能量放的利用办情况，蛇即没有暖反映有彩效能的栋利用情秧况。它不能镜做为衡扛量过程查热力学化完善性哪的指标桌。如：传热过程：热效率：传热过族程不可谢逆因素大即传热要温差造陈成的有炉效能损冻失，仅决定于，若，，很显然，没有计入（2）第二定律效率以第一奴、第二誉定律为孤基础，曾用于确民定过有镜效能的维利用率束。定义：式中，可以是有效能，也可以是有效能差或有效能流。、定义：式中：—输出的总的有效能量；—输入的总的有效能量，包括物流奸有效能、蒸热流有效遥能、功流汉有效能。求普遍哗有效能犬效率，两必须对岩进、出陷系统的竞有效能椒进行有卷效能衡游算。可写成号：则：，可逆过程：说明有效能全部被利用，完全不可逆过程：有效能全部损失了，一般情况下，过程部分可逆，。6.5姨.1热力学团分析的万三种方居法1.能量衡算忘法：实质：通过物吐料与能踪蝶量的衡谣算。确油定过程申的进出狠的能量红。求出能脆量利用挖率。6.5化工过程笼能量分析弦及合理用馒能如果仅荡从能量戒的收益歉和付出瘦的差别驰找节能挽方法，挥找出改毙进的途径各，应用循此方法丝式较多，票但此方苍法的不足在于：①只能说明布各种能量良可以互相点转化，但旬不能指出宿各种能量辩转化的方向和陆限度。②只反映荷了能量禽数量的孝关系，治没有反被映能量些品位的卖高低。③只能反映泼能量的损穴失，但不视能指出能闸量损失的孤原因，但不能指信出损失得仿这部分能驼量的利用黎价值。2.熵分析法浙：实质：通过求熵产生：。确定有效能损这失和热力幸学效率。优点：此方法亮不但能够拨找到能量更在数量上银的损失，颂还可以确竿定由于过未程的不南可逆引捎起的损强失功的土数量。不足：只能确豆定过程的竭不可逆引涂起的损失锹功，但不棋能指出到嘉底是哪种能租的损失。3.有效能分重析法可以全宪面反映厅有效能倡损失的腊部位及撇数量，厨弥补了汗熵分析风法的不足，可灶以有针对妥性确定节胜能的方向衫和措施。4.三种热翠力学分雷析方法免的比较（1）计算工作怠量：能量服衡算法最隙少；有效龟能分析法夹最大；熵分占析法撞居中（2）从计算澡结果得狱到的信央息量：腔能量衡弯算法最亭少，只宅能求出能谊量的排国出损失；有效能骑分析法外最大，向通过对扛每一个裂物流的尽有效能劲分析，漆还能得岛到各部验能量的医有效能刘级，找风到过程韵有效能助损失的蒸大小，淡原因和缴有效能夜的分布耍情况，否从而制予定有效翅的节能醉措施。（3）三种分振析法适朵用场合裙。如果一旱个体系莲，只是痕为了利念用热能嗓（采暖袍、工业宴用加热炉等谈）可以厅只用能量衡纠算法。对既有骨热交换恰，又有壶功交换她的定组成体抽系，最好用克熵分析法横。对既有热违交换，又子有功的变组成体舌系。用有效父能分析法那。6.5.区3合理用能尼的基本原妨则合理用能瓶的总的原颗则是：按质用能松，按需供乞能。1.能尽其用骆，防止能末量的无偿卫降级。2.设计中咏采用最耽佳推动学力。3.合理组织瘦能量的多娇次逐级利腾用。4.研究开垃发新型裁高效设株备。6.5季.2典型化脉工单元伙过程热烫力学分协析过程的负热力学景分析目话的：学会应捆用热力除学理论活分析化腊工过程皂影响功袍损耗因竞素，并纳能提出转符合实偏际生产桥的减少棉功损耗给的措施嫌。教学目标：利用热签力学第俱一、第箱二定律白分析化魔工过程闸中损耗躺功的大甚小，以龙提高生膜产过程停能量的堡利用率董。6.5糠.2.蜂1流体流愈动过程：流体的捞流动过容程单纯的流春体经过管柱道流体的膨压缩节流膨决胀由于流体输流动有摩阁擦，包括叨流体的内暮摩擦及流弄体与管道煤、设备的摩体擦（即使具流体的一酸部分机械响能耗散为抢热能），静使功贬质，惹并有熵产生。流体流动叮的推动力桥是压力差展，为不可抹逆过程，诞也有熵产生。1.问题的枕提出：对于只有一股流体的敞开体系：等温绝热流动：，，（）讨论流体倦流动过程申的功损耗止应首先找孩出熵产生与压力降之间的灶关系：2.流体流站动熵产画生与压骨力差关软系式流体流动顽时的损耗纸功：对于流动的封闭体系：即：，式中：T和V分别是流锐体的体积洗和温度T、V可看成常数，因此上泊式写成：式中：为环境温度，

为物系温度。3.热力学圆分析：近似与声流速的依平方成立正比，因此功耗也与眉流速的平饲方成正比。(1)由公式看出，损耗功正比于（），

而（）如果降低刮流速，就容必须加大拉管道和设氏备的直径绪，使设备承投资费用增加讯，因此薪，（2）节流过程：焓值不变，，但局部阻力增大，阀门两端的压差加大，

，熵产生增思考：结合化原便的知识考腊虑实际生模产中如何腰选择合适散的流速？，流量m往往是生产上所需要的，不能改变。又应权衡能荐耗费和设阳备费的关而系选择合恭适的流速掌。，气体节流要比液体节流的损耗功大。

因此，化续工生产中殃应尽量少们用节流，些以便减少临无谓的功稼损耗。（3），即功损耗正比于流体体积，由于（4），物系温度T愈低，损耗功愈大温度T低的流体损耗功大。思考：当充制冷的温拆度一定时逗，如何降堵低损耗功荡？损耗功大，并熵产生馒随压力籍差的增闲大而增闲加，也随之翠增加，制冷过程朱应选择较佣低的流速钱。6.5宅.2.剥2传热过程叮的热力学呈分析图示为一通逆流过程神的换热器指，若将其盐看成一控观制体，没抹有外功，忽沾略动、位后能变化。蜘由稳流体庭系的热力孩学第一定谁律知：，若保温膨很好，甘换热器请对环境兴散热可滚忽略，生则：，若将热乒流体看颈成封闭筹的流体剪体系，衡忽略动夫、位能细变化，疮由热力学第锄一定律染：焓变等焰于热流跨体放出鞠的热量同理，浸冷流体涛：焓变等疯于冷流袖体吸收劈燕的热量忽略了换专热器对环险境的热损锐失，则热织流体放出测的热量应等于冷流体吸收的热量，即：1.流体温度枯不变，若拢热流体入系口为饱和印水蒸汽，始出口为饱和水

即

冷流体血为某蒸访汽的饱回和液体械入口，崭出口为域饱和蒸记汽，则：热量作功谦能力：即高温沿流体的熄理想功钟：低温流体坐的理想功廉：，在相同时，高温流体作功能力大，因此，传热过血程的损供耗功：（传热唉时，高牛低温流酒体温度赏不变）2.若流体的温度为变量（即单纯的变温过程），、用热力学平值均温度代矩替。一般鱼流体：过程传鸡热热力不学分析雁：（1）由推导公货式过程可筐知，即使持换热器无盾散热损失存，，热量在数量上完全收回，即热流体放出的热全部用于冷流体的升温，仍有功损耗，，。（2），即当环境温度，传热量及传热温度之积一定时。损耗功与传热温差成正比。（3），当传热量一定时，

越小，越大，由数学可证明。

当越接近于零最大。时，思考：1.为了减竿小功损极耗，换怜热器的狂冷热流幼体温差出是否越毅小越好涉？2.如何根粗据生产走实际温阀度选择闪合适的青流体温涂度差？无温差的传热过程，若无散热损失：，但实际生产中均为不可逆的有温差传热：，。（4）换热过引程的热较力学效个率：例6-146.