吉林省油田高中2022届高三化学上学期期初考试

吉林油田高中2022届高三10月份质量检测化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。注意事项：1。答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27S_32K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷合计45分一．选择题（每题只有一个选项切合题意，1-15小题，每题2分，16-20每题3分共45分。）1．胶体的本质是．拥有丁达尔效应B．能够透过滤纸C．可做布朗运动D．分别质微粒的直径在1---100nm之间2．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸3．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为1mo/LB．从1L2mo/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mo/LC．配制mo·L－1的CuSO4溶液，需8g无水CuSO4D．中和100mL1mo/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g4．下列相关贮存方法的表达错误的选项是（）A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防备溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．实验室中少量的金属钠保留在煤油中5．下列氧化复原反响中，水作为氧化剂的是

（）ACO＋

H2O

CO2＋H2H2O＝2HNO3＋NOC2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2HO＝4HF＋O26．下列表达正确的选项是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反响，但不能与任何酸反响④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤7．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消失，说明该溶液中有钙离子C．用NaOH除掉混在C2中的HC气体D．用水和A2O3混淆制取AOH38．下列相关氧化复原反响的表达正确的选项是（）A．金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化C．失电子越多的复原剂，其复原性越强D．某元素在反响中由化合物转变为单质，该元素一定被氧化9．甲、乙、丙、丁分别是A2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加则积淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发

生

，据此可

判断丙

物质

是（）A．A2SO4310．

B下

．NaOH列

说

C

．BaC2法

不

D

．FeSO4正

确

的

是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反响产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸快速反响产生SO2气体-D．1moOH和17gNH3所含的电子数相等11．下列说法不正确的选项是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响，产生气体的体积不相等。C．将

SO2气体通入

BaC2

溶液中至饱和，未见积淀生成，持续通入

NO2

则有积淀生成。D．除

FeC2溶液中的少量

FeC3，可用加入足量铁屑过滤的方法12．2010

年

8月

8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员重要急配制

mo/L

的KMnO4消毒液，下列操作致使所配溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线13．下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：2＋－223Ca＋2CO＋HO＋CO＝CaCO↓＋2HCOB．钠与硫酸铜溶液反响:Cu22Na=2NaCuC．铁屑溶于过度稀硝酸：3Fe8H2NO3－22O＝3Fe2NO↑4HD．FeI2溶液中通入少量氯气：2＝3－2FeC22Fe2C14．在氧化复原反响的过程中，氧化反响和复原反响同时发生，相关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋应的说法错误的是反（）A．该反响为氧化反响2－B．上述反响中若产生moSO4，则消耗SO2的物质的量为C．Fe2SO43、品红两种溶液都能使上述反响进行D．通入C2会降低SO2的漂白作用15．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A．34克6go羟基中含有10NA个电子17．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度随和体密度相等时，下列说法正确的选项是A．两种气体的压强相等B．两种气体的氮原子数目不相等C．两种气体的分子数目相等D．NO比NO2的质量小18．实验室常用下列三个反响制备

C2：①MnO2与浓盐酸反响制备氯气；②

2KMnO416HC

浓=2KC2MnC5C28H2O；③KCO36HC浓=KC3C23H2O如果分别用上述方法制得等量的C2，下列说法中正确的选项是A．参加反响的HC的物质的量相等B．转移电子的总数相等C．消耗氧化剂的物质的量相等D．被氧化的氯离子数不相等19．下列递变情况中，正确的选项是A．Na、Mg、A原子的最外层电子数依次减少B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰巧完全反响（假设硝酸的复原产物只有NO）向反应后的混淆溶液中滴加amo／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，获得积淀质量恰巧为最大值ng，则下列相关该实验的说法中正确的有（）①积淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰巧溶解后溶液中的-aVmoNO3离子的物质的量为③反响过程中转移的电子的物质的量为

nmmol17④生成NO气体的体积室温下为22.4(nm)L51(nmaV)mol⑤与合金反响的硝酸的物质的量为511000A．2项B．3项C．4项D．5项第Ⅱ卷

合计

55分二、填空题21．（12分）下列图是中学常有物质间的转变关系。已知：①A为淡黄色固体，B为致使“温室效应”的主要物质；

②E为常有金属，

J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于查验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储藏在棕色瓶中。回答下列问题：ECFBLA①IKGD②HJ1）A的电子式____________________________________________________。（2）反响①的化学方程式为

，反响②的离子方程式为

，（3）若参加反响的

A的质量为

39g，则消耗

CO2的体积（标况下）为

L

。（4）L的化学式

，G的化学式

。22．（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下列图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选用：铂丝网浓硫酸→尾气办理C水铜片ABDEFaNH4HCO3bNH

4CcCaOH

dNaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体经过B装置片晌后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝持续保持红热，F处铜片渐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反响的化学方程式_______,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。2）C中发生反响的化学方程式为_______，该反响是_________反响填“吸热”或“放热”。3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________（4）待实验结束后，将B中固体混淆物溶于500mL1mo·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______mo。23．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaC2溶液，出现白色积淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的地点：周期族（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象还有。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284g/mo，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。24．（14分）中学常有反响的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反响条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_______，该反响的化学方程式是_______。（2）若A为非金属单质，组成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2——倍，B的溶液为某浓酸，则反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是—____________________。——（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液—中。—①A元素在周期表中的地点是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。——②含amoX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰线好相等，则被复原的X是_______mo。——（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生—白色积淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰巧反响后，该反响的化——学方程式是_______。—吉林油田高中2022届高三10月份质量检测号————————订—————级———————装——名——姓————————————

化学试卷第Ⅱ卷合计55分二、填空题21（12分）得分：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反响①的化学方程式为，反响②的离子方程式为，（3）消耗CO2的体积（标况下）为______________L。（4）L的化学式，G的化学式。22．（16分）得分：1）该试剂是________________________________（填代表备选试剂的字母）；化学方程式_________________________________________________,A中主要的玻璃仪器有_______________________________________（填名称）。2）化学方程式为____________________________________________________，该反响：_________________________反响。3）浓硫酸的作用___________________________________________________;铜片溶解的化学方程式________________________________________________________4）B中原有Na2O2的物质的量是___________mo23．13分得分：（1）C的元素符号是，地点：周期族2）原因：_____________________________________________________________________________________________________________________（3）现象还有_______。（4）甲晶体的化学式为________。24．14分得分：（1）Y的电子式是_________________________，化学方程式是__________________________________________________________________。2）物质的量之比是_____________________。3）①地点是________________________________________（填所在周期和族）；Y的化学式是___________________________________________________________。②X是_______________mo。4）化学方程式是_____